17 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 25)

Câu 1:

Trong phòng thí nghiệm, nitơ tinh khiết được điều chế từ:

A. không khí

B. NH₃ và O₂

C. NH₄NO₂

D. Zn và HNO₃

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp điều chế N₂.

Giải chi tiết:

Trong phòng thí nghiệm, nitơ tinh khiết được điều chế từ NH₄NO₂ theo PTHH: NH₄NO₂ $\overset{t °}{\to}$ N₂ +2H₂O

Câu 2:

Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₃ trong không khí thu được các sản phẩm là:

A. FeO, NO₂, O₂

B. Fe₂O₃, NO₂, O₂

C. Fe₂O₃, NO₂

D. Fe, NO₂, O₂

Xem đáp án

Chọn đáp án C

4Fe(NO₃)₃ $\overset{t °}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

→ Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₃ trong không khí thu được các sản phẩm là: Fe₂O₃, NO₂, O₂

Câu 3:

Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200ml dung dịch H₃PO₄ 1M. Muối thu được sau phản ứng là

A. NaH₂PO4

B. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

C. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

D. Na₃PO₄

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Xét tỉ lệ n_NaOH: n_H3PO4 = a

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

Nếu a ≤ 1 thì phản ứng chỉ tạo ra NaH₂PO₄

Nếu 1 < a < 2 thì phản ứng tạo 2 muối NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

Nếu a = 2 thì phản ứng chỉ tạo Na₂HPO₄

Nếu 2 < a < 3 thỉ phản ứng tạo 2 muối Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

Nếu a ≥ 3 nên phản ứng tạo muối Na₃PO₄

Giải chi tiết:

Vì n_NAOH : n_H3PO4 = 0,3 : 0,2 = 1,5 nên phản ứng tạo 2 muối NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

Câu 4:

Những ion sau đây cùng có mặt trong một dung dịch là:

A. Mg²⁺, SO₄^2-, Cl^-, Ag⁺.

B. H⁺, Cl^‾, Na⁺, Al³⁺.

C. S^2‾, Fe²⁺, Cu²⁺, Cl^‾.

D. OH^‾, Na⁺, Ba²⁺, Fe³⁺.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Các ion tồn tại trong một dung dịch khi các ion không phản ứng với nhau.

Giải chi tiết:

A. không thể cùng trong một dung dịch do Ag⁺ + Cl^- → AgCl

B. có thể tồn tại trong dung dịch vì các ion không phản ứng với nhau

C. không tồn tại được vì Fe²⁺ + S^2- → FeS hoặc Cu²⁺ + S^2- → CuS

D. không tồn tại được vì Fe³⁺ + OH^- → Fe(OH)₃

Câu 5:

Phân bón hoá học: Đạm, Lân, Kali lần lượt được đánh giá theo chỉ số nào?

A. Hàm lượng % số mol: N, P₂O₅, K₂O

B. Hàm lượng %khối lượng: N, P, K.

C. Hàm lượng % khối lượng: N, P₂O₅, K₂O

D. Hàm lượng % khối lượng: N₂O₅, P₂O₅, K₂O

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phân đạm, lân, kali được đánh giá theo hàm lượng % khối lượng: N, P₂O₅, K₂O.

Câu 6:

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?

A. (NH₄)₂SO₄

B. NH₄NO₂

C. CaCO₃

D. NH₄HCO₃

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng làm NH₄HCO₃ bột nở.

PTHH: NH₄HCO₃ $\overset{t °}{\to}$ NH₃ + H₂O + CO₂

Câu 7:

HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?

A. Mg, H₂S, C, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.

B. Na₂SO₃ , P, CuO, CaCO₃, Ag.

C. Al , FeCO₃ , HI , CaO, FeO.

D. Cu, C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

HNO₃ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất khử → là những chất có số oxi hóa chưa phải cao nhất

Giải chi tiết:

A. đúng

B. sai vì tác dụng với Na₂CO₃ và CaCO₃ thì HNO₃ không thể hiện tính oxi hóa

C. sai vì tác dụng với CaO thì HNO₃ không thể hiện tính oxi hóa

D. sai vì tác dụng với Fe₂O₃ thì HNO₃ không thể hiên tính oxi hóa

Câu 8:

Thí nghiệm với dung dịch HNO₃ thường sinh ra khí độc NO₂. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng:

(a) bông khô (b) bông có tẩm nước

(c) bông có tẩm nước vôi trong (d) bông có tẩm giấm ăn

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là

A. (b)

B. (a)

C. (d)

D. (c)

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Đê hạn chế khí NO₂ thoát ra ngoài tốt nhất cần lựa chọn bông tẩm có khả năng phản ứng với NO₂ tạo chất rắn an toàn.

Giải chi tiết:

Thí nghiệm với dung dịch HNO₃ thường sinh ra khí độc NO₂. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng bông có tẩm nước vôi trong vì: 2Ca(OH)₂ + 4NO₂ → Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

Câu 9:

Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng

A. SiO₂ + 2Mg → 2MgO + Si.

B. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O.

C. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

D. SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Để khắc chữ trên thủy tinh (thành phần chính là SiO₂) người ta dùng dung dịch chứa HF vì:

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

Câu 10:

Một loại thủy tinh có thành phần gồm 70,559% SiO₂, 10,98% CaO, 18,43% K₂O. Công thức của thủy tinh này là

A. K₂O.2CaO.6SiO₂

B. K₂O.CaO.5SiO₂

C. K₂O.CaO.4SiO₂

D. K₂O.CaO.6SiO₂

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Đặt CTHH của thủy tinh là aSiO₂. bCaO. c K₂O thì ta có: $a : b : c = \frac{% S i O_{2}}{M_{S i O_{2}}} : \frac{% C a O}{M_{C a O}} : \frac{% K_{2} O}{M_{K_{2} O}}$ → a, b, c

Giải chi tiết:

Đặt CTHH của thủy tinh là aSiO₂. bCaO. c K₂O thì ta có:

$a : b : c = \frac{% S i O_{2}}{M_{S i O_{2}}} : \frac{% C a O}{M_{C a O}} : \frac{% K_{2} O}{M_{K_{2} O}}$ = $\frac{70,559 %}{60} : \frac{10,98 %}{56} : \frac{18,43 %}{94} = 6 : 1 : 1$

→ CTHH là 6SiO₂. CaO. K₂O

Câu 11:

Phản ứng nào chứng tỏ axit silixic yếu hơn axit cacbonic?

A. Na₂SiO₃ + CO₂ + H2O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃

B. Na₂SiO₃ + 2HCl → 2 NaCl + H₂SiO₃

C. H₂SiO₃ + 2 NaOH → Na₂SiO₃ + 2 H₂O

D. SiO₂ + 2 NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phản ứng chứng tỏ axit silixic yếu hơn axit cacbonic Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃

Câu 12:

Hấp thụ toàn bộ 0,896 lít CO₂ vào 3 lít dd Ca(OH)₂ 0,01M được?

A. 1 gam kết tủa

B. 2 gam kết tủa

C. 3 gam kết tủa

D. 4 gam kết tủa

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Lập tỉ lệ n_Ca(OH)2 : n_CO2 = x

PTHH: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂

Nếu x ≥ 1 thì phản ứng chỉ tạo CaCO₃

Nếu ½ < x < 1 thì phản ứng tạo 2 muối

Nếu x ≤ ½ thì phản ứng chỉ tạo muối Ca(HCO₃)₂

Giải chi tiết:

n_CO2 = 0,04 mol và n_Ca(OH)2 = 0,03 mol

vì 0,5 < n_Ca(OH)2 : n_CO2 = 0,03 : 0,04 = 0,75 < 1 → phản ứng tạo 2 muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

PTHH: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

a → a a mol

Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂

b 2b b mol

Ta có $\{\begin{cases} a + b = 0,03 \\ a + 2 b = 0,04 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0,02 m o l \\ b = 0,01 m o l \end{cases}$

→ m_CaCO3 = 0,02.100 = 2 gam

Câu 13:

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, xúc tác nếu có):

$N H_{4} C l \to_{}^{(1)} N H_{3} \overset{(2)}{\to} N_{2} \overset{(3)}{\to} N O \overset{(4)}{\to} N O_{2} \overset{(5)}{\to} H N O_{3} 〈\begin{array}{l} \overset{(6)}{\to} N a N O_{3} \overset{(7)}{\to} N a N O_{2} \\ \overset{(8)}{\to} H_{3} P O_{4} \end{array}$

Xem đáp án

Chọn đáp án

(1) NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

(2) 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

(3) N₂ + O₂ $\overset{t^{o}, p, x t}{⇄}$ 2NO

(4) 2NO + O₂ → 2NO₂

(5) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

(6) HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

(7) 2NaNO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2NaNO₂ + O₂

(8) 5HNO₃ + P → H₂O + 5NO₂ + H₃PO₄

Câu 14:

Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng khi:

a) Thổi từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch nước vôi trong.

Xem đáp án

Thổi từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch nước vôi trong:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.

Câu 15:

b) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na₂SiO₃.

Xem đáp án

Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na₂SiO₃:

HCl + Na₂SiO₃ → NaCl + H₂SiO₃↓

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa keo trắng H₂SiO₃

Câu 16:

c) Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ vào dung dịch NaHSO₄.

Xem đáp án

Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ vào dung dịch NaHSO₄:

Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄ ↓ + Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng đồng thời có bọt khí

Câu 17:

Hòa tan hoàn toàn 25,6 gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HNO₃ 2M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch B và 2,24 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b) Tính phần trăm khối lượng Fe₂O₃ trong hỗn hợp A?

c) Tính thể tích dung dịch HNO₃ ban đầu?

d) Lấy dung dịch B đem cô cạn rồi nung tới khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. Tính giá trị của m?

Xem đáp án

a.

PTHH: Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₂ + 3H₂O (1)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO (2)

b.

Đặt số mol Fe₂O₃ và Cu lần lượt là x, y mol.

Từ PTHH (2) ta có: n_NO = 2/3.n_Cu = 0,1 mol → n_Cu = 0,15 mol.

→ m_Cu = 0,15.64 = 9,6 gam → m_Fe2O3 = 16 gam → %m_Fe2O3 = 62,5%

c.

n_Fe2O3 = 0,1 mol → n_{HNO3 (phản ứng)} = 6n_Fe2O3 + 4n_NO = 6.0,1 + 4.0,1 = 1 mol

Vì HNO₃ lấy dư 20% so với lượng cần nên n_{HNO3 thực tế} = 120%. n_{HNO3 phản ứng} = 1,2.1 = 1,2 mol

→ V_HNO3 = 1,2 : 2 = 0,6 lít

d.

Dung dịch B có Fe(NO₃)₃, Cu(NO₃)₂ và HNO₃ dư. Khi cô cạn thì HNO₃bay hơi nên thu được 0,2 mol Fe(NO₃)₃(bảo toàn Fe) và 0,1 mol Cu(NO₃)₂

→ m_rắn = m_Fe(NO3)3 + m_Cu(NO3)2 = 0,2.242 + 0,1.188 = 67,2 gam