Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: CaO(s) + CO₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CaCO₃(s) là

Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450 ^oC – 500 ^oC, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V₂O₅) theo phương trình hóa học:

$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\stackrel{V_2{O}_5,{450}^{0}C-{500}^{0}C}{\rightleftharpoons }2S{O}_3\left(g\right){\Delta }_r{H}_{298}^0=-198,4kJ$

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi:

(a) Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng?

(b) Tăng nồng độ của khí SO₂?

(c) Tăng nồng độ của khí O₂?

(d) Dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃ sinh ra?

Giải thích.

Xét cân bằng:

(1) H₂(g) + I₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2HI(g)                     K_C(1)

(2) $\frac{1}{2}$H₂(g) + $\frac{1}{2}$I₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$HI(g)                   K_C(2)

Mối quan hệ giữa K_C(1) và K_C(2) là

Ở cùng nồng độ và điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺ (H₃O⁺) nhất trong dung dịch?

Ở cùng nồng độ và điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺ (H₃O⁺) nhất trong dung dịch?

Chất nào sau đây là chất điện li?

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7?

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong (1) … vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Dụng cụ cần điền vào (1) là

Trong phản ứng sau đây: ${\text{H}}_{\text{2}}\text{S}\left(aq\right)+{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\rightleftharpoons {\text{HS}}^{-}\left(aq\right)+{\text{H}}_{\text{3}}{\text{O}}^{+}\left(aq\right)$

Những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Bronsted – Lowry?

Ở cùng nồng độ và điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺ (H₃O⁺) nhất trong dung dịch?