10 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm luyện tập : Hidrocacbon thơm có đáp án ( vận dụng)

Câu 1:

Nitro hóa benzen thu được 14,1 gam hỗn hợp hai chất nitro có khối lượng phân tử hơn kém nhau 45 đvC. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai chất nitro này được 0,07 mol N₂. Hai chất nitro đó là

A. C₆H₅NO₂ và C₆H₄(NO₂)₂

B. C₆H₄(NO₂)₂ và C₆H₃(NO₃)₃

C. C₆H₃(NO₂)₃ và C₆H₂(NO₂)₄

D. C₆H₂(NO₂)₄ và C₆H(NO₂)₅

Xem đáp án

C₆H₆ + nHNO₃ → C₆H_6-n(NO₂)_n + nH₂O

C₆H_6-n(NO₂)_n → ½ nN₂

Mol: $\frac{0, 14}{n}$ ← 0,07

M = 78 + 45n = $\frac{14, 1 n}{0, 14}$ → n = 1,4

Phân tử khối hơn kém 45u → hơn kém nhau 1 nhóm -NO₂

→ C₆H₅NO₂ và C₆H₄(NO₂)₂

Đáp án cần chọn là: A

Câu 2:

TNT (2,4,6- trinitrotoluen) được điều chế bằng phản ứng của toluen với hỗn hợp gồm HNO₃ đặc và H₂SO₄ đặc, trong điều kiện đun nóng. Biết hiệu suất của toàn bộ quá trình tổng hợp là 80%. Lượng TNT (2,4,6- trinitrotoluen) tạo thành từ 230 gam toluen là

A. 550,0 gam.

B. 687,5 gam.

C. 454,0 gam

D. 567,5 gam

Xem đáp án

Phương trình phản ứng:

C₆H₅CH₃ + 3HNO₃ _{$\overset{H_{2} S O_{4 đ ặ c,} t^{0}}{\to}$}C₆H₂(NO₂)₃CH₃ + 3H₂O (1)

gam: 92 → 227

gam: 230.80% → x

Theo phương trình và giả thiết ta thấy khối lượng TNT (2,4,6-trinitrotoluen) tạo thành từ 230 gam toluen với hiệu suất 80% là :

x = $\frac{230 . 80 % . 227}{92}$ = 454 gam

Đáp án cần chọn là: C

Câu 3:

Đề hiđro hóa etylbenzen ta được stiren, trùng hợp stiren ta được polistiren với hiệu suất chung 80%. Khối lượng etylbenzen cần dùng để sản xuất 10,4 kg polistiren là

A. 13,52 kg

B. 10,6 kg

C. 13,25 kg

D. 8,48 kg

Xem đáp án

C₆H₅C₂H₅ → C₆H₅CH = CH₂→ $\frac{1}{n}$ (CH(C₆H₅)−CH₂−)_n
n_polistiren = $\frac{10, 4}{104 n} . 10^{3} = \frac{100}{n}$ ( mol)

→n_{etylbenzen(pu)} = n . n_polistiren = 100 mol

→m _{etylbenzen(bd)}= $\frac{100.106}{80 %} = 13, 25 . 10^{3}$ (g)

Đáp án cần chọn là: C

Câu 4:

Để oxi hoá hết 10,6 gam o-xilen (1,2-đimetylbenzen) cần bao nhiêu lít dung dịch KMnO₄ 0,5M trong môi trường H₂SO₄ loãng. Giả sử dùng dư 20% so với lượng phản ứng.

A. 0,480 lít.

B. 0,240 lít.

C. 0,120 lít

D. 0,576 lít.

Xem đáp án

Quá trình cho – nhận e:

Mn ⁺⁷ + 5e → Mn ⁺²

2C⁻³ → 2C⁺³ +12e

Bảo toàn e: 5. $n_{K M n O_{4}}$ = 12. $n_{O - x i l e n}$ => $n_{K M n O_{4}}$ phản ứng = 0,24mol

Mà KMnO₄ dư 20% nên $n_{K M n O_{4} c ầ n d ù n g}$ = 0,288mol

Vậy $V_{d d K M n O_{4}} = \frac{0, 288}{0, 5}$ = 0,576 lít

Đáp án cần chọn là: D

Câu 5:

Đốt cháy hoàn toàn một thể tích hơi hợp chất hữu cơ A cần 10 thể tích oxi (đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất), sản phẩm thu được chỉ gồm CO₂ và H₂O với tỉ lệ khối lượng là 44 : 9. Biết M_A < 150. A có công thức phân tử là :

A. C₄H₆O.

B. C₈H₈O

C. C₈H₈

D. C₂H₂

Xem đáp án

Câu 6:

Đốt cháy hết 9,18 gam 2 đồng đẳng của benzen A, B thu được 8,1 gam H₂O và V lít CO₂ (đktc). Giá trị của V là :

A. 15,654

B. 15,465

C. 15,546

D. 15,456

Xem đáp án

Câu 7:

A, B, C là ba chất hữu cơ có %C, %H (theo khối lượng) lần lượt là 92,3% và 7,7%, tỉ lệ khối lượng mol tương ứng là 1: 2 : 3. Từ A có thể điều chế B hoặc C bằng một phản ứng. C không làm mất màu nước brom. Đốt 0,1 mol B rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi trong dư. Khối lượng dung dịch tăng hoặc giảm bao nhiêu gam ?

A. Tăng 21,2 gam.

B. Tăng 40,0 gam

C. giảm 18,8 gam.

D. giảm 21,2 gam.

Xem đáp án

Theo giả thiết ta thấy A, B, C có cùng công thức đơn giản nhất.

n_C : n_H = $\frac{92, 3}{12} \div \frac{7, 7}{1} = 1 : 1$ Công thức đơn giản nhất của A, B, C là CH.

Từ A có thể điều chế B hoặc C bằng một phản ứng; C không làm mất màu nước brom nên A là C₂H₂, B là C₄H₄; C là C₆H₆ (benzen).

Sơ đồ đốt cháy B :

C₄H_{4 $\overset{O_{2}, t^{0}}{\to}$} 4CO₂ + 2H₂O (1)

mol: 0,1 → 0,4 → 0,2

Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư thì xảy ra phản ứng :

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂ O (2)

mol: 0,4 → 0,4

m_{kết tủa}= 0,4.100 = 40 gam => m_{dung dịch giảm}= 40 – 21,2 =18,8 gam

Đáp án cần chọn là: C

Câu 8:

Một hỗn hợp X gồm 2 aren A, R đều có M < 120, tỷ khối của X đối với C₂H₆ là 3,067. CTPT và số đồng phân của A và R là

A. C₆H₆ (1 đồng phân); C₇H₈ (1 đồng phân)

B. C₇H₈ (1 đồng phân), C₈H₁₀ (4 đồng phân)

C. C₆H₆ (1 đồng phân), C₈H₁₀ (2 đồng phân)

D. C₆H₆ (1 đồng phân), C₈H₁₀ (4 đồng phân)

Xem đáp án

Đáp án cần chọn là: D

Câu 9:

Tiến hành trùng hợp 10,4 gam stiren được hỗn hợp X gồm polistiren và stiren (dư). Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch Br₂ 0,15M, sau đó cho dung KI dư vào thấy xuất hiện 1,27 gam iot. Hiệu suất trùng hợp stiren là:

A. 60,00%

B. 75,00%

C. 80,00%

D. 83,33%

Xem đáp án

n (C₆H₅) CH = CH₂ $\overset{x t, t^{0}}{\to}$ [ - CH(C₆H₅)−CH₂−]_n (1)

mol: 0,075

C₆H₅ – CH = CH₂ + Br₂ → C₆H₅ – CHBr − CH₂Br (2)

mol: 0,025 → 0,025

KI + Br₂ → KBr₊I₂(3)

mol: 0,005 → 0,005

Theo (3) : n _{Br2 dư}= 0,005 =>n_{Br2 phản ứng} = n_{C8H8 dư} = 0,025 mol

=> n_C8H8 _{phản ứng} = 0,075 mol => H = $\frac{0, 075}{0, 1}$ .100% = 75%

Đáp án cần chọn là: B

Câu 10:

1,3 gam chất hữu cơ A cháy hoàn toàn thu được 4,4 gam CO₂ và 0,9 gam H₂O. Tỉ khối hơi của A đối với oxi là d thỏa mãn điều kiện 3 < d < 3,5. Công thức phân tử của A là :

A. C₂H₂.

B. C₈H₈

C. C₄H₄

D. C₆H₆

Xem đáp án

n_CO2 = 0,1 mol; n_H2O = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố C và H: n_{C (trong A)} = n_CO2 = 0,1 mol; n_{H (trong A)} = 2.n_H2O = 0,1 mol

=> m_C + m_H = 0,1.12 + 0,1 = 1,3 = m_A => trong A không chứa O

CTPT của A là (CH)_n

Ta có:

3 < $d_{A / O_{2}}$ < 3,5 => 3 < $\frac{13 n}{32}$ < 3,5 => 7 < n < 8,6

=> n = 8

=> CTPT của A là C₈H₈

Đáp án cần chọn là: B