Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450 ^oC – 500 ^oC, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V₂O₅) theo phương trình hóa học:

$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\stackrel{V_2{O}_5,{450}^{0}C-{500}^{0}C}{\rightleftharpoons }2S{O}_3\left(g\right){\Delta }_r{H}_{298}^0=-198,4kJ$

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi:

(a) Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng?

(b) Tăng nồng độ của khí SO₂?

(c) Tăng nồng độ của khí O₂?

(d) Dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ SO₃ sinh ra?

Giải thích.

Xét cân bằng:

(1) H₂(g) + I₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2HI(g)                     K_C(1)

(2) $\frac{1}{2}$H₂(g) + $\frac{1}{2}$I₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$HI(g)                   K_C(2)

Mối quan hệ giữa K_C(1) và K_C(2) là

Ở cùng nồng độ và điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺ (H₃O⁺) nhất trong dung dịch?

Ở cùng nồng độ và điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺ (H₃O⁺) nhất trong dung dịch?

Chất nào sau đây là chất điện li?

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong (1) … vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Dụng cụ cần điền vào (1) là

Trong phản ứng sau đây: ${\text{H}}_{\text{2}}\text{S}\left(aq\right)+{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\rightleftharpoons {\text{HS}}^{-}\left(aq\right)+{\text{H}}_{\text{3}}{\text{O}}^{+}\left(aq\right)$

Những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Bronsted – Lowry?

Ở cùng nồng độ và điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺ (H₃O⁺) nhất trong dung dịch?

Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7?