9 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 27)

Câu 1:

Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: (ghi rõ điều kiện, nếu có)

$N a N O_{3} \overset{(1)}{\to} H N O_{3} \overset{(2)}{\to} H_{3} P O_{4} \overset{(3)}{\to} C O_{2} \overset{(4)}{\to} C a {(H C O_{3})}_{2} \overset{(5)}{\to} C O_{2} \overset{(6)}{\to} H_{2} S i O_{3} \overset{(7)}{\to} S i O_{2} \overset{(8)}{\to} N a_{2} S i O_{3}$

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để viết phương trình hóa học.

Giải chi tiết:

(1) NaNO₃(tt) + H₂SO₄ đặc $\overset{t^{o}}{\to}$ HNO₃ + NaHSO₄

(2) HNO₃ + Na₃PO₄ → H₃PO₄ + NaNO₃

(3) 2H₃PO₄ + 3Na₂CO₃ → 2Na₃PO₄ + 3H₂O + 3CO₂

(4) 2CO₂ dư + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

(5) Ca(HCO₃)₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaCO₃ + H₂O + CO₂

(6) CO₂ + H₂O + Na₂SiO₃ → Na₂CO₃ + H₂SiO₃

(7) H₂SiO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ SiO₂ + H₂O

(8) SiO₂ + 2NaOH $\overset{t^{o}}{\to}$ Na₂SiO₃ + H₂O

Câu 2:

Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 4 dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: NH₄Cl, Na₃PO₄, K₂CO₃, NaNO₃.Viết phương trình hóa học xảy ra.

Xem đáp án

	NH₄Cl	Na₃PO₄	K₂CO₃	NaNO₃
Dung dịch NaOH	Khí mùi khai	-	-	-
Dung dịch HCl	x	-	Khí không màu	-
Dung dịch AgNO₃	x	x	Kết tủa vàng	-

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

Câu 3:

Đốt cháy hoàn toàn 0,44g hợp chất hữu cơ A thu được 448ml khí CO₂ (đktc) và 0,36g nước.

a. Tìm công thức đơn giản nhất của A.

b. Tìm công thức phân tử A biết tỉ khối của A so với hiđro là 44.

Xem đáp án

a.

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố tính được n_C, n_H Bảo toàn khối lượng tính được khối lượng O => n_O C : H : O = n_C : n_H : n_O

Giải chi tiết:

n_CO2= 0,448 : 22,4 = 0,02 mol => n_C = n_CO2 = 0,02 mol => m_C = 0,02.12 = 0,24 (g)

n_H2O = 0,36 : 18 = 0,02 mol => n_H = 2n_H2O = 0,04 mol => m_H = 0,04.1 = 0,04 (g)

m_O = m_A – m_C – m_H = 0,44 – 0,24 – 0,04 = 0,16 (g) => n_O = 0,16 : 16 = 0,01 mol

Gọi công thức phân tử của A là C_xH_yO_z

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,02 : 0,04 : 0,01 = 2 : 4 : 1

Vậy công thức đơn giản nhất của A là C₂H₄O

b.

Phương pháp giải:

Từ công thức đơn giản nhất và phân tử khối ta suy ra công thức phân tử.

Giải chi tiết:

Công thức đơn giản nhất của A là C₂H₄O nên công thức phân tử của A có dạng: (C₂H₄O)_n

d_A/H2 = 44 => M_A = 44.2 = 88

=> 44n = 88 => n = 2

Vậy công thức phân tử của A là C₄H₈O₂

Câu 4:

Viết 1 phương trình hóa học chứng minh Silic có tính khử. Xác định số oxi hóa và chỉ rõ vai trò các chất tham gia phản ứng.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của Silic để viết PTHH.

Giải chi tiết:

$\overset{0}{S i} + O_{2}^{0} \overset{t^{o}}{\to} \overset{+ 4}{S i} O_{2}^{- 2}$

$\overset{0}{S i} - 4 e \to \overset{+ 4}{S i}$ => Si nhường e nên là chất khử

$O_{2}^{0} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O}$ => O₂ nhận e nên là chất oxi hóa

Câu 5:

Em hãy viết 01 phương trình điều chế cacbon monooxit (CO) bằng phương pháp khí than ướt.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp điều chế CO trong công nghiệp.

Giải chi tiết:

C + H₂O $\overset{~ 1050^{o} C}{⇄}$ CO + H₂

Câu 6:

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 2M.

a/ Cho biết sau phản ứng thu được muối nào ?

b/ Tìm khối lượng muối thu được ?

Xem đáp án

a.

Phương pháp giải:

Tính tỉ lệ $\frac{n_{K O H}}{n_{C O_{2}}} = a$ + a ≥ 2 => tạo muối K₂CO₃ + 1 < a < 2 => tạo 2 muối K₂CO₃ và KHCO₃ + a ≤ 1 => tạo muối KHCO₃

Giải chi tiết:

n_CO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol, n_KOH = 0,1.2 = 0,2 mol

Ta thấy: $1 < \frac{n_{K O H}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0,2}{0,15} = 1,33 < 2 n$ => tạo 2 muối K₂CO₃ và KHCO₃

b.

Phương pháp giải:

Viết PTHH và tính toán theo PTHH.

Giải chi tiết:

Đặt n_K2CO3= x mol; n_KHCO3 = y mol

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

x 2x x (mol)

CO₂ + KOH → KHCO₃

y y y (mol)

n_CO2 = x + y = 0,15 (1)

n_KOH = 2x + y = 0,2 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2): $\{\begin{cases} x + y = 0,15 \\ 2 x + y = 0,2 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0,05 \\ y = 0,1 \end{cases}$

Khối lượng của các muối thu được là:

m_K2CO3 = 0,05.138 = 6,9 gam

m_KHCO3 = 0,1.100 = 10 gam

Tổng khối lượng 2 muối 6,9 + 10 = 16,9 gam

Câu 7:

Em hãy viết phương trình điều chế phân ure.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp điều chế phân ure trong công nghiệp.

Giải chi tiết:

2NH₃ + CO₂→ (NH₂)₂CO + H₂O

Câu 8:

Viết 01 phương trình chứng minh tính khử của Photpho, Xác định số oxi hóa và chỉ rõ vai trò các chất tham gia phản ứng.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của photpho để viết PTHH.

Giải chi tiết:

$4 \overset{0}{P} + 5 O_{2 d u}^{0} \overset{t^{o}}{\to} 2 P_{2}^{+ 5} O_{5}^{- 2}$

$\overset{0}{P} - 5 e \to \overset{+ 5}{P}$ => P nhường e nên là chất khử

$O_{2}^{0} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O}$ => O₂ nhận e nên là chất oxi hóa

Câu 9:

Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc) và dung dịch Y. Hãy:

a/ Tìm V.

b/ Cô cạn dd Y, Tính khối lượng muối khan trong Y.

Xem đáp án

a/ n_{CO3 2-} = 0,1.1,5 = 0,15 mol, n_HCO3- = 0,1.1 = 0,1 mol, n_H+ = 0,2.1 = 0,2 mol

Khi nhỏ từ từ H⁺ vào dung dịch hỗn hợp CO₃^2- và HCO₃^- thì thứ tự phản ứng là:

H⁺+ CO₃^2-→ HCO₃^-

0,15_{dư 0,05} ← 0,15 → 0,15 (mol)

H⁺ + HCO3^- → H₂O + CO₂

0,05 → 0,05 → 0,05 (mol)

n_{HCO3- sau phản ứng} = 0,1 + 0,15 – 0,05 = 0,2 mol

a/ V_CO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

b/ Dung dịch thu được chứa: $\{\begin{cases} N a^{+} : 0,3 m o l \\ K^{+} : 0,1 m o l \\ H C {O_{3}}^{-} : 0,2 m o l \\ C l^{-} : 0,2 m o l \end{cases}$

Khi cô cạn HCO₃^- bị phân hủy: $\begin{array}{l} 2 H C O_{3}^{-} \overset{t^{o}}{\to} C {O_{3}}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O \\ 0,2 m o l 0,1 m o l \end{array}$

Hỗn hợp muối sau khi cô cạn gồm: $\{\begin{cases} N a^{+} : 0,3 m o l \\ K^{+} : 0,1 m o l \\ C {O_{3}}^{2 -} : 0,1 m o l \\ C l^{-} : 0,2 m o l \end{cases}$

m _muối = 0,3.23 + 0,1.39 + 0,1.60 + 0,2.35,5 = 23,9 gam