Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 2)
-
65 lượt thi
-
31 câu hỏi
-
60 phút
Danh sách câu hỏi
Câu 2:
Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
Chọn B
Câu 8:
Diêu tiêu Chile (hay diêm tiêu natri) là tên gọi khác của hợp chất nào sau đây?
Chọn C
Câu 12:
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?
Chọn B
Câu 15:
Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là?
Chọn D
Câu 16:
Phú dưỡng là hiện tượng dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng nào trong các nguồn nước?
Chọn C
Câu 17:
Viết biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng sau:
CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l)
Chọn A
Câu 18:
Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:
CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) ; < 0
Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
Chọn D
Câu 19:
Cho cân bằng hoá học: H2 (g) + I2 (g) 2HI (g); > 0.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi
Chọn D
Câu 24:
Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitrogen bằng phương pháp dời nước vì
Chọn B
Câu 25:
Quá trình tạo đạm nitrate từ nitrogen trong tự nhiên được mô tả theo sơ đồ sau:
Công thức của X là
Chọn B
Câu 26:
Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa?
Chọn A
Câu 27:
Cho các phát biểu sau:
(a). Muối ammonium dễ tan trong nước.
(b). Muối ammonium là chất điện li mạnh.
(c). Muối ammonium kém bền với nhiệt.
(d). Dung dịch muối ammonium có tính chất base.
Số phát biểu không đúng là
Chọn D
Câu 29:
Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450 oC – 500 oC, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V2O5) theo phương trình hóa học:
Nồng độ ban đầu của SO2 và O2 tương ứng là 4 M và 2 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO2 đã phản ứng.
Nồng độ SO2 đã phản ứng là:
Ban đầu: 4 2 0 (M)
Phản ứng: 3,2 1,6 3,2 (M)
Cân bằng: 0,8 0,4 3,2 (M)
Câu 30:
Trộn 250 mL dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08 M và H2SO4 0,01 M với 250 mL dung dịch NaOH a M thu được 500 mL dung dịch có pH = 12. Tính giá trị của a.
pH = 12 ⇒ [H+] = 10−12M
⇒ [OH-dư] = 10−2 = 0,01 M ⇒ nOH-dư = 0,5.0,01 = 0,005 mol.
Câu 31:
Ở 472 °C, hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen theo quá trình Haber là K = 0,105. Giả sử, kết quả phân tích cho thấy tại thời điểm cân bằng, nồng độ của nitrogen và hydrogen trong buồng phản ứng lần lượt là 0,0201 M và 0,0602 M.
Hãy tính nồng độ mol của ammonia có trong buồng phản ứng tại thời điểm cân bằng.
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Ban đầu: a b 0 M
Phản ứng: x 3x 2x M
Cân bằng: 0,0201 0,0602 2x M
Áp dụng công thức có: