31 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 1)

Câu 1:

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

A. sự biến đổi chất.

B. sự dịch chuyển cân bằng.

C. sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.

D. sự biến đổi hằng số cân bằng.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 2:

Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

B. nồng độ, áp suất và chất xúc tác.

C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 3:

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điên li?

A. Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.

B. Sự điện li quá trình hòa tan một chất vào nước tạo thành dung dịch.

C. Sự điện li quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa – khử.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 4:

Chất nào sau đây là chất điện li?

A. Cl₂.

B. HNO₃.

C. MgO.

D. CH₄.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 5:

Ở cùng nồng độ và điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺(H₃O⁺) nhất trong dung dịch?

A. Acid mạnh.

B. Base yếu.

C. Acid yếu.

D. Nước.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 6:

Ở cùng nồng độ và điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺(H₃O⁺) nhất trong dung dịch?

A. Acid mạnh.

B. Base yếu.

C. Acid yếu.

D. Nước.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 7:

Ở cùng nồng độ và điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺(H₃O⁺) nhất trong dung dịch?

A. Acid mạnh.

B. Base yếu.

C. Acid yếu.

D. Nước.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 8:

Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7?

A. NaNO₃.

B. KCl.

C. H₂SO₄.

D. KOH.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 9:

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong (1) … vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Dụng cụ cần điền vào (1) là

A. Bình định mức.

B. Burette.

C. Pipette.

D. Ống đong.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 10:

Trong tự nhiên, đơn chất nitrogen có nhiều trong

A. nước biển.

B. không khí.

C. cơ thể người.

D. mỏ khoáng.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 11:

Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của N₂?

A. Chất khí.

B. Không màu.

C. Nặng hơn không khí.

D. Tan ít trong nước.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 12:

Dạng hình học của phân tử ammonia là

A. hình tam giác đều.

B. hình tứ diện.

C. đường thẳng.

D. hình chóp tam giác.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 13:

Dung dịch NH₃ phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. NaOH.

B. KCl.

C. HCl.

D. KOH.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 14:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Muối ammonium dễ tan trong nước.

B. Muối ammonium là chất điện li mạnh.

C. Muối ammonium kém bền với nhiệt.

D. Dung dịch muối ammonium có tính chất base.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 15:

Muối nào sau đây tan nhiều trong nước?

A. AgCl.

B. (NH₄)₂SO₄.

C. CaCO₃.

D. BaSO₄.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 16:

Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có số oxi hóa là

A. +5.

B. +3.

C. +4.

D. −3.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 17:

Nhóm các kim loại đều không phản ứng được với HNO₃?

A. Al, Fe.

B. Au, Pt.

C. Al, Au.

D. Fe, Pt.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 18:

Hợp chất nào của nitrogen không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại?

A. NO.

B. NH₄NO₃.

C. NO₂

D. N₂O₅.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 19:

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: CaO(s) + CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ CaCO₃(s) là

A.

K_{C} = \frac{[C a C O_{3}]}{[C a O] . [C O_{2}]}

B. $K_{C} = \frac{[C a O] . [C O_{2}]}{[C a C O_{3}]}$

C.

K_{C} = [C O_{2}]

D. $K_{C} = \frac{1}{[C O_{2}]}$

Xem đáp án

Chọn D

Câu 20:

Xét cân bằng:

(1) H₂(g) + I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g) K_C(1)

(2) $\frac{1}{2}$ H₂(g) + $\frac{1}{2}$ I₂(g) $\overset{}{⇌}$ HI(g) K_C(2)

Mối quan hệ giữa K_C(1)và K_C(2) là

A. K_C(1) = K_C(2).

B. K_C(1) = (K_C(2))².

C. $K_{C (1)} = \frac{1}{K_{C (2)}}$

D.

K_{C (1)} = \sqrt{K_{C (2)}}

Xem đáp án

Chọn B

Câu 21:

Cho cân bằng hóa học: CaCO₃(s) $\overset{}{⇌}$ CaO (s) + CO₂ (g)

Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?

A. Tăng nồng độ khí CO₂.

B. Tăng áp suất.

C. Giảm nhiệt độ.

D. Tăng nhiệt độ.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 22:

Phương trình điện li viết đúng là

A. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^-

B. NaOH $\overset{}{⇌}$ Na⁺ + OH^-

C. HF

\overset{}{⇌}

H⁺ + F^-

D. AlCl₃ → Al³⁺ + Cl^3-

Xem đáp án

Chọn C

Câu 23:

Trong phản ứng sau đây: $H_{2} S (a q) + H_{2} O ⇌ {HS}^{-} (a q) + H_{3} O^{+} (a q)$

Những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Bronsted – Lowry?

A. H₂S và H₂O

B. H₂S và H₃O⁺

C. H₂S và HS⁻

D. H₂O và H₃O⁺

Xem đáp án

Chọn C

Câu 24:

Giá trị pH của dung dịch NaOH 0,1 M là

A. 1.

B. 13.

C. 11.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 25:

Trong phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{x t, t^{o}, p}{⇌}$ 2NH₃(g). N₂ thể hiện

A. tính khử.

B. tính oxi hóa.

C. tính base.

D. tính acid.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 26:

Khí nitrogen ít tan trong nước là do

A. nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. nitrogen có độ âm điện lớn.

C. phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững.

D. phân tử nitrogen không phân cực.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 27:

Trong các phản ứng, N₂ vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là do trong N₂ nguyên tử N có

A. số oxi hóa trung gian.

B. số oxi hóa cao nhất.

C. số oxi hóa thấp nhất

D. hóa trị trung gian.

Xem đáp án

Chọn A

Câu 28:

Phát biểu không đúng là

A. Trong điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai.

B. Khí NH₃nặng hơn không khí.

C. Khí NH₃dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.

D. Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 29:

Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450 ^oC – 500 ^oC, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V₂O₅) theo phương trình hóa học:

$2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{V_{2} O_{5}, 450^{0} C - 500^{0} C}{⇌} 2 S O_{3} (g) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 198, 4 k J$

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi:

(a) Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng?

(b) Tăng nồng độ của khí SO₂?

(c) Tăng nồng độ của khí O₂?

(d) Dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃ sinh ra?

Giải thích.

Xem đáp án

(a) Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt tức chiều nghịch.

(b) Khi tăng nồng độ của khí SO₂ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ của SO₂ tức chiều thuận.

(c) Khi tăng nồng độ của khí O₂ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ của O₂ tức chiều thuận.

(d) Khi dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃ sinh ra tức là làm giảm nồng độ của SO₃ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ của SO₃ tức chiều thuận.

Câu 30:

Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch HCl này cần 15 mL dung dịch NaOH. Xác định nồng độ của dung dịch HCl trên.

Xem đáp án

Phương trình hoá học: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ta có: C_HCl.V_HCl = C_NaOH.V_NaOH $\Rightarrow$ $C_{H C l} = \frac{15.0, 1}{10} = 0, 15 M .$

Câu 31:

Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450^oC có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 4. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃.

Xem đáp án

Giả sử có 1 mol N₂ và 4 mol H₂.

Phương trình hoá học: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu: 1 4 0 mol

Phản ứng: x 3x 2x mol

Sau phản ứng: (1 – x) (4 – 3x) 2x mol

Tổng số mol khí sau phản ứng: n_sau = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m_trước = m_sau ⇔ 28.1 + 2.4 = (5 – 2x).4.2 Þ x = 0,25.

Giả sử H = 100% thì N₂ hết, do đó hiệu xuất phản ứng tính theo N₂.

Ta có: H = $\frac{0, 25}{1} .100 %$ = 25%.