25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 10)

Câu 1:

Trong dãy các chất sau, dãy nào đều gồm các chất điện li mạnh

A. HF, C₆H₆, KCl.

B. NaCl, HCl, NaOH.

C. H₂S, CaSO₄, NaHCO₃.

D. H₂S, H₂SO₄, NaOH.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Những chất điện li mạnh là những chất khi tan trong nước điện li hoàn toàn thành các ion.

Giải chi tiết:

A loại vì C₆H₆ không là chất điện li

B đúng

C loại vì H₂S là chất điện li yếu

D loại vì H₂S là chất điện li yếu

Câu 2:

Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Tất cả các muối cacbonat đều bị nhiệt phân trừ các muối cacbonat của kim loại kiềm.

B. Tất cả các muối cacbonat đều bị nhiệt phân.

C. Tất cả các muối cacbonat đều không tan trong nước.

D. Tất cả các muối cacbonat đều tan trong nước.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

A đúng

B sai vì các muối cacbonat của KL kiềm bền với nhiệt, không bị nhiệt phân

C sai vì các muối cacbonat của KL kiềm tan được trong nước

D sai vì hầu hết các muối cacbonat đều không tan trừ các muối cacbonat của KL kiềm

Câu 3:

Để khắc chữ và hình trên thủy tinh người ta dùng dung dịch nào dưới đây?

A. Dung dịch NaOH đặc.

B. Dung dịch HNO₃.

C. Dung dịch H₃PO₄.

D. Dung dịch HF.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Dung dịch HF có khả năng ăn mòn SiO₂ (thành phần chính của thủy tinh) nên được dùng để khắc chữ lên thủy tinh.

PTHH: 4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

Câu 4:

Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và CaCO₃ bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

A. 1,79.

B. 4,48.

C. 5,60.

D. 2,24.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Đặt n_Na2CO3 = x và n_CaCO3 = y (mol)

m _hh= m_Na2CO3 + m_CaCO3 = 106x + 100y = 20,6 (1)

BTNT “Na”: n_NaCl= 2n_Na2CO3 = 2x (mol)

BTNT “Ca”: n_CaCl2 = n_CaCO3 = y (mol)

m _muối= m_NaCl+ m_CaCl2 = 58,5.2x + 111y = 22,8 (2)

Giải (1) (2) thu được x, y

BTNT “C” => n_CO2 = n_Na2CO3 + n_CaCO3 => V

Giải chi tiết:

Đặt n_Na2CO3 = x và n_CaCO3 = y (mol)

m _hh= m_Na2CO3 + m_CaCO3 = 106x + 100y = 20,6 (1)

BTNT “Na”: n_NaCl= 2n_Na2CO3 = 2x (mol)

BTNT “Ca”: n_CaCl2 = n_CaCO3 = y (mol)

m _muối= m_NaCl+ m_CaCl2 = 58,5.2x + 111y = 22,8 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,1 và y = 0,1

BTNT “C” => n_CO2 = n_Na2CO3 + n_CaCO3 = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol

=> V = 4,48 lít

Câu 5:

Ở điều kiện thường, photpho hoạt động như thế nào so với nitơ

A. không xác định được.

B. Photpho mạnh hơn.

C. bằng nhau.

D. Photpho yếu hơn.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Ở điều kiện thường, photpho hoạt động hóa học mạnh hơn nito.

Câu 6:

Cacbon (C) thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây

A. 4Al + 3C → Al₄C₃.

B. C + O₂ → CO₂.

C. C + H₂O → CO + H₂.

D. CO₂ + 2Mg → C + 2MgO.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Chất oxi hóa là chất nhận e để xuống trạng thái có mức oxi hóa thấp hơn.

Giải chi tiết:

Trong phản ứng 4Al + 3C → Al₄C₃: C⁰ + 4e → C^-4

Chú ý: HS dễ nhầm với Chọn đáp án D. Chọn đáp án D không đúng bởi vì CO₂ mới thể hiện tính oxi hóa, không phải là C (cacbon).

Câu 7:

Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp Al₂O₃; CuO; MgO; Fe₂O₃ nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là

A. Al₂O₃, Cu, Mg, Fe.

B. Al, Fe, Cu, Mg.

C. Al₂O₃, Fe₂O₃, Cu, MgO.

D. Al₂O₃, Cu; MgO; Fe.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

CO khử được các oxit của KL đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.

Giải chi tiết:

CO khử được các oxit CuO, Fe₂O₃ nên sau phản ứng thu được chất rắn là: Al₂O₃, Cu, MgO, Fe.

Câu 8:

Cho khí CO qua ống sứ chứa 10 gam hỗn hợp chất rắn X gồm CuO; Fe₂O₃; FeO; Fe₃O₄ và MgO nung nóng. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y và 8 gam rắn Z. Cho Y qua dung dịch nước vôi trong dư thu được m gam kết tủa. Giá trị m là

A. 50,0.

B. 12,5.

C. 25,0.

D. 20,0.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Khi khử oxit kim loại bằng CO: n_{CO pư} = n_{O pư} = n_CO2

Khi CO₂ phản ứng với Ca(OH)₂ dư: n_CaCO3 = n_CO2

Giải chi tiết:

m _{rắn giảm}= m_{O pư} = 2 gam ⟹ n_O = 2/16 = 0,125 mol

Khi khử oxit kim loại bằng CO:

CO + O → CO₂

0,125 → 0,125 (mol)

Khi CO₂ phản ứng với Ca(OH)₂ dư:

n_CaCO3 = n_CO2= 0,125 mol

⟹ m_CaCO3 = 0,125.100 = 12,5 gam

Câu 9:

Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

A. màu tím.

B. màu đỏ.

C. màu hồng.

D. màu xanh.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Dung dịch NH₃ có môi trường bazo nên làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 10:

Chỉ dùng 1 thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: NH₄NO₃; NaHCO₃; (NH₄)₂SO₄; FeCl₂.

A. NaOH.

B. BaCl₂.

C. Ba(OH)₂.

D. AgNO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Dùng Ba(OH)₂:

- Khí, không có kết tủa => NH₄NO₃

2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

- Không có khí, kết tủa trắng => NaHCO₃

2NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → 2BaCO₃↓ + 2H₂O

- Khí mùi khai, kết tủa trắng => (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

- Không có khí, kết tủa trắng xanh sau hóa nâu đỏ khi để trong không khí => FeCl₂

FeCl₂ + Ba(OH)₂→ BaCl₂ + Fe(OH)₂↓

Câu 11:

Một trong những nguyên nhân gây tử vong trong nhiều vụ cháy là do nhiễm độc khí X. Khi vào cơ thể, khí X kết hợp với hemoglobin, làm giảm khả năng vận chuyển oxi của máu. Khí X là

A. NH₃.

B. N₂.

C. CO.

D. H₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Khí X là CO.

Câu 12:

Các dung dịch sau có cùng nồng độ mol, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất?

A. H₂SO₄.

B. HCl.

C. NaOH.

D. NH₄NO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Các dung dịch có nồng độ ion càng cao thì dẫn điện càng tốt.

Giải chi tiết:

A. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^-

B. HCl → H⁺ + Cl^-

C. NaOH → Na⁺+ OH^-

D. NH₄NO₃→ NH₄⁺ + NO₃^-

=> Dung dịch dẫn điện tốt nhất là H₂SO₄

Câu 13:

Để thu được muối trung hòa, cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M

A. 35 ml.

B. 45 ml.

C. 25 ml.

D. 75 ml.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Giải chi tiết:

n_H3PO4 = 0,05.0,5 = 0,025 mol

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

0,025 → 0,075 mol

=> V _{dd NaOH} = 0,075 : 1 = 0,075 lít = 75 ml

Câu 14:

Dung dịch Y chứa 0,02 mol Mg²⁺; 0,03 mol Na⁺; 0,03 mol Cl^- và y mol SO₄^2-. Giá trị của y là

A. 0,025.

B. 0,015.

C. 0,01.

D. 0,02.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Bảo toàn điện tích.

Giải chi tiết:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

2n_Mg2+ + n_Na+= n_Cl- + 2n_SO42-

=> 0,02.2 + 0,03.1 = 0,03.1 + 2y

=> y = 0,02

Câu 15:

Tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazo, muối là do trong dung dịch của chúng có

A. ion.

B. cation.

C. anion.

D. chất.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Các dung dịch axit, bazo, muối có chứa các ion (cation và anion) nên có khả năng dẫn điện.

Câu 16:

Một dung dịch của pH = 5 thì nồng độ H⁺ sẽ bằng

A. 5.10^-4 M.

B. 2.10^-5 M.

C. 0,2 M.

D. 10^-5 M.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

pH = -log[H⁺] => [H⁺] = 10^-pH

Giải chi tiết:

pH = -log[H⁺] => [H⁺] = 10^-pH = 10^-5M

Câu 17:

Tính chất hóa học của NH₃ là

A. Tính bazo yếu, tính oxi hóa.

B. Tính bazo mạnh, tính oxi hóa.

C. Tính bazo mạnh, tính khử.

D. Tính bazo yếu, tính khử.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Tính chất hóa học của NH₃ là tính bazo yếu, tính khử.

Câu 18:

Trong phòng thí nghiệm, N₂ được điều chế từ

A. NH₄NO₃.

B. NaNO₂.

C. NH₄NO₂.

D. NH₄Cl.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp điều chế khí N₂ trong phòng thí nghiệm.

Giải chi tiết:

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế N₂ bằng cách đun nóng dung dịch NH₄NO₂:

NH₄NO₂ $\overset{t °}{\to}$ N₂ + 2H₂O

Câu 19:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm Nito là

A. ns²np³.

B. ns²np².

C. ns²np¹.

D. ns¹.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

N thuộc nhóm VA nên cấu hình có dạng là ns²np³

Câu 20:

Dung dịch NaOH chứa những phần tử nào sau đây

A. NaOH, Na⁺, OH^-.

B. OH^-.

C. OH^-, Na⁺.

D. Na⁺.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

NaOH là một bazo mạnh, khi hòa tan vào nước điện li hoàn toàn thành các ion.

Giải chi tiết:

NaOH → Na⁺+ OH^-

Vậy dung dịch NaOH có chứa các ion là Na⁺ và OH^-

Câu 21:

Viết phương trình điện li của CH₃COOH và NaOH.

Xem đáp án

CH₃COOH ⇄ CH₃COO^-+ H⁺

NaOH → Na⁺+ OH^-

Câu 22:

Hoàn thành phương trình dạng phân tử và viết phương trình ion rút gọn theo sơ đồ sau:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → ? ↓ + ?

H₂SO₄+ ? → ? + H₂O

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Cách chuyển đổi từ phương trình dạng phân tử sang phương trình dạng ion rút gọn:

- Bước 1: Chuyển tất cả các chất vừa dễ tan và điện li mạnh thành ion. Giữ nguyên các chất khí, kết tủa hay chất điện li yếu.

- Bước 2: Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng thu được phương trình ion rút gọn.

Giải chi tiết:

Phương trình phân tử: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Phương trình ion rút gọn: Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄ ↓

Phương trình phân tử: H₂SO₄+ 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Phương trình ion rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

Câu 23:

Viết phương trình phản ứng hoàn thành chuỗi biến hóa sau:

N H_{3} \overset{(1)}{\to} N_{2} \overset{(2)}{\to} N O \overset{(3)}{\to} N O_{2} \overset{(4)}{\to} H N O_{3} \overset{(5)}{\to} C u {(N O_{3})}_{2} \overset{(6)}{\to} C u O

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của nito và hợp chất của nito để hoàn thành chuỗi biến hóa.

Giải chi tiết:

(1) 4NH₃ + 3O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2N₂ + 6H₂O

(2) N₂+ O₂ $\overset{3000^{o} C}{\to}$ 2NO

(3) 2NO + O₂ → 2NO₂

(4) 4NO₂+ O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

(5) 2HNO₃ + CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O

(6) 2Cu(NO₃)₂ $\overset{t °}{\to}$ CuO + 4NO₂ + O₂

Câu 24:

Cho 2,24 lít khí CO₂ (đktc) tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối?

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Bài toán CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm:

Tính tỉ lệ: $\frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} (*)$

+ (*) ≥ 2 => Chỉ tạo muối CO₃^2-

+ 1 < (*) < 2 => Tạo muối CO₃^2- và HCO₃^-

+ (*) ≤ 1 => Chỉ tạo muối HCO₃^-

Giải chi tiết:

nOH- = nNaOH = 0,15 mol

nCO2 = 0,1 mol

$\to 1 < \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0,15}{0,1} = 1,5 < 2$

=> tạo 2 muối

Đặt n_Na2CO3 = a và n_NaHCO3 = b (mol)

BTNT “C”: n_Na2CO3 + n_NaHCO3 = n_CO2 => a + b = 0,1 (1)

BTNT “Na”: 2n_Na2CO3 + n_NaHCO3 = n_NaOH => 2a + b = 0,15 (2)

Giải (1) và (2) được a = b = 0,05

=> m _muối= m_Na2CO3 + m_NaHCO3 = 0,05.106 + 0,05.84 = 9,5 gam

Câu 25:

Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam Mg vào dung dịch HNO₃vừa đủ thu được dung dịch A và 2,688 lít hỗn hợp khí X gồm N₂và N₂O (ở đktc). Thêm một lượng dư KOH vào dung dịch A, đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì có một khí mùi khai thoát ra. Khí này tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M (tạo muối trung hòa). Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X (ở đktc) và số mol HNO₃ đã phản ứng?

Xem đáp án

Phương pháp giải:

$M g + H N O_{3} \to \{\begin{cases} M g {(N O_{3})}_{2} \\ N H_{4} N O_{3} \\ N_{2}, N_{2} O \end{cases} \overset{+ K O H}{\to} N H_{3} \overset{+ H_{2} S O_{4}}{\to} {(N H_{4})}_{2} S O_{4}$

NH₄NO₃ + KOH → NH₃ + KNO₃ + H₂O

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

n_NH4NO3 = n_NH3 = 2n_H2SO4 = ?

Đặt n_N2 = x và n_N2O = y (mol)

=> n _khí=> (1)

Bảo toàn electron: 2n_Mg= 10n_N2 + 8n_N2O + 8n_NH4NO3 => (2)

Giải (1) và (2) thu được x, y

BTNT “N”: n_{HNO3 pư} = 2n_Mg(NO3)2 + 2n_N2+ 2n_N2O+ 2n_NH4NO3

Giải chi tiết:

n_Mg = 15,6 : 24 = 0,65 mol

n _khí= 2,688 : 22,4 = 0,12 mol

$M g + H N O_{3} \to \{\begin{cases} M g {(N O_{3})}_{2} \\ N H_{4} N O_{3} \\ N_{2}, N_{2} O \end{cases} \overset{+ K O H}{\to} N H_{3} \overset{+ H_{2} S O_{4}}{\to} {(N H_{4})}_{2} S O_{4}$

NH₄NO₃ + KOH → NH₃ + KNO₃ + H₂O

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

n_NH4NO3 = n_NH3 = 2n_H2SO4 = 2.0,01 = 0,02 mol

Đặt n_N2 = x và n_N2O = y (mol)

=> n _khí= x + y = 0,12 mol (1)

Bảo toàn electron: 2n_Mg= 10n_N2 + 8n_N2O + 8n_NH4NO3 => 10x + 8y + 8.0,02 = 2.0,65 (2)

Giải (1) và (2) thu được x = 0,09 và y = 0,03

=> V_N2 = 0,09.22,4 = 2,016 lít; V_N2O = 0,03.22,4 = 0,672 lít

*Tính số mol HNO₃ đã phản ứng:

BTNT “N”: n_{HNO3 pư} = 2n_Mg(NO3)2 + 2n_N2+ 2n_N2O+ 2n_NH4NO3

= 2.0,65 + 2.0,09 + 2.0,03 + 2.0,02 = 1,58 mol