10 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 21)

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 21)

2854 lượt thi
10 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Viết phương trình điện li của các chất sau khi hòa tan trong nước:

HCl, NaOH, CH₃COOH, AlCl₃, Fe₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Chất điện li mạnh ta dùng mũi tên một chiều, chất điện li yếu ta dùng mũi tên hai chiều.

Giải chi tiết:

HCl → H⁺ + Cl^-

NaOH → Na⁺ + OH^-

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

AlCl₃ → Al³⁺+ 3Cl^-

Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-

Câu 2:

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn sau: Na₃PO₄, NaNO₃, Na₂CO₃, NH₄NO₃.

Xem đáp án

Chất Thuốc thử	Na₃PO₄	NaNO₃	Na₂CO₃	NH₄NO₃
Dung dịch NaOH	-	-	-	Khí mùi khai
Dung dịch HCl	-	-	Khí không màu	x
Dung dịch AgNO₃	Kết tủa vàng	-	x	x

PTHH:

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

Na₃PO₄+ AgNO₃ → NaNO₃ + Ag₃PO₄↓

Câu 3:

Hoàn thành các phương trình phản ứng giữa các cặp chất sau, ghi rõ điều kiện cần thiết nếu có?

a) P + Mg →

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để viết phương trình hóa học.

Giải chi tiết:

a) P + Mg $\overset{t^{o}}{\to}$ Mg₃P₂

Câu 4:

b) P + HNO₃ (đặc) →

Xem đáp án

b) P + 5HNO₃ (đặc)

\overset{t^{o}}{\to}

H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

Câu 5:

c) Si + NaOH + H₂O →

Xem đáp án

c) Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂

Câu 6:

e) CO + CuO →

Xem đáp án

e) CO + CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + CO₂

Câu 7:

Tính pH của dung dịch chứa 2,92 gam HCl trong 800 ml?

Xem đáp án

Phương pháp giải:

pH = -log[H⁺]

Giải chi tiết:

+ n_HCl= 2,92 : 36,5 = 0,08 mol => n_H+= 0,08 mol

=> [H⁺] = 0,08 : 0,8 = 0,1 M

=> pH = -log[H⁺] = -log(0,1) = 1

Câu 8:

Tính pH của dung dịch chứa 0,8 gam NaOH trong 200 ml?

Xem đáp án

Phương pháp giải:

pH = -log[H⁺]

Giải chi tiết:

+ n_NaOH = 0,8 : 40 = 0,02 mol => n_OH-= 0,02 mol

=> [OH^-] = 0,02 : 0,2 = 0,1M

=> [H⁺] = 10^-14 : [OH^-] = 10^-13 M

=> pH = -log[H⁺] = -log(10^-13) = 13

Câu 9:

Hòa tan hoàn toàn 10,35 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg và Al bằng dung dịch HNO₃ (loãng) dư sau phản ứng thu được dung dịch A và 7,84 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất).

- Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X?

- Tính tổng khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A?

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố

Giải chi tiết:

n_NO = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol

Đặt n_Mg = x mol; n_Al= y mol

- Khối lượng hỗn hợp X: 24x + 27y = 10,35 (1)

- Bảo toàn electron: 2n_Mg+ 3n_Al= 3n_NO => 2x + 3y = 3.0,35 (2)

Từ (1) và (2) ta có:

- Phần trăm mỗi kim loại:

- Khối lượng muối khan:

BTNT “Mg”: n_Mg(NO3)2 = n_Mg = 0,15 mol

BTNT “Al”: n_Al(NO3)3 = n_Al = 0,25 mol

=> m _muối = 0,15.148 + 0,25.213 = 75,45 gam

Câu 10:

Cho 0,448 lít khí CO₂ (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH và 0,06M và Ba(OH)₂ 0,12M, thu được m gam kết tủa. Xác định giá trị của m?

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Tính tỉ lệ $a = \frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}}$

+ a ≤ 1 => chỉ tạo muối HCO₃^-

+ 1 < a < 2 => tạo CO₃^2-, HCO₃^-

+ a ≥ 2 => tạo muối CO₃^2-

Giải chi tiết:

n_NaOH= 0,006 mol; n_Ba(OH)2 = 0,012 mol

n_CO2= 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

n_OH-= n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,06.0,1 + 2.0,12.0,1 = 0,03 mol

Ta thấy: 1 < $\frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0,03}{0,02} = 1,5$ < 2 => tạo muối CO₃^2-, HCO₃^-

Đặt n_CO32- = a mol và n_HCO3-= b mol

PTHH:

CO₂ + 2OH^-→ CO₃^2- + H₂O

a ← 2a ← a (mol)

CO₂+ OH^- → HCO₃^-

b ← 2b ← b (mol)

Theo đề bài ta có:

n_CO2 = a + b = 0,02 (1)

n_OH-= 2a + b = 0,03 (2)

$\{\begin{cases} a + b = 0,02 \\ 2 a + b = 0,03 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0,01 \\ b = 0,01 \end{cases}$

n_Ba2+ = n_Ba(OH)2 = 0,012 mol

$n_{C O_{3}^{2 -}}$ = 0,01 mol

=> $C O_{3}^{2 -}$ hết, Ba²⁺ dư => n_BaCO3= $n_{C O_{3}^{2 -}}$ = 0,01 mol

=> m = m_BaCO3 = 0,01.197 = 1,97 gam

Bắt đầu thi ngay