26 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 29)

Câu 1:

Cho các dung dịch: (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl, MgCl₂, NaNO₃. Có thể chỉ sử dụng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch đó? (được phép đun nóng).

A. dd Ba(OH)₂

B. quỳ tím

C. dd AgNO₃

D. dd NaOH

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Khi cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào các dung dịch trên và đun nóng

+) Nếu ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng đồng thời thoát ra khí mùi khai thì đó là (NH₄)₂SO₄

+) Nếu ống nghiệm thoát ra khí mùi khai là NH₄Cl

+) Nếu ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng là MgCl₂

+) Nếu ống nghiệm không có hiện tượng là NaNO₃

PTHH: Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + NH₃ ↑ + H₂O

Ba(OH)₂ + MgCl₂ → Mg(OH)₂ ↓ + BaCl₂

Câu 2:

Cho sơ đồ thử tính dẫn điện của các chất như hình vẽ. Bóng đèn không sáng khi X là

A. CaCl₂ nóng chảy

B. Dung dịch NaOH

C. Dung dịch Ca(OH)₂

D. KCl rắn khan

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Dung dịch điện li có thể dẫn điện.

Giải chi tiết:

Để bóng đèn sáng thì dung dịch X cần thử là dung dịch điện li

→ X không sáng khi X là KCl rắn khan là vì KCl khan không phải là chất điện li

Câu 3:

Cho dung dịch A chứa các ion: Na⁺, H⁺, Ba²⁺, Mg²⁺, Cl^-. Nếu không đưa thêm ion lạ vào dung dịch A, dùng chất nào sau đây có thể tách nhiều ion nhất ra khỏi dd A?

A. Dung dịch NaOH vừa đủ.

B. Dung dịch KCl vừa đủ.

C. Dung dịch Na₂CO₃ vừa đủ.

D. Dung dịch K₂SO₄ vừa đủ.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Ion được tách khỏi dung dịch khi nó tạo thành kết tủa hoặc chất khí.

Giải chi tiết:

Dung dịch ban đầu: Na⁺, H⁺, Ba²⁺, Mg²⁺, Cl^-

A. Dùng dung dịch NaOH vừa đủ thì tách được H⁺, Mg²⁺:

H⁺ + OH^- → H₂O

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂ ↓

B. Dùng dung dịch KCl vừa đủ không tách được ion nào, thêm ion K⁺

C. Dùng dung dịch Na₂CO₃ vừa đủ thì tách được Ba²⁺, Mg²⁺ và H⁺:

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ ↓

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃ ↓

2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂ ↑

D. Dùng dung dịch K₂SO₄ vừa đủ thì tách được ion Ba²⁺:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

→ Dùng Na₂CO₃ tách được nhiều ion nhất

Câu 4:

Nhỏ từ từ 0,125 lít dung dịch Ba(OH)₂ 1M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl₃; 0,016 mol Al₂(SO₄)₃ và 0,04 mol H₂SO₄ thu được m gam kết tủa. Tính giá trị m?

A. 5,064

B. 20,504

C. 25,412

D. 4,908

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Các phản ứng giữa các ion:

OH^- + H⁺ → H₂O

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

→ nếu n_OH^- _dư → Al(OH)₃ hòa tan một phần

OH^- + Al(OH)₃ → AlO₂^- + 2H₂O

Ba²⁺ +SO₄^2- → BaSO₄

Giải chi tiết:

Ta có: n_Ba(OH)2 = 0,125 mol → Ba²⁺: 0,125 mol và OH^-: 0,25 mol

Dung dịch còn lại có Fe³⁺: 0,024 mol; Al³⁺: 0,032 mol; SO₄^2-: 0,088 mol; Cl^-: 0,072 mol và H⁺: 0,08 mol

Khi nhỏ từ từ Ba(OH)₂ vào thì

OH^- + H⁺ → H₂O

0,08 ← 0,08

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃

0,024 → 0,072 → 0,072

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

0,032 → 0,096 → 0,032

→ n_OH^- _dư = 0,25 - 0,08 - 0,072 - 0,096 = 0,002 mol → Al(OH)₃ hòa tan một phần

OH^- + Al(OH)₃ → AlO₂^- + 2H₂O

0,002 → 0,002 mol

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

0,088 ← 0,088 → 0,088

→ Kết tủa tạo ra có 0,024 mol Fe(OH)₃; 0,03 mol Al(OH)₃ và 0,088 mol BaSO₄

→ m = 25,412 gam

Câu 5:

Phương trình rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất

B. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li

C. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li

D. Những ion nào tồn tại trong dung dịch

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương trình rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 6:

Ứng dụng nào sau đây không phải là của axit H₃PO₄ ?

A. Điều chế hợp chất cơ photpho (làm thuốc trừ sâu)

B. H₃PO₄ tinh khiết dùng trong công nghiệp dược phẩm

C. Điều chế đạn cháy, đạn khói

D. Điều chế muối photphat, phân lân…

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

H₃PO₄ có ứng dụng là bán thành phẩm trong quá trình sản xuất phân bón, dược phẩm, thức ăn gia súc; làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ, chất tẩm gỗ chống cháy, chất chống ăn mòn kim loại.

→ H₃PO₄ không có ứng dụng điều chế đạn khói, đạn cháy

Câu 7:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK.

B. Phân urê có công thức là (NH₄)₂CO₃.

C. Amophot là hỗn hợp các muối (NH₄)₂HPO₄ và KNO₃.

D. Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO₃^-) và ion amoni (NH₄⁺).

Xem đáp án

Chọn đáp án A

A. đúng

B. sai vì phân ure có công thức là (NH₂)₂CO

C. sai vì amophot là hỗn hợp của NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄

D. sai vì phân lân cung cấp nguyên tố P

Câu 8:

Nhận xét nào về N₂ là sai?

A. Ở điều kiện thường, N₂ là chất khí

B. Phân tử N₂có chứa liên kết ba

C. Khí N₂ tan rất tốt trong nước

D. Khí N₂ không duy trì sự cháy và sự hô hấp

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

- A, B, D đúng

- C sai vì N₂ tan rất ít trong nước

Câu 9:

Một phần lượng nguyên tố A sản xuất ra được dùng để sản xuất diêm. Trong cơ thể người, 90% lượng A tập trung ở xương, khoảng 10% tập trung ở các cơ, gần 1% tập trung ở tế bào não. Người lao động trí óc cần nhiều lượng A hơn để không bị suy mòn các tế bào thần kinh giữ chức năng chuyển tải ý nghĩ. Nguyên tố A được gọi là ''Nguyên tố của sự sống và tư duy''.... Nguyên tố A là

A. Sắt

B. Canxi

C. Photpho

D. Kẽm

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Nguyên tố A là photpho.

Câu 10:

Để xác định hàm lượng C trong một mẫu gang (coi như chỉ chứa Fe và C), người ta nung 10 gam mẫu gang đó trong O₂ dư thu được 0,672 lít khí CO₂ (điều kiện tiêu chuẩn). Thành phần % hàm lượng của C trong mẫu gang là?

A. 0,36%

B. 4%

C. 0,48%

D. 3,6%

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

PTHH: C + O₂ $\overset{t °}{\to}$ CO₂ → m_C

Từ số mol của CO₂ ta suy ra số mol của C.

Giải chi tiết:

Ta có: n_CO2 = 0,03 mol

C + O₂ $\overset{t °}{\to}$ CO₂

0,03 ← 0 03 mol

→ m_C = 0,03.12 = 0,36 gam → %m_C = (0,36/10).100% = 3,6%

Câu 11:

NH₃ có tính chất hóa học đặc trưng là:

A. Tính khử và tính bazơ mạnh

B. Tính khử và tính bazơ yếu

C. Tính oxi hóa và tính bazơ mạnh

D. Tính oxi hóa và tính bazơ yếu

Xem đáp án

Chọn đáp án B

- NH₃ là chất có tính bazo yếu do khi hòa tan trong nước có cân bằng: NH₃+ H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH^-

- Trong NH₃, N có số oxi hóa là -3. Đây là số oxi hóa thấp nhất nên NH₃ có tính khử

Câu 12:

Theo thuyết Arenius, kết luận nào sau đây là đúng?

A. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H⁺ trong nước là axit

B. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH^- trong phân tử

C. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro là axit

D. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Thuyết Arenius:

+ Axit là chất có khả năng phân li ra ion H⁺

+ Bazo là chất có khả năng phân li ra ion OH^‑

Giải chi tiết:

- A đúng

- B sai vì bazo là chất có khả năng phân li ra ion OH^‑ nên bắ buộc phải chứa nhóm OH^-

- C sai vì một số chất có chứa H trong phân tử nhưng không có khả năng phân li ra ion H⁺ nên không phải axit. VD: Na₂HPO₃

- D sai vì có những chất có chứa nhóm OH nhưng không phải bazo. VD: C₂H₅OH

Câu 13:

Cho 2,24 lít khí N₂ tác dụng với 8,96 lít khí H₂ tạo ra V lít khí NH₃ (điều kiện tiêu chuẩn). Biết hiệu suất phản ứng là 25%. Tính giá trị của V?

A. 2,24 lít

B. 5,6 lít

C. 0,336 lít

D. 1,12 lít

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Cách xác định hiệu suất tính theo chất nào?

Tương tự như cách xác định chất phản ứng hết.

PTHH: aA + bB → cC + dD

Đề bài cho biết n_A và n_B. Để biết được hiệu suất tính theo chất nào ta so sánh tỉ số $\frac{n_{A}}{a}$ và $\frac{n_{B}}{b}$ .

Tỉ số nào nhỏ hơn thì hiệu suất tính theo chất đó.

Giải chi tiết:

PTHH: N₂ + 3H₂⇄ 2NH₃

Ban đầu: 0,1 0,4 mol (So sánh thấy: $\frac{0,1}{1} < \frac{0,4}{3}$ nên hiệu suất tính theo N₂ => n_{N2 pư}= 0,1.25% = 0,025 mol)

Pư: 0,025 → 0,075 → 0,05

→ V = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Câu 14:

Để điều chế một lượng nhỏ dung dịch HNO₃ trong phòng thí nghiệm, ta sử dụng hóa chất và cách thu HNO₃ theo hình vẽ nào là thích hợp nhất?

A. Để điều chế một lượng nhỏ dung dịch HNO3 trong phòng thí nghiệm, ta sử dụng hóa chất và cách (ảnh 1)

B. Để điều chế một lượng nhỏ dung dịch HNO3 trong phòng thí nghiệm, ta sử dụng hóa chất và cách (ảnh 2)

C. Để điều chế một lượng nhỏ dung dịch HNO3 trong phòng thí nghiệm, ta sử dụng hóa chất và cách (ảnh 3)

D. Để điều chế một lượng nhỏ dung dịch HNO3 trong phòng thí nghiệm, ta sử dụng hóa chất và cách (ảnh 4)

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp điều chế HNO₃.

Giải chi tiết:

- Để điều chế HNO₃ người ta điều chế từ NaNO₃ rắn và H₂SO₄ đặc

- Vì phản ứng xảy ra ở điều kiện đun nóng và HNO₃ là chất dễ bay hơi nên để thu được HNO₃ lỏng thì ta cần ngưng tụ bằng nước đá.

Câu 15:

Một dung dịch có [H⁺] = 10^-2 M thì dung dịch đó có môi trường gì?

A. Không xác định được.

B. Kiềm.

C. Trung tính.

D. Axit.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Tính pH = -log [H⁺]

Nếu pH < 7 thì dung dịch có MT axit

Nếu pH = 7 thì dung dịch có MT trung tính

Nếu pH > 7 thì dung dịch có MT bazo

Giải chi tiết:

Ta có pH = -log[H⁺] = -log 10^-2 = 2 → dung dịch có môi trường axit.

Câu 16:

Cho các nhận xét sau:

(1) Những chất điện li mạnh là các axit mạnh như HCl, HNO₃, H₂SO₄…; các bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)₂… và hầu hết các muối.

(2) Dãy các chất H₂S, H₂CO_3,H₂SO₃ là các chất điện li yếu.

(3) Muối là hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.

(4) Nước cất có khả năng dẫn điện tốt do nước có thể phân li ra ion H⁺ và OH^-.

Số nhận xét đúng là?

A. 1

B. 4

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

(1) đúng

(2) đúng

(3) sai. VD: (NH₄)₂CO₃ là muối điện li ra ion NH₄⁺ không phải là ion kim loại.

(4) sai vì nước cất không dẫn điện

→ Vậy có 2 nhận xét đúng

Câu 17:

Dãy gồm tất cả các chất đều phản ứng được với Si trong điều kiện thích hợp là?

A. NaOH, F₂, O₂, Ca

B. HCl, O₂, Cu, Cl₂

C. F₂, Ne, O₂, Ca

D. Cl₂, C, Mg, Cu

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

A. đúng

B. sai vi Si không phản ứng với HCl

C. sai vì Si không phản ứng với Ne

D. sai vì Si không phản ứng với Cu

Câu 18:

Cho 100ml dung dịch NaOH 0,1M tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Từ số mol NaOH và HCl tính được số mol của OH^- và H⁺

Tính theo PT ion: H⁺ + OH^- → H₂O

Giải chi tiết:

n_OH- = n_NaOH = 0,01 mol và n_H+ = n_HCl = 0,04 mol

PT ion: H⁺ + OH^- → H₂O

Bđ: 0,04 0,01

Pư: 0,01 ← 0,01

Sau: 0,03 0

→ [H⁺] = $\frac{0,03}{0,1 + 0,2}$ = 0,1M → pH = -log[H⁺] = 1

Câu 19:

Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng trao đổi ion?

A. 2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂

B. HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

C. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

D. MgSO₄ + BaCl₂→ MgCl₂ + BaSO₄

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phản ứng Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag thuộc loại phản ứng thế, không phải phản ứng trao đổi ion.

Câu 20:

Dung dịch X được tạo ra từ 2 muối chứa đồng thời các ion: Al³⁺, Fe²⁺, Cl^-, SO₄^2-. Cho dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch chứa 200 ml dung dịch X thu được 13,98 gam kết tủa. Mặt khác, cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào 200 ml dung dịch X thu được 21,18 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của Cl^- là?

A. 0,16M

B. 0,4M

C. 0,12M

D. 0,8M

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

200 ml X + BaCl₂ có Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄

n_BaSO4 → n_SO4^2-

200 ml X + Ba(OH)₂ thì Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄

Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂

→ m_{kết tủa} = m_BaSO4 + m_Fe(OH)2 → m_Fe(OH)2 → m_Fe(OH)2 → n_Fe(OH)2 → n_Fe²⁺

So sánh số mol Fe²⁺ và SO₄^2-

Nếu số mol 2 ion bằng nhau thì có muối FeSO₄ và muối còn lại AlCl₃

Nếu số mol 2 ion khác nhau thì có muối FeCl₂ và Al₂(SO₄)₃

Giải chi tiết:

*Cho 200 ml X tác dụng với BaCl₂ dư: n_BaSO4 = 0,06 mol

Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄

0,06 ← 0,06

*200 ml X tác dụng với Ba(OH)₂ dư:

Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄

Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂

→ m_{kết tủa} = m_BaSO4 + m_Fe(OH)2 → 0,06.233 + m_Fe(OH)2 = 21,18 → m_Fe(OH)2 = 7,2 gam

→ n_Fe(OH)2 = 0,08 mol → n_Fe²⁺ = 0,08 mol

Vì số mol Fe²⁺ và số mol SO₄^2- khác nhau nên muối ban đầu cho vào X không có FeSO₄

→ 2 muối là FeCl₂ và Al₂(SO₄)₃

→ n_Cl-= 2n_Fe²⁺ = 2.0,08 = 0,16 mol → [Cl^-] = 0,16 : 0,2 = 0,8M

Câu 21:

Hoàn thành phương trình phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có.

Xem đáp án

(1) N₂ + O₂ ⇌ 2NO

(2) 2NO + O₂ → 2NO₂

(3) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

(4) 5HNO_{3 đặc} + P $\overset{t °}{\to}$ H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

(5) 2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂

(6) CO₂ + CaO → CaCO₃

Câu 22:

Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Cu và CuO tác dụng vừa đủ dung dịch HNO₃ loãng sinh ra 2,24 lít khí NO (điều kiện tiêu chuẩn, sản phẩm khử duy nhất).

a. Viết phương trình phản ứng?

b. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X?

Xem đáp án

a.

(1) 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

(2) CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

b.

n_NO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Từ PTHH (1) => n_Cu = 3n_NO/2 = 0,15 mol

% khối lượng các chất trong X là:

$% m_{C u} = \frac{0,15.64}{17,6} \times 100 % = 54,55 %$

$% m_{C u O} = 100 % - 54,55 % = 45,45 %$

Câu 23:

Cho 5,1 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg và Al có tỉ lệ mol 1:1 tác dụng vừa đủ với dung dịch gồm KNO₃ và HCl đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B và hỗn hợp khí có thể tích 3,36 lít (đktc) gồm NO và H₂ có tỉ khối của B so với H₂ bằng 31/3. Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu được m gam muối. Tính giá trị m ?

Xem đáp án

Phương pháp giải:

- Từ tổng khối lượng hỗn hợp KL và tỉ lệ mol ta tính được số mol từng KL.

- Dựa vào tỉ khối và tổng thể tích của khí ta tính được số mol từng khí.

- Tóm tắt: A + KNO₃ + HCl → 0,1 mol NO và 0,05 mol H₂

So sánh: n_{e nhường} = 2n_Mg + 3n_Al> n _{e nhận} = 3n_NO + 2n_H2 nên phản ứng có tạo NH₄⁺

Viết các quá trình cho nhận e tính được mol của NH₄⁺

Vì phản ứng tạo cả H₂ nên NO₃^- hết

+ Bảo toàn N: n_KNO3 = n_NO + n_NH4+

+ Xác định các ion có trong dung dịch sau pư.

BTĐT tính được n_Cl- = n_K+ + 2n_Mg2+ + 3n_Al3+ + n_NH4+

→ m = m_muối = m_ion

Giải chi tiết:

- Đặt số mol của Mg và Al trong A là x mol (vì số mol 2 chất bằng nhau)

→ m_A = 24x + 27x = 5,1 → x = 0,1 mol

- Xét hỗn hợp khí NO và H₂ có số mol lần lượt là a và b mol

Ta có: n_hh = a + b = 0,15 mol (1)

m_hh = M_hh.n_hh => 30a + 2b = 31/3.2.0,15 = 3,1 (2)

Giải (1) và (2) có a = 0,1 mol và b = 0,05 mol

- Tóm tắt: A + KNO₃ + HCl → 0,1 mol NO và 0,05 mol H₂

QT nhường electron:

Mg → Mg⁺² + 2e

Al → Al⁺³ + 3e

QT nhận electron:

N+5⁺⁵ + 3e → N⁺²

2H⁺ + 2e → H₂

Ta có:

n_{e nhường} = 2n_Mg + 3n_Al= 0,1.2 + 0,1.3 = 0,5 mol

n _{e nhận} = 3n_NO + 2n_H2 = 0,1.3 + 0,05.2 = 0,4 mol

=> n _{e nhường}> n _{e nhận}=> Sản phẩm khử của NO₃^- còn có NH₄⁺

QT nhường electron:

Mg → Mg⁺² + 2e

Al → Al⁺³ + 3e

QT nhận electron:

N+5⁺⁵ + 3e → N⁺²

2H⁺ + 2e → H₂

N+5⁺⁵ + 8e → N^-3 (NH₄⁺)

→ n_NH4⁺ = (0,5 - 0,4) : 8 = 0,0125 mol

Vì phản ứng tạo cả H₂ nên NO₃^- hết

Bảo toàn N: n_KNO3 = n_NO + n_NH4+ = 0,1 + 0,0125 = 0,1125 mol

→ Dung dịch muối gồm có $\{\begin{cases} K^{+} : 0,1125 m o l \\ M g^{2 +} : 0,1 m o l \\ A l^{3 +} : 0,1 m o l \\ N H_{4}^{+} : 0,0125 m o l \\ C l^{-} \end{cases}$

BTĐT: n_Cl- = n_K+ + 2n_Mg2+ + 3n_Al3+ + n_NH4+ = 0,625 mol

→ m = m_muối = m_ion = 31,9 gam

Câu 24:

Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lít CO₂ (điều kiện tiêu chuẩn) bằng 200 ml dung dịch NaOH 2M thu được m gam muối. Tính giá trị m?

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Lập tỉ lệ n_NaOH : n_CO2 = a Nếu a ≤ 1 → chỉ tạo NaHCO₃ Nếu 1 < a < 2 thì phản ứng tạo 2 muối Nếu a ≥ 2 thì phản ứng chỉ tạo Na₂CO₃ PTHH: NaOH + CO₂ → NaHCO₃ 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃

Giải chi tiết:

n_CO2 = 0,25 mol; n_NaOH = 0,4 mol

vì n_NaOH : n_CO2 = 0,4 : 0,25 = 1,6 nên phản ứng tạo 2 muối Na₂CO₃ và NaHCO₃

PTHH:

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

x x x

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃

2y y y

Ta có hệ phương trình: $\{\begin{matrix} n_{C O_{2}} = x + y = 0,25 \\ n_{N a O H} = x + 2 y = 0,4 \end{matrix} \to \{\begin{matrix} x = 0,1 m o l \\ y = 0,15 m o l \end{matrix}$

→ m = m_Na2CO3 + m_NaHCO3 = 0,1.84 + 0,15.106 = 24,3 gam

Câu 25:

Nhiệt độ trong nhà kính luôn cao hơn nhiệt độ bên ngoài vì ánh sáng mặt trời khi chiếu vào nhà kính thì một phần năng lượng bức xạ của ánh sáng bị hấp thụ và phân tán trở lại thành nhiệt lượng. Hiện tượng này gọi là hiệu ứng nhà kính. CO₂ trong khí quyển cũng giống như một tầng kính dày bao phủ Trái đất, làm cho Trái đất giống như một nhà kính lớn. Theo tính toán, nếu không có tầng khí quyển, nhiệt độ bề mặt Trái đất là -23⁰C, nhưng nhiệt độ trung bình thực tế là 15⁰C, có nghĩa là ‘’hiệu ứng nhà kính’’ đã làm cho Trái đất nóng lên 38⁰C Khi lượng CO₂ càng tăng thì hiệu ứng nhà kính cũng tăng theo không ngừng. Trong vòng 200 năm qua, lượng khí CO₂ đã tăng thêm 25% và nhiệt độ trung bình của Trái đất tăng thêm 0,5⁰C. Theo ước tính, đến giữa thế kỉ sau, nhiệt độ Trái đất sẽ tăng thêm khoảng 1,5 - 4,5⁰C, kéo theo nhiều hậu quả nghiêm trọng.

- Theo em, hiệu ứng nhà kính có ảnh hưởng tốt hay không tốt đối với môi trường sống của con người? Vì sao?

Nhiệt độ trong nhà kính luôn cao hơn nhiệt độ bên ngoài vì ánh sáng mặt trời khi chiếu vào nhà kính (ảnh 1)

Xem đáp án

Phương pháp giải:

- Hiệu ứng nhà kính có cả ảnh hưởng tốt và không tốt đến môi trường sống của con người → chú ý cả mặt tốt và mặt xấu của hiệu ứng nhà kính

Giải chi tiết:

- Hiệu ứng nhà kính vừa có ảnh hưởng tốt và không tốt đối với môi trường sống của con người:

+) Tác động tốt: Nhờ lớp khí quyển gây hiệu ứng nhà kính nên nhiệt độ trái đất là 15^oC chứ không phải -23^oC nên sinh vật và con người mới sống được.

+) Tác động không tốt: Khi lượng khí CO₂ càng tăng → Hiệu ứng nhà kính càng tăng → Nhiệt độ trái đất ngày càng tăng → Gây khó khăn cho sinh vật và con người.

Hơn nữa nhiệt độ tăng làm cho hiện tượng băng tan → thu hẹp dần diện tích đất sinh sống của con người, gây ngập lụt thiên tai ở nhiều nơi.

Câu 26:

- Hãy kể tên ít nhất hai chất khí là nguyên nhân chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính mà em biết?

Xem đáp án

Phương pháp giải:

- Các chất khí gây hiệu ứng nhà kính em biết: xem lại SGK

Giải chi tiết:

- Một số chất khí là nguyên nhân chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính: CO₂, CH₄, CFC, O₃, NO₂