16 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 28)

Câu 1:

Trong phòng thí nghiệm, nito tinh khiết được điều chế từ:

A. không khí.

B. NH₃ và O₂.

C. NH₄NO₂.

D. Zn và HNO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp điều chế N₂ trong phòng thí nghiệm.

Giải chi tiết:

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế N₂ bằng phương pháp đun nóng dung dịch NH₄NO₂bão hòa:

NH₄NO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂ + 2H₂O

Câu 2:

Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₃ trong không khí thu được các sản phẩm là:

A. FeO, NO₂, O₂.

B. Fe₂O₃, NO₂, O₂.

C. Fe₂O₃, NO₂.

D. Fe, NO₂, O₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Nhiệt phân các muối nitrat kim loại M(NO₃)_n:

Muối nitrat của các kim loại hoạt động mạnh [K, …, Ca] bị nhiệt phân thu được muối nitrit và O₂.

Muối nitrat của các kim loại [Mg, …, Cu] bị nhiệt phân thu được oxit bazo, NO₂ và O₂.

Muối nitrat của các kim loại [Hg, Ag, …] bị nhiệt phân thu được kim loại, NO₂ và O₂.

Giải chi tiết:

4Fe(NO₃)₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

Vậy nhiệt phân muối Fe(NO₃)₃ thu được Fe₂O₃, NO₂ và 3O₂

Câu 3:

Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H₃PO₄ 1M. Muối thu được sau phản ứng là

A. NaH₂PO₄.

B. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄.

C. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄.

D. Na₃PO₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Tính tỉ lệ $(*) = \frac{n_{N a O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}}$

Qua sơ đồ ta thấy:

Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 1M. Muối thu được sau phản (ảnh 1)

(*) ≤ 1 => tạo muối H₂PO₄^-

1 < (*) < 2 => tạo muối H₂PO₄^- và HPO₄^2-

(*) = 2 => tạo muối HPO₄^2-

2 < (*) < (3) => tạo muối HPO₄^2- và PO₄^3-

(*) ≤ 3 => tạo muối PO₄^3-

Giải chi tiết:

Ta có: $1 < (*) = \frac{n_{N a O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = \frac{0,3}{0,2} = 1,5 < 2$ => tạo muối NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

Câu 4:

Những ion sau đây cùng có mặt trong một dung dịch là:

A. Mg²⁺, SO₄^2-, Cl^-, Ag⁺.

B. H⁺, Cl^-, Na⁺, Al³⁺.

C. S^2-, Fe²⁺, Cu²⁺, Cl^-.

D. OH^-, Na⁺, Ba²⁺, Fe³⁺.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

- Những chất không phản ứng với nhau có thể tồn tại trong cùng một dung dịch.

- Các ion phản ứng với nhau khi tạo thành kết tủa/chất khí/chất điện li yếu.

Giải chi tiết:

A loại vì Ag⁺ + SO₄^2- → Ag₂SO₄ ↓

B đúng

C loại vì Fe²⁺ + S^2- → FeS↓

D loại vì Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓

Câu 5:

Phân bón hóa học: Đạm, Lân, Kali lần lượt được đánh giá theo chỉ số nào:

A. Hàm lượng % số mol: N, P₂O₅, K₂O.

B. Hàm lượng % khối lượng: N, P, K.

C. Hàm lượng % khối lượng: N, P₂O₅, K₂O.

D. Hàm lượng % khối lượng: N₂O₅, P₂O₅, K₂O.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Đánh giá độ dinh dưỡng của phân đạm người ta dựa vào % khối lượng của N, phân lân dựa vào % khối lượng của P₂O₅, phân kali dựa vào 5 khối lượng của K₂O.

Giải chi tiết:

Phân bón hóa học: Đạm, Lân, Kali lần lượt được đánh giá theo chỉ số hàm lượng % khối lượng N, P₂O₅, K₂O.

Câu 6:

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?

A. (NH₄)₂SO₄.

B. NH₄NO₂.

C. CaCO₃.

D. NH₄HCO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, người ta thường dùng bột nở có thành phần hóa học chính là NH₄HCO₃.

NH₄HCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ NH₃ + CO₂ + H₂O

Câu 7:

HNO₃ chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?

A. Mg, H₂S, C, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.

B. Na₂SO₃, P, CuO, CaCO₃, Ag.

C. Al, FeCO₃, HI, CaO, FeO.

D. Cu, C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

HNO₃ thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với các chất khử (chất có khả năng tăng số oxi hóa)

Giải chi tiết:

A đúng

B loại CuO, CaCO₃

C loại CaO

D loại Fe₂O₃

Câu 8:

Thí nghiệm với dung dịch HNO₃thường sinh ra khí độc NO₂. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng

(a) bông khô (b) bông có tẩm nước

(c) bông có tẩm nước vôi trong (d) bông có tẩm giấm ăn

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là

A. (b).

B. (a).

C. (d).

D. (c).

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Để ngăn khí độc ta dùng hóa chất phản ứng với khí đó tạo thành chất không độc.

Giải chi tiết:

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là dùng bông có tẩm nước vôi trong để nút vào ống nghiệm.

2Ca(OH)₂ + 4NO₂ → Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

Câu 9:

Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng

A. SiO₂ + 2Mg → 2MgO + Si.

B. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O.

C. SiO₂+ 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

D. SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

HF có khả năng hòa tan SiO₂ (thành phần chính của thủy tinh).

Giải chi tiết:

HF có khả năng hòa tan SiO₂ (thành phần chính của thủy tinh) do đó HF được dùng để khắc chữ lên thủy tinh:

SiO₂+ 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

Câu 10:

Một loại thủy tinh có thành phần gồm 70,559% SiO₂, 10,98% CaO, 18,43% K₂O. Công thức của thủy tinh này là

A. K₂O.2CaO.6SiO₂.

B. K₂O.CaO.5SiO₂.

C. K₂O.CaO.4SiO₂.

D. K₂O.CaO.6SiO₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Đặt công thức của thủy tinh là: xK₂O.yCaO.zSiO₂

$x : y : z = \frac{% m_{K_{2} O}}{94} : \frac{% m_{C a O}}{56} : \frac{% m_{S i O_{2}}}{60}$

Giải chi tiết:

Đặt công thức của thủy tinh là: xK₂O.yCaO.zSiO₂

$x : y : z = \frac{% m_{K_{2} O}}{94} : \frac{% m_{C a O}}{56} : \frac{% m_{S i O_{2}}}{60}$

$= \frac{18,43}{94} : \frac{10,98}{56} : \frac{70,559}{60}$

$= 0,196 : 0,196 : 1,176$

$= 1 : 1 : 6$

Vậy công thức của thủy tinh là K₂O.CaO.6SiO₂.

Câu 11:

Phản ứng nào chứng tỏ axit silixic yếu hơn axit cacbonic

A. Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃.

B. Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃.

C. H₂SiO₃ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + 2H₂O.

D. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Phản ứng chứng tỏ axit silixic yếu hơn axit cacbonic là:

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃

Câu 12:

Hấp thụ toàn bộ 0,896 lít CO₂ vào 3 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,01M thu được?

A. 1 gam kết tủa.

B. 2 gam kết tủa.

C. 3 gam kết tủa.

D. 4 gam kết tủa.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Bài toán CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm:

Tính tỉ lệ: $\frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} (*)$

+ (*) ≥ 2 => Chỉ tạo muối CO₃^2-

+ 1 < (*) < 2 => Tạo muối CO₃^2- và HCO₃^-

+ (*) ≤ 1 => Chỉ tạo muối HCO₃^-

Giải chi tiết:

n_CO2= 0,896 : 22,4 = 0,04 mol; n_OH- = 2n_Ca(OH)2 = 2.3.0,01 = 0,06 mol; n_Ca2+ = n_Ca(OH)2 = 0,03 mol

Ta có: $1 < \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0,06}{0,04} = 1,5 < 2$ => Tạo muối CO₃^2- và HCO₃^-

Đặt n_CO32- = x (mol) và n_HCO3- = y (mol)

CO₂+ 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

x 2x x

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

y y y

+ n_CO2= x + y = 0,04 (1)

+ n_OH-= 2x + y = 0,06 (2)

Giải hệ (1) và (2) thu được x = 0,02 và y = 0,02

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

BĐ: 0,03 0,02 (mol)

PƯ: 0,02 ← 0,02 → 0,02 (mol)

Khối lượng kết tủa thu được là: m_CaCO3 = 0,02.100 = 2 gam

Câu 13:

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, xúc tác nếu có):

\begin{array}{l} N H_{4} C l \overset{(1)}{\to} N H_{3} \overset{(2)}{\to} N_{2} \overset{(3)}{\to} N O \overset{(4)}{\to} N O_{2} \overset{(5)}{\to} H N O_{3} \overset{(6)}{\to} N a N O_{3} \overset{(7)}{\to} N a N O_{2} \\ ↓ (8) \\ H_{3} P O_{4} \end{array}

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của nitơ và hợp chất của nitơ để hoàn thành dãy chuyển hóa.

Giải chi tiết:

(1) NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃+ H₂O

(2) 4NH₃ + 3O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2N₂ + 6H₂O

(3) N₂ + O₂ $\overset{3000^{o} C}{⇄}$ 2NO

(4) 2NO + O₂ → 2NO₂

(5) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

(6) HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

(7) 2NaNO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2NaNO₂ + O₂

(8) 3HNO₃ + Na₃PO₄ → 3NaNO₃ + H₃PO₄

Câu 14:

Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na₂SiO₃.

Xem đáp án

Khi cho dung dịch HCl vào dung dịch Na₂SiO₃ thu được kết tủa không màu dưới dạng keo:

2HCl + Na₂SiO₃ → 2NaCl + H₂SiO₃ ↓

Câu 15:

Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂vào dung dịch NaHSO₄.

Xem đáp án

Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂vào dung dịch NaHSO₄ xuất hiện kết tủa trắng và sủi bọt khí không màu:

Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄↓+ Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂ ↑

Câu 16:

Hòa tan hoàn toàn 25,6 gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HNO₃ 2M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch B và 2,24 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.

a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b. Tính phần trăm khối lượng Fe₂O₃ trong hỗn hợp A?

c. Tính thể tích dung dịch HNO₃ ban đầu?

d. Lấy dung dịch B đem cô cạn rồi nung tới khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. Tính giá trị của m?

Xem đáp án

a. PTHH:

(1) 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

(2) Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

b. n_NO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2n_Cu = 3n_NO => n_Cu = 1,5n_NO = 1,5.0,1 = 0,15 mol

=> m_Fe2O3= m _{hỗn hợp}– m_Cu = 25,6 – 0,15.64 = 16 gam => n_Fe2O3 = 16 : 160 = 0,1 mol

=> %m_Fe2O3 = (16 : 25,6).100% = 62,5%

c.

Theo PTHH (1) và (2): n_{HNO3 pư}= 8n_Cu/3 + 6n_Fe2O3= 8.0,15/3 + 6.0,1 = 1 mol

=> n_{HNO3 bđ} = n_{HNO3 pư}.120/100 = 1,2 mol

d. Dung dịch B gồm có: Cu(NO₃)₂ (0,15 mol) và Fe(NO₃)₃ (0,1 mol)

Nung hỗn hợp đến khối lượng không đổi:

2 Cu(NO₃)₂ 2 CuO + 4 NO₂ + O₂

0,15 → 0,15

4 Fe(NO₃)₃ 2 Fe₂O₃ + 12 NO₂ + 3O₂

0,1 → 0,05

=> m _{chất rắn}= m_CuO + m_Fe2O3 = 0,15.80 + 0,05.160 = 20 gam