15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ có đáp án (Thông hiểu)

Trắc nghiệm Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ có đáp án (Thông hiểu)

Đề số 1

Trắc nghiệm Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ có đáp án (Thông hiểu)

1275 lượt thi
15 câu hỏi
20 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Các dung dịch NaCl, NaOH, NH₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

A. NaOH

B. Ba(OH)₂

C. NH₃

D. NaCl

Xem đáp án

Ba(OH)₂ $\to$ Ba²⁺ + 2OH^-

Cùng nồng độ ban đầu thì Ba(OH)₂ phân li cho [OH⁻] lớn nhất. Nên pH lớn nhất

Đáp án cần chọn là: B

Câu 2:

Cho các dung dịch HNO₃, CH₃COOH, NaCl, NaOH có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ nhất là

A. HNO₃.

B. NaOH.

C. CH₃COOH.

D. NaCl.

Xem đáp án

Dung dịch có pH nhỏ nhất tức có nồng độ H⁺lớn nhất → chất phân li cho H⁺ nhiều nhất → HNO₃

Đáp án cần chọn là: A

Câu 3:

Có các dung dịch cùng nồng độ chứa các chất sau: Al₂(SO₄)₃, HNO₃, KNO₃, Na₂CO₃. Hãy cho biết dung dịch có pH nhỏ nhất?

A. Al₂(SO₄)₃

B. HNO₃

C. KNO₃

D. Na₂CO₃

Xem đáp án

* Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Al³⁺ + HOH ⇆ Al(OH)₂⁺ + H⁺ (1)

Dung dịch có pH < 7 ⇒ môi trường axit

* HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

Dung dịch có [H⁺] > [H⁺] (1) => pH nhỏ hơn (1) => pH nhỏ nhất

* KNO₃ → K⁺ + NO₃^-

Dung dịch có pH = 7 => môi trường trung tính

* Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-

CO₃^2- + HOH ⇆ HCO₃^- + OH^-

Dung dịch có pH > 7 => môi trường bazơ

Đáp án cần chọn là: B

Câu 4:

Dãy sắp xếp các dung dịch loãng có nồng độ mol/l như nhau theo thứ tự pH tăng dần là

A. KHSO₄, HF, H₂SO₄, Na₂CO₃.

B. HF, H₂SO₄, Na₂CO₃, KHSO_4.

C. H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.

D. HF, KHSO₄, H₂SO₄, Na₂CO₃.

Xem đáp án

pH tăng dần tức tính axit giảm dần và tính bazơ tăng dần

+) Tính axit giảm dần khi nồng độ ion H⁺ trong dung dịch giảm dần => dd HF có tính axit yếu nhất và dd H₂SO₄ có tính axit mạnh nhất

+) Dung dịch có pH cao nhất là dung dịch có tính bazơ => Na₂CO₃

Đáp án cần chọn là: C

Câu 5:

Dung dịch CH₃COOH 0,1M có pH = a và dung dịch HCl 0,1M có pH = b. Phát biểu đúng là

A. a < b = 1.

B. a > b = 1.

C. a = b = 1.

D. a = b > 1.

Xem đáp án

Dễ thấy HCl là axit mạnh nên phân li hoàn toàn =>

[H⁺]_HCl = 0,1 => b = −log([H⁺]) = 1

CH₃COOH là axit yếu nên phân li 1 phần

=> [H+]_CH3COOH < 0,1=> a = −log ([H⁺]) > 1

Đáp án cần chọn là: B

Câu 6:

Dung dịch HCl (A), dung dịch H₂SO₄ (B) có cùng nồng độ mol. So sánh pH của 2 dung dịch

A. pH_A = pH_B

B. pH_A > pH_B

C. pH_A < pH_B

D. A và B đúng

Xem đáp án

Giả sử dung dịch A và B có cùng nồng độ là 0,1M

Dung dịch A: [H⁺] = [HCl] = 0,1 M

→pH_A = −log0,1 = 1

Dung dịch B: [H⁺] = 2.[H₂SO₄] = 0,2 M

→pH_B = −log0,2 = 0,7

Vậy pH_A > pH_B

Đáp án cần chọn là: B

Câu 7:

Ở các vùng đất phèn người ta bón vôi để làm

A. Tăng pH của đất.

B. Tăng khoáng chất cho đất.

C. Giảm pH của đất.

D. Để môi trường đất ổn định.

Xem đáp án

Đất bị nhiễm phèn là đất chua chứa nhiều ion H⁺, do vậy người ta phải bón vôi để trung hòa bớt ion H⁺ giúp tăng pH của đất lên từ 7 - 9 => môi trường đất ổn định

Đáp án cần chọn là: A

Câu 8:

Chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi độ pH của dung dịch?

A. Na₂CO₃.

B. Na₂SO₄.

C. HCl.

D. NH₄Cl.

Xem đáp án

A. Na₂CO₃được tạo bởi bazơ mạnh NaOH và axit yếu H₂CO₃=> môi trường bazơ => làm pH tăng

B. Na₂SO₄được tạo bởi bazơ mạnh NaOH và axit mạnh H₂SO₄=> môi trường trung tính => không làm thay đổi pH

C. HCl có môi trường axit => làm pH giảm

D. NH₄Cl được tạo bởi bazơ yếu NH₃và axit mạnh HCl => môi trường axit => làm pH giảm

Đáp án cần chọn là: B

Câu 9:

Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 2-3. Những người bị mắc bệnh viên loét dạ dày, tá tràng thường có pH < 2. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây?

A. Nước đường saccarozo.

B. Nước đun sôi để nguội.

C. Một ít giấm ăn.

D. Dung dịch NaHCO₃.

Xem đáp án

Để chữa đau dạ dày, người bệnh thường uống trước bữa ăn dung dịch NaHCO₃.

Đáp án cần chọn là: D

Câu 10:

Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,1M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?

A. [H⁺] = [NO₃^-]

B. pH < 1,0

C. [H⁺] > [NO₃^-]

D. pH > 1,0

Xem đáp án

HNO₃ khi tan vào nước điện li hoàn toàn thành các ion:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

0,1M 0,1M 0,1M

=> [H⁺] = [NO₃^-] = 0,1M

Đáp án cần chọn là: A

Câu 11:

Khi thêm một bazơ vào dung dịch của một axit, sự thay đổi nào dưới đây có thể xảy ra đối với pH của dung dịch?

A. Giảm.

B. Tăng từ 7 lên 11.

C. Giảm từ 7 xuống 3.

D. Tăng.

Xem đáp án

Axit có môi trường pH < 7, khi thêm bazơ vào làm tăng pH lên do bazơ trung hòa bớt H⁺

Đáp án cần chọn là: D

Câu 12:

Hai dung dịch có pH bằng nhau là: NaOH aM và Ba(OH)₂ bM. Quan hệ giữa a và b là:

A. a=b

B. b>a

C. b=2a

D. a=2b

Xem đáp án

pOH_NaOH = -log(a)

pOH_Ba(OH)2 = -log(2b)

Vì pH_NaOH = pH_Ba(OH)2 => pOH_NaOH = pOH_Ba(OH)2

=> -log(a) = -log(2b) => a = 2b

Đáp án cần chọn là: D

Chú ý

tính pOH theo nồng độ ion OH^- nên phải nhân 2 ở biểu thức tính pOH của Ba(OH)₂

Câu 13:

Tính pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,01M

A. pH = 12,3

B. pH = 10

C. pH = 7

D. pH = 11

Xem đáp án

Ba(OH)_{2 →} Ba²⁺ + 2OH^-

0,01 0,02

=> pH = 14 + lg[OH^-] = 14 + lg(0,02) = 12,3

Đáp án cần chọn là: A

Câu 14:

Muốn pha chế 300 ml dung dịch NaOH có pH = 10 thì khối lượng NaOH cần dùng là

A. 1,2.10⁻³gam

B. 2,1.10⁻³gam

C. 1,4.10⁻³gam

D. 1,3.10⁻³gam

Xem đáp án

pH=10 => pOH = 14 – pH => [OH⁻] = 10⁻⁴M

=> n_NaOH = 0,3. 10⁻⁴ = 3. 10⁻⁵ ( mol)

=> m_NaOH = 3. 10⁻⁵ . 40 = 1,2.10⁻³ (g)

Đáp án cần chọn là: A

Câu 15:

Tính pH của 400 ml dung dịch (gồm H₂SO₄ 0,025 M và HCl 0,05 M)?

A. 1

B. 2

C. 6

D. 7

Xem đáp án

$n_{H_{2} S O_{4}}$ = 0,025.0,4 = 0,01 mol ; n_HCl = 0,05.0,4 = 0,02 mol

→ $n_{H^{+}}$ = 2 + n_HCl = 2.0,01 + 0,02 = 0,04mol

→ [H⁺] = = 0,1 M

→pH = −log0,1 = 1

Đáp án cần chọn là: A

Bắt đầu thi ngay