22 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 13)

Câu 1:

Dẫn từ từ CO₂ vào dung dịch chỉ chứa 0,02 mol Ba(OH)₂. Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của số mol kết tủa BaCO₃ tạo thành theo số mol CO₂.

Dẫn từ từ CO2 vào dung dịch chỉ chứa 0,02 mol Ba(OH)2. Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc (ảnh 1)

Giá trị của x là

A. 0,020

B. 0,015

C. 0,025

D. 0,005

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

1) Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

(2) BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Xét tại thời điểm BaCO₃ tối đa thì chỉ có phản ứng (1) xảy ra

Xét tại thời điểm n_CO2 = 0,025 mol thì xảy ra cả (1) và (2)

→ lượng kết tủa bị CO₂ hòa tan một phần

Giải chi tiết:

(1) Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

(2) BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Xét tại thời điểm BaCO₃ tối đa thì phản ứng (1) vừa kết thúc => n_BaCO3 = n_CO2 = n_Ba(OH)2 = 0,02 mol

Xét tại thời điểm n_CO2 = 0,025 mol thì BaCO₃ đã bị hòa tan một phần => Xảy ra (1) và (2)

(1) Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

0,02 → 0,02 → 0,02 mol

(2) BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Trước phản ứng: 0,02 0,005 mol

Phản ứng: 0,005 ← 0,005 → 0,005 mol

Sau phản ứng: 0,015 0 0,005 mol

→ x = n_BaCO3 = 0,015 mol

Câu 2:

Phân đạm cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng gì?

A. Nitơ.

B. Cacbon.

C. Kali.

D. Photpho.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

- Phân đạm cung cấp nguyên tố N

- Phân lân cung cấp nguyên tố P

- Phân kali cung cấp nguyên tố K

Giải chi tiết:

Phân đạm cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng nitơ (N)

Câu 3:

Không nên bón phân urê cho cây trồng cùng lúc với

A. phân vi lượng.

B. phân kali.

C. vôi sống.

D. phân lân.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Khi bón phân ure thì phân sẽ chuyển hóa thành (NH₄)₂CO₃

Nhận định ảnh hưởng của từng loại phân đến (NH₄)₂CO₃ (thông qua chuyển thành NH₃).

Giải chi tiết:

Không nên bón phân urê cho cây trồng cùng lúc với vôi sống vì:

CO(NH₂)₂ + 2H₂O → (NH₄)₂CO₃

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + (NH₄)₂CO₃ → CaCO₃ + 2NH₃ + H₂O

→ Như vậy sẽ làm mất NH₄⁺ để cung cấp cho cây, đồng thời mất lượng OH^- để khử chua đất.

Câu 4:

Dung dịch HNO₃ 0,01M có pH bằng

A. 13

B. 1

C. 12

D. 2

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

pH = - log[H⁺]

Giải chi tiết:

HNO3 là chất điện li mạnh, khi hòa tan trong nước điện li hoàn toàn thành ion:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

0,01M → 0,01M

→ [H⁺] = 0,01M → pH = -log 0,01 = 2

Câu 5:

Dung dịch X gồm 0,05 mol Na⁺, 0,04 mol Cl^-, 0,03 mol SO₄^2-và Mg²⁺. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 6,820

B. 5,690

C. 8,875

D. 6,050

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

- Bảo toàn điện tích → n_Mg²⁺

- m_rắn = m_ion

Giải chi tiết:

- Bảo toàn điện tích: n_Na⁺ + 2n_Mg²⁺ = n_Cl^- + 2n_SO4^2-

→ 0,05 + 2n_Mg²⁺ = 0,04 + 2.0,03 → n_Mg²⁺ = 0,025 mol

- Ta có: m_muối = m_ion = m_Na⁺ + m_Mg²⁺ + m_Cl^- + m_SO4^2- = 0,05.23 + 0,025.24 + 0,04.35,5 + 0,03.96 = 6,05 gam

Câu 6:

Một loại nước thải công nghiệp có pH = 3,5. Nước thải đó có môi trường

A. trung tính

B. Axit

C. Bazơ

D. lưỡng tính

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Nếu pH < 7 => MT axit

Nếu pH = 7 => MT trung tính

Nếu pH > 7 => MT bazơ

Giải chi tiết:

Nước thải có pH = 3,5 < 7 → nước thải mang môi trường axit

Câu 7:

Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, thu được dung dịch Y chứa 8m gam muối và x mol một chất khí duy nhất là N₂O. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, kết thúc thí nghiệm có 25,84 gam NaOH đã phản ứng. Giá trị của x gần nhất với

A. 0,060.

B. 0,050.

C. 0,030.

D. 0,055.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Khi cho m g Al vào thì → m_Al(NO3)3 = (m/27).213 < 8m → Muối có NH₄NO₃ → n_NH4NO3 theo m

- Viết các quá trình cho - nhận e. Áp dụng định luật bảo toàn e => Phương trình (1) ẩn m, x

- Khi cho NaOH vào Y: NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃ + H₂O

4NaOH + Al(NO₃)₃ → 3NaNO₃ + NaAlO₂ + 2H₂O

Từ số mol NaOH phản ứng => Phương trình (2) ẩn m, x

Giải hệ (1) và (2) tìm được m và x.

Giải chi tiết:

Khi cho m g Al vào thì → m_Al(NO3)3 = (m/27).213 < 8m → Muối có NH₄NO₃

Ta có: n_Al = $\frac{m}{27}$ mol → n_NH4NO3 = $\frac{8 m - 213. \frac{m}{27}}{80} = \frac{m}{720}$ mol

QT cho e: Al → Al⁺³ + 3e

QT nhận e: 2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹ ; N⁺⁵ + 8e → N^-3

- Bảo toàn e: 3n_Al= 8n_N2O + 8n_NH4NO3 => $\frac{m}{27} .3 = 8 x + 8. \frac{m}{720}$ (1)

- Khi cho NaOH vào Y: NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃ + H₂O

4NaOH + Al(NO₃)₃ → 3NaNO₃ + NaAlO₂ + 2H₂O

→ n_{NaOH phản ứng} = n_NH4NO3 + 4n_Al(NO3)3 → 0,646 = $\frac{m}{720} + 4. \frac{m}{27}$ → m = 4,32 gam (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,054 mol → x gần nhất với 0,055

Câu 8:

Trong công nghiệp, axit nitric được tổng hợp từ amoniac qua ba giai đoạn với hiệu suất của toàn bộ quá trình đạt 96%. Theo quá trình trên, từ 4 tấn amoniac người ta thu được m tấn dung dịch HNO₃ 60%. Giá trị của m là

A. 24,71

B. 23,72

C. 25,74

D. 14,82

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Sơ đồ tổng hợp HNO₃: NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃

Theo lý thuyết: 17g (1mol) → 63 g (1mol)

4 tấn → ? tấn

Thực tế H = 96% nên m_{HNO3 thực tế} = m_{lý thuyết}. 96% → m_{dd HNO3}

Giải chi tiết:

Sơ đồ tổng hợp HNO₃: NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃

Theo lý thuyết: 17g (1mol) → 63 g (1mol)

4 tấn → 4.63/17 = 14,82 tấn

Cả quá trình hiệu suất phản ứng là H = 96% => m_{HNO3 thực tế} = 14,82 . 96% = 14,23 tấn

Khối lượng dung dịch HNO₃ 60% thu được thực tế là: m_{dd HNO3} = $\frac{m_{H N O_{3} t h u c t e}}{C %} .100 % = \frac{14,23}{60 %} .100 %$ = 23,72 tấn

Câu 9:

Silic tan được trong dung dịch của chất nào sau đây?

A. NaOH

B. HF

C. NaCl

D. HCl

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Silic tan được trong dung dịch NaOH: 2NaOH + Si + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂

Câu 10:

Chất nào sau đây là chất điện li?

A. C₂H₅OH

B. HNO₃

C. C₁₂H₂₂O₁₁

D. CO₂

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Chất điện li gồm có axit, bazo và muối.

Giải chi tiết:

Chất điện li là HNO₃ (axit).

Câu 11:

Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaHCO₃, hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa và sủi bọt khí

B. thoát ra khí không màu

C. thoát ra khí mùi khai

D. xuất hiện kết tủa trắng

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Viết PTHH → hiện tượng.

Giải chi tiết:

Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaHCO₃: HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂

→ Hiện tượng là thoát ra khí không màu

Câu 12:

Ứng dụng phổ biến nhất của amoni nitrat là làm phân bón, thuốc nổ quân sự. Amoni nitrat có công thức hóa học là

A. NH₄NO₂.

B. (NH₄)₂NO₃.

C. NH₄NO₃.

D. (NH₄)₂NO₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Amoni nitrat có công thức hóa học là NH₄NO₃.

Câu 13:

Phản ứng NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O có phương trình ion thu gọn là

A. H⁺ + OH^- → H₂O.

B. Na⁺ + NO₃^-→ NaNO₃.

C. H²⁺ + OH^2- → H₂O.

D. Na²⁺ + NO₃^2-→ NaNO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

Cách chuyển đổi các phương trình phân tử sang phương trình ion rút gọn:

+ Chuyển tất cả các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion, các chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử thu được phương trình ion đầy đủ.

+ Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng ta được phương trình ion rút gọn.

Giải chi tiết:

PT phân tử: NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

+ Phương trình ion đầy đủ: Na⁺ + OH^- + H⁺ + NO₃^- → Na⁺ + NO₃^- + H₂O

+ Phương trình ion thu gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

Câu 14:

Chất bột X màu đen, có khả năng hấp phụ các khí độc nên được dùng trong nhiều loại mặt nạ phòng độc. Chất X là

A. silicagen

B. than hoạt tính

C. thạch anh

D. đá vôi.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

C hoạt tính có khả năng hấp phụ cao nên được dùng trong nhiều loại mặt nạ phòng độc.

Câu 15:

Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây:

Bên trong bình, lúc đầu có chứa khí X. Hiện tượng xảy ra khi tiến hành thí nghiệm: nước phun mạnh vào bình và chuyển thành màu hồng. Khí X là

A. NH₃

B. HCl

C. CO₂

D. N₂

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

- Vì nước phun mạnh vào bình chứa khí X nên khí X tan tốt trong nước

- Nước chứa phenolphthalein chuyển màu hồng nên X tác dụng H₂O tạo thành dung dịch có tính bazo

→ X

Giải chi tiết:

- Vì nước phun mạnh vào bình chứa khí X nên khí X tan tốt trong nước (khi bị hòa tan thì thể tích khí trong bình giảm nên nước phun vào bình).

- Nước chứa phenolphthalein chuyển màu hồng nên X tác dụng H₂O tạo thành dung dịch có tính bazo

Vậy X là NH₃

Câu 16:

Hoàn thành phương trình hóa học cho các phản ứng sau:

a) KNO₃

\overset{t^{0}}{\to}

Xem đáp án

a) KNO₃

\overset{t^{0}}{\to}

KNO₂ + ½ O₂

Câu 17:

b) Na₂CO₃ + HCl →

Xem đáp án

b) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

Câu 18:

c) P + Ca

\overset{t^{0}}{\to}

Xem đáp án

c) 2P + 3Ca

\overset{t^{0}}{\to}

Ca₃P₂

Câu 19:

d) Si + O₂ →

Xem đáp án

d) Si + O₂

\overset{t^{0}}{\to}

SiO₂

Câu 20:

Bảng dưới đây ghi lại kết quả quan sát khi nhỏ dung dịch Ca(OH)₂ vào các ống nghiệm (1), (2), (3), đun nóng đựng một trong các dung dịch NaNO₃, (NH₄)₂CO₃, K₃PO₄ không theo thứ tự.

Ống nghiệm	(1)	(2)	(3)
Hiện tượng	Xuất hiện kết tủa trắng	Không hiện tượng	Xuất hiện kết tủa trắng và thoát ra khí mùi khai

a) Các ống nghiệm (1), (2), (3) lần lượt chứa dung dịch của chất nào?

b) Viết phương trình hóa học xảy ra.

Xem đáp án

a.

Phương pháp giải:

Dựa vào các PTHH xảy ra khi cho Ca(OH)₂ vào các dung dịch NaNO₃, (NH₄)₂CO₃ và K₃PO₄ → Nhận định hiện tượng

Giải chi tiết:

Xét ống 1: Chất trong ống (1) + Ca(OH)₂ → Kết tủa trắng nên ống 1 chứa K₃PO₄

Xét ống 2: Chất trong ống (2) + Ca(OH)₂ → Không hiện tượng nên ống 2 là NaNO₃

Xét ống 3: Chất trong ống (3) + Ca(OH)₂ → Khí mùi khai (NH₃) và kết tủa trắng → chứa (NH₄)₂CO₃

b.

2K₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KOH

(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Câu 21:

Hòa tan hoàn toàn m gam Mg vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 336 ml khí NO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: Mg + 4HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 3H₂O

Giải chi tiết:

n_NO2 = 015 mol

PTHH: Mg + 4HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 3H₂O

0,0075 ← 0,015 mol

→ m = m_Mg = 0,0075.24 = 0,18 gam

Câu 22:

Một cái ao dùng để nuôi thủy sản chứa 5000 m³ nước có pH = 4,2. Trước khi nuôi, người ta làm tăng độ pH trong ao lên 7,0 bằng cách hòa m gam vôi sống (nguyên chất) vào nước trong ao. Tính giá trị m.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Ta có: [H⁺] = 10^-pH → n_H⁺ = [H⁺] .V

PTHH: CaO + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O

Để pH = 7 thì toàn bộ H⁺ phản ứng hết với CaO nên n_CaO = ½ n_H⁺

Giải chi tiết:

Ta có: [H⁺] = 10^-4,2 → n_H⁺ = [H⁺] .V = 10^-4,2 . 5000 . 10³ = 315,48 mol

PTHH: CaO + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O

Để pH = 7 thì toàn bộ H⁺ phản ứng hết với CaO nên n_CaO = ½ n_H⁺ = 315,48 : 2 = 157,74 mol

→ m = m_CaO = 157,74 . 56 = 8833,44 gam