17 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 1)

Câu 1:

Một loại tro thực vật được dùng làm phân kali, có chứa 68,31% K₂CO₃ về khối lượng (còn lại là các tạp chất không chứa kali). Độ dinh dưỡng của loại phân bón này là

A. 38,61%.

B. 46,53%.

C. 56,52%.

D. 68,12%.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng % K₂O tương ứng với lượng kali có trong phân đó.

Giả sử có 100 gam phân bón

Tính khối lượng K₂CO₃ có trong phân bón, từ đó tính được số mol của K₂CO₃

Áp dụng bảo toàn nguyên tố K để tìm được số mol của K₂O, từ đó tính được khối lượng của K₂O

Tính % khối lượng của K₂O và kết luận

Giải chi tiết:

Giả sử có 100 gam phân bón

$\to m_{K_{2} C O_{3}} = 68,31 % .100 = 68,31 g a m \to n_{K_{2} C O_{3}} = \frac{68,31}{138} = 0,495 m o l$

Bảo toàn nguyên tố K: $2 n_{K_{2} O} = 2 n_{K_{2} C O_{3}} \to n_{K_{2} O} = n_{K_{2} C O_{3}} = 0,495 m o l$

$\to m_{K_{2} O} = 0,495.94 = 46,54 g a m$

Độ dinh dưỡng = $% m_{K_{2} O} = \frac{46,53}{100} .100 % = 46,53 %$

Câu 2:

Kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch HNO₃ đặc, nguội?

A. Zn

B. Fe

C. Al

D. Ag

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học có khả năng tham gia phản ứng với HCl

Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

Giải chi tiết:

Đáp án A:

$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} Z n + 4 H N O_{3} \to Z n {(N O_{3})}_{2} + 2 N O_{2} + 2 H_{2} O$

Đáp án B:

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2}$

Fe không phản ứng với HNO₃ đặc, nguội

Đáp án C:

$2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2}$

Al không phản ứng với HNO₃ đặc, nguội

Câu 3:

Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ là:

A. Ag₂O, NO₂, O₂.

B. Ag, NO, O₂.

C. Ag₂O, NO, O₂.

D. Ag, NO₂, O₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

- Muối nitrat của kim loại đứng trước Mg

$2 M {(N O_{3})}_{n} \overset{t^{0}}{\to} 2 M {(N O_{2})}_{n} + n O_{2}$

- Muối nitrat của kim loại từ Mg đến Cu

$4 M {(N O_{3})}_{n} \overset{t^{0}}{\to} 2 M_{2} O_{n} + 4 n N O_{2} + n O_{2}$

- Muối nitrat của kim loại đứng sau Cu

$2 M {(N O_{3})}_{n} \overset{t^{0}}{\to} 2 M + 2 n N O_{2} + n O_{2}$

Giải chi tiết:

PTHH: $2 A g N O_{3} \overset{t^{0}}{\to} 2 A g + 2 N O_{2} + O_{2}$

Vậy sản phẩm của phản ứng nhiệt phân AgNO₃ là Ag, NO₂ và O₂.

Câu 4:

Nguyên tắc chung của phép phân tích định tính là:

A. Chuyển hóa các nguyên tố C, H, N,… thành các chất vô cơ dễ nhận biết.

B. Đốt cháy hợp chất hữu cơ để tìm hiđro do có hơi nước thoát ra.

C. Đốt cháy hợp chất hữu cơ để tìm cacbon dưới dạng muội đen.

D. Đốt cháy hợp chất hữu cơ để tìm nitơ do có mùi khét.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

- Nguyên tắc của phương pháp phân tích định tính: Chuyển các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ thành chất vô cơ đơn giản rồi nhận biết chúng bằng các phản ứng đặc trưng.

- Nguyên tắc của phương pháp phân tích định lượng: Cân chính xác khối lượng hợp chất hữu cơ, sau đó chuyển nguyên tố C thành CO₂, H thành H₂O, N thành N₂, sau đó xác định chính xác khối lượng hoặc thể tích của các chất tạo thành, từ đó tính % khối lượng các nguyên tố.

Giải chi tiết:

Nguyên tắc của phương pháp phân tích định tính: Chuyển các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ thành chất vô cơ đơn giản rồi nhận biết chúng bằng các phản ứng đặc trưng.

Câu 5:

Dãy chất nào sau đây đều là hợp chất hữu cơ ?

A. (NH₄)₂CO₃, CO₂, CH₄, C₂H₆.

B. C₂H₄, CH₄, C₂H₆O, C₃H₉N.

C. CO₂, K₂CO₃, NaHCO₃, C₂H₅Cl.

D. NH₄HCO₃, CH₃OH, CH₄, CCl₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO₂, HCN, muối cacbonat, muối xianua, muối cacbua,…)

Giải chi tiết:

Đáp án A: (NH₄)₂CO₃ và CO₂ là hợp chất vô cơ

Đáp án C: CO₂, K₂CO₃, NaHCO₃ là hợp chất vô cơ

Đáp án D: NH₄HCO₃ là hợp chất vô cơ

Câu 6:

CO là khí không màu, không mùi, rất độc. Để phòng nhiễm độc CO người ta dùng mặt nạ phòng độc có chứa

A. than đá.

B. than bùn.

C. than cốc.

D. than hoạt tính.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Than hoạt tính có khả năng hấp phụ các chất trong không khí, trong dung dịch nên được ứng dụng để làm mặt nạ phòng độc, lõi lọc nước,…

Giải chi tiết:

Để phòng nhiễm độc CO người ta dùng mặt nạ phòng độc có chứa than hoạt tính.

Câu 7:

Công thức CaCO₃ tương ứng với thành phần hoá học chính của loại đá nào sau đây?

A. Đá đỏ.

B. Đá vôi.

C. Đá mài.

D. Đá tổ ong.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Đá vôi có thành phần hóa học chính là CaCO₃.

Câu 8:

Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. CaCO₃ $\overset{t °}{\to}$ CaO + CO₂

B. 2NaHCO₃ $\overset{t °}{\to}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

C. MgCO₃ $\overset{t °}{\to}$ MgO + CO₂

D. Na₂CO₃ $\overset{t °}{\to}$ Na₂O + CO₂

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

- Muối cacbonat tan không bị nhiệt phân (trừ muối amoni), muối cacbonat không tan bị nhiệt phân

$M g C O_{3} \overset{t^{0}}{\to} M g O + C O_{2}$

- Tất cả các muối hiđrocacbonat đều bị nhiệt phân

$2 H C O_{3}^{-} \overset{t^{0}}{\to} C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O$

Giải chi tiết:

Na₂CO₃ là muối cacbonat tan nên không bị nhiệt phân

Câu 9:

Trong dung dịch, muối nào sau đây dễ bị phân hủy khi đun nóng?

A. Ca(HCO₃)₂.

B. Na₂SO₄.

C. CaCl₂.

D. NaCl.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

- Muối cacbonat tan không bị nhiệt phân (trừ muối amoni), muối cacbonat không tan bị nhiệt phân

$M g C O_{3} \overset{t °}{\to} M g O + C O_{2}$

- Tất cả các muối hiđrocacbonat đều bị nhiệt phân

$2 H C O_{3}^{-} \overset{t °}{\to} C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O$

Giải chi tiết:

PTHH: $C a {(H C O_{3})}_{2} \overset{t °}{\to} C a C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O$

Câu 10:

Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc. Hiện tượng quan sát nào sau đây là đúng?

A. Khí không màu thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh.

B. Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch không màu.

C. Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh.

D. Khí không màu thoát ra, dung dịch không màu.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

PTHH tổng quát: kim loại + HNO₃ → muối + sản phẩm khử + H₂O

HNO₃ đặc cho sản phẩm khử là NO₂ (khí màu nâu đỏ)

Giải chi tiết:

$3 C u + 8 H N O_{3} \to 3 C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O_{2} + 4 H_{2} O$

Khí NO₂ thoát ra có màu nâu đỏ

Dung dịch muối Cu(NO₃)₂ có màu xanh

Câu 11:

Đặt P trắng và P đỏ trên lá sắt và đốt bằng đèn cồn theo sơ đồ thí nghiệm dưới đây:

Sau một thời gian, người ta thấy P trắng bốc cháy trong không khí. Thí nghiệm này chứng tỏ

A. khả năng bốc cháy của P trắng dễ hơn P đỏ.

B. khả năng bay hơi của P trắng dễ hơn P đỏ.

C. khả năng bốc cháy của P đỏ dễ hơn P trắng.

D. khả năng bay hơi của P đỏ dễ hơn P trắng.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

P trắng hoạt động hơn P đỏ (vì P trắng có kiểu mạng phân tử, còn P đỏ có cấu trúc polime)

Giải chi tiết:

Thí nghiệm chứng tỏ khả năng bốc cháy của P trắng dễ hơn P đỏ.

Câu 12:

Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H₃PO₄ 1M. Muối thu được sau phản ứng là

A. NaH₂PO₄.

B. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄.

C. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄.

D. Na₃PO₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Xét tỷ lệ $\frac{n_{N a O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = T$

Nếu T ≤ 1, phản ứng chỉ tạo muối NaH₂PO₄

Nếu 1 < T < 2, phản ứng tạo muối NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

Nếu T = 2, phản ứng tạo muối Na₂HPO₄

Nếu 2 < T < 3, phản ứng tạo muối Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

Nếu T ≥ 3, phản ứng tạo muối Na₃PO₄

Giải chi tiết:

$n_{N a O H} = 0,3.1 = 0,3 m o l; n_{H_{3} P O_{4}} = 0,2.1 = 0,2 m o l$

Vì $1 < \frac{n_{N a O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = \frac{0,3}{0,2} = 1,5 < 2$ → phản ứng sinh ra 2 muối NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

Câu 13:

Nêu hiện tượng quan sát được khi nhỏ dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch Na₂CO₃. Viết phản ứng hóa học tương ứng.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Khi cho từ từ dung dịch axit vào dung dịch muối cacbonat, phản ứng xảy ra theo từng nấc

$H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to H C O_{3}^{-} H^{+} + H C O_{3}^{-} \to C O_{2} + H_{2} O$

Giải chi tiết:

Khi nhỏ dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch Na₂CO₃ ban đầu chưa xuất hiện khí, sau một lúc có khí không màu thoát ra.

$N a_{2} C O_{3} + H C l \to N a H C O_{3} + N a C l N a H C O_{3} + H C l \to N a C l + C O_{2} + H_{2} O$

Câu 14:

Cho khí CO dư đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp gồm Al₂O₃, Fe₂O₃ và CuO. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn X và khí Y. Dẫn Y vào nước vôi trong dư thu được kết tủa trắng. Viết các phương trình hóa học và xác định các chất trong X và Y.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

CO chỉ khử được oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.

Giải chi tiết:

CO chỉ khử được oxit của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học

Al₂O₃ không phản ứng

$3 C O + F e_{2} O_{3} \overset{t^{0}}{\to} 2 F e + 3 C O_{2}$

$C O + C u O \overset{t^{0}}{\to} C u + C O_{2}$

Vậy chất rắn X gồm Al₂O₃, Fe và Cu.

Khí Y gồm CO₂và CO

Dẫn khí Y vào nước vôi trong dư: $C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O$

Câu 15:

Từ ơgenol (trong tinh dầu hương nhu) điều chế được metylơgenol (M = 178 g/mol) là chất dẫn dụ côn trùng. Kết quả phân tích nguyên tố của metylơgenol cho thấy % khối lượng của các nguyên tố như sau: %C = 74,16%; %H = 7,86%, còn lại là oxi. Xác định CTPT của metylơgenol.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Tính % khối lượng của Oxi trong metylơgenol Gọi công thức của metylơgenol là C_xH_yO_z Ta có: $x : y : z = \frac{% C}{12} : \frac{% H}{1} : \frac{% O}{16}$ Kết luận công thức đơn giản nhất của metylơgenol Từ phân tử khối của metylơgenol, tìm công thức phân tử của metylơgenol

Giải chi tiết:

Ta có: %O = 100% - %C - %H = 100% - 74,16% - %7,86% = 17,98%

Gọi công thức phân tử của metylơgenol là C_xH_yO_z

_{$x : y : z = \frac{% C}{12} : \frac{% H}{1} : \frac{% O}{16} = \frac{74,16}{12} : \frac{7,86}{1} : \frac{17,98}{16} = 11 : 14 : 2$}

Vậy công thức đơn giản nhất của metylơgenol là C₁₁H₁₄O₂

Mà M_metylơgenol = 178 → (C₁₁H₁₄O₂)_n = 178 → (11.12 + 14.1 + 2.16)n = 178 → n = 1

Vậy công thức phân tử của metylơgenol là C₁₁H₁₄O₂

Câu 16:

Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam Fe vào dung dịch HNO₃ đặc nóng, dư thu được V lít (đktc) khí NO₂ duy nhất. Tính V.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Áp dụng bảo toàn electron cho phản ứng, suy ra số mol của NO₂ Từ đó tìm được V.

Giải chi tiết:

Ta có: $n_{F e} = \frac{8,4}{56} = 0,15 m o l$

Quá trình trao đổi electron

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3eN⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Áp dụng bảo toàn electron: n_{e nhường} = n_{e nhận}

_{$\to 3 n_{F e} = n_{N O_{2}} \to n_{N O_{2}} = 3.0,15 = 0,45 m o l$}

$\to V_{N O_{2}} = 0,45.22,4 = 10,08$ lit

Câu 17:

Cho 5 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO₃ và H₂SO₄, đun nhẹ, trong điều kiện thích hợp, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và còn lại 0,44 gam chất rắn không tan. Biết tỉ khối hơi của Y đối với H₂ là 11,5. Tính m?

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Kết luận các khí có trong Y và tính số mol mỗi khí trong Y

Áp dụng bảo toàn electron, chứng minh sau phản ứng thu được muối amoni, tính số mol muối amoni.

Tìm số mol các ion K⁺ và SO₄^2- thông qua H⁺và NO₃^-

Áp dụng bảo toàn khối lượng cho dung dịch X và tìm m.

Giải chi tiết:

Hỗn hợp khí Y gồm NO (x mol) và H₂ (y mol)

$n_{Y} = \frac{1,792}{22,4} = 0,08 m o l \to x + y = 0,08$ (1)

$d_{Y / H_{2}} = 11,5 \to \frac{M_{Y}}{M_{H_{2}}} = 11,5 \to M_{Y} = 11,5.2 = 23 \to m_{Y} = 23.0,08 = 1,84 g a m \to 30 x + 2 y = 1,84$ (2)

Từ (1) và (2) $\to \{\begin{cases} x + y = 0,08 \\ 30 x + 2 y = 1,84 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0,06 \\ y = 0,02 \end{cases}$

Ta có m_{Mg phản ứng} = 5 – 0,44 = 4,56 gam $\to n_{M g} = \frac{4,56}{24} = 0,19 m o l$

Quá trình trao đổi electron:

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e 4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O

0,19 → 0,38 0,24 ← 0,06 ← 0,18 ← 0,06

10H⁺ + NO₃^- + 8e → NH₄⁺ + 3H₂O

0,2 ← 0,02 ← 0,16 → 0,02

2H⁺ + 2e → H₂

0,04 ← 0,04 ← 0,02

Ta thấy: n_{e nhường} = 2n_{Mg phản ứng} = 0,38 mol ≠ n_{e nhận}= 3n_NO + 2n_H2 = 3.0,06 + 2.0,02 = 0,22

→ Phản ứng có tạo muối amoni

$n_{N H_{4}^{+}} = \frac{2 n_{M g} - 3 n_{N O} - 2 n_{H_{2}}}{8} = 0,02 m o l$

$n_{H^{+}} = 4 n_{N O} + 10 n_{N H_{4}^{+}} + 2 n_{H_{2}} = 0,48 m o l \to n_{S O_{4}^{2 -}} = \frac{1}{2} n_{H^{+}} = 0,24 m o l$

$n_{N O_{3}^{-}} = n_{N O} + n_{N H_{4}^{+}} = 0,08 m o l \to n_{K^{+}} = n_{N O_{3}^{-}} = 0,08 m o l$

Dung dịch X chứa Mg²⁺(0,19 mol), K⁺ (0,08 mol), SO₄^2-(0,24 mol), NH₄⁺ 0,02 mol

$\to m = 0,19.24 + 0,08.39 + 0,24.96 + 0,02.18 = 31,08 g a m$