22 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra Hóa 11 học kì 1 có đáp án (đề 8)

Câu 1:

Chất khí nào sau đây được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất đá khô?

A. H₂O.

B. N₂.

C. CO₂.

D. CO.

Xem đáp án

Đáp án C

Khí CO₂ được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất đá khô.

Câu 2:

Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 2,70.

B. 4,05.

C. 8,10.

D. 5,40.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình hóa học:

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Ta có: $n_{N O} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 m o l$

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

$3. n_{A l} = 3. n_{N O} \Rightarrow n_{A l} = n_{N O} = 0, 2 m o l$

⟹ m = 0,2.27 = 5,4 gam

Câu 3:

Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

A. chuyển thành màu xanh.

B. mất màu.

C. chuyển thành màu đỏ.

D. không đổi màu.

Xem đáp án

Đáp án A

Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh vì:

NH₃ + H₂O $⇄ N H_{4}^{+} + O H^{-}$

⟹ Môi trường bazơ.

Câu 4:

Phương trình ion: $O H^{-} + H C O_{3}^{-} \to C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ là của phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây?

A. NaOH + Ba(HCO₃)_2.

B. Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH).

C. NaHCO₃ + Ba(OH)₂

D. NaHCO₃ + NaOH.

Xem đáp án

Đáp án D

Phản ứng xảy giữa cặp chất NaHCO₃ và NaOH có phương trình ion là: $O H^{-} + H C O_{3}^{-} \to C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

Câu 5:

Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

A. ns²np⁵.

B. ns²np³.

C. ns²np⁴.

D. ns²np²

Xem đáp án

Đáp án D

Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np².

Câu 6:

Kim loại bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội là

A. Pt, Cu.

B. Al, Fe.

C. Ag, Fe.

D. Pb, Ag.

Xem đáp án

Đáp án B

Al, Fe bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội.

Câu 7:

Chất phản ứng được với NH₃ là

A. Na₂O.

B. AlCl₃ (dd).

C. Na₂CO₃ (dd).

D. NaOH (dd).

Xem đáp án

Đáp án B

3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Câu 8:

Nồng độ mol của anion trong dung dịch BaCl₂0,20M là

A. 0,40M.

B. 0,20M.

C. 0,30M.

D. 0,10M.

Xem đáp án

Đáp án A

$\begin{array}{l} B a C l_{2} \to B a^{2 +} + 2 C l^{-} \\ 0, 2 M \to 0, 4 M \end{array}$

Câu 9:

Trong những nhận xét dưới đây về muối amoni, nhận xét nào là đúng?

A. Muối amoni là tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hiđroxit.

B. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hòa toàn thành cation amoni và anion gốc axit.

C. Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho thoát ra chất khí làm quỳ tím hóa đỏ.

D. Khi nhiệt phân muối amoni luôn luôn có khí amoniac thoát ra.

Xem đáp án

Đáp án B

Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hòa toàn thành cation amoni và anion gốc axit.

Câu 10:

Cho P tác dụng với Mg, sản phẩm thu được là

A. Mg₂P₂O₇.

B. Mg₃P₂.

C. Mg(PO₃)₂.

D. Mg₃(PO₄)₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình hóa học:

3Mg + 2P Mg₃P₂

Câu 11:

Các hình vẽ sau mô tả các cách thu khí trong phòng thí nghiệm:

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Hình 3: Thu khí N₂, H₂ và HCl.

B. Hình 2: Thu khí CO₂, SO₂ và NH₃.

C. Hình 3: Thu khí N₂, H₂ và NH₃.

D. Hình 1: Thu khí H₂, He và NH₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Hình 1 được áp dụng để thu khí nhẹ hơn không khí.

Hình 2 được áp dụng để thu khí nặng hơn không khí.

Hình 3 được áp dụng để thu khí không tan hoặc ít tan trong nước.

Câu 12:

Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra kim loại, khí nitơ đioxit và oxi?

A. AgNO₃, Hg(NO₃)₂.

B. Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.

C. Hg(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.

D. AgNO₃, Cu(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Khi nhiệt phân các muối AgNO₃ hay Hg(NO₃)₂ đều sinh ra kim loại, khí NO₂ và khí O₂.

Câu 13:

Độ dinh dưỡng của phân lân được tính bằng

A. % P₂O₅.

B. % P.

C. %

P O_{4}^{3 -}

.

D. Ca(H₂PO₄)₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Độ dinh dưỡng của phân lân được tính bằng % về khối lượng của P₂O₅ trong phân.

Câu 14:

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

A. H₂SO₄.

B. KOH.

C. CH₃COOH.

D. NaCl.

Xem đáp án

Đáp án C

Chất điện li yếu là CH₃COOH.

Phương trình điện li: CH₃COOH ⇄ $C H_{3} {COO}^{-} + H^{+}$

Câu 15:

Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml (NH₄)₂SO₄ 1M. Đun nóng nhẹ, thu được thể tích khí thoát ra (đktc) là

A. 1,12 lít

B. 4,48 lít.

C. 0,112 lít.

D. 2,24 lít.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình hóa học:

2KOH + (NH₄)₂SO₄ →2NH₃ + K₂SO₄ + 2H₂O

⟹ $n_{N H_{3}} = 2. n_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4}} = 2.0, 05.1 = 0, 1 m o l$

⟹ $V_{N H_{3}} = 0, 1.22, 4 = 2, 24$ lít

Câu 16:

Sục 0,15 mol khí CO₂ vào 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, kết thúc phản ứng thu được các chất:

A. Ba(HCO₃)₂ và Ba(OH)_{2 dư}.

B. Ba(HCO₃)₂.

C. Ba(HCO₃)₂ và BaCO₃.

D. BaCO₃, Ba(OH)_{2 dư}.

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có: $n_{B a {(O H)}_{2}} = 0, 2.1 = 0, 2 m o l$

Nhận thấy: $\frac{n_{B a {(O H)}_{2}}}{n_{C O_{2}}} > 1$ ⟹ Sau phản ứng thu được chứa Ba(OH)₂ dư và chất rắn BaCO₃.

Câu 17:

Số liên kết xích-ma (Ϭ) trong phân tử C₄H₁₀là:

A. 10

B. 13

C. 12

D. 14

Xem đáp án

Đáp án B

Liên kết xích-ma là liên kết đơn. Liên kết đơn gồm C – C và C – H.

Số liên kết C – C là 4 – 1 = 3 liên kết.

Số liên kết C – H là 10 liên kết.

⟹ Tổng có 13 liên kết xích – ma.

Câu 18:

Cặp chất nào dưới đây là dồng phân của nhau?

A. CH₃CH₂CH₂OH, CH₃OCH₂CH₃

B. CH₃OCH₃, CH₃CHO

C. CH₃OH, C₂H₅OH

D. CH₃CH₂OH, CH₃CH₂Br

Xem đáp án

Đáp án A

Các chất là đồng phân của nhau khi có cùng công thức phân tử và khác nhau về công thức cấu tạo.

Các chất ở đáp án có cùng công thức phân tử là C₃H₈O.

Câu 19:

Chất nào sau đây là dẫn xuất của hiđrocacbon?

A. CH₄

B. C₂H₆

C. C₆H₆

D. C₃H₆Br.

Xem đáp án

Đáp án D

Dẫn xuất hidrocacbon là hợp chất hữu cơ ngoài chứa nguyên tố C và H còn chứa các nguyên tố khác như O, N, S, halogen, ...

Câu 20:

Số công thức cấu tạo mạch hở có thể có ứng với các công thức phân tử C₂H₆O là

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

${CH}_{3} - {CH}_{2} - OH {CH}_{3} - O - {CH}_{3}$

Câu 21:

Cho 2,8 gam N₂ tác dụng H₂ lấy dư. Biết hiệu suất phản ứng đạt 20%. Tính thể tích của NH₃ thu được sau phản ứng (đktc)?

Xem đáp án

Phương trình hóa học:

N₂ + 3H₂ $\overset{t^{o}, p, x t}{⇄}$ 2NH₃

_{$n_{N_{2}} = \frac{2, 8}{28} = 0, 1 m o l$}

⟹ Theo phương trình: $n_{N H_{3}} = 2. n_{N_{2}} = 2.0, 1 = 0, 2 (m o l)$

Do hiệu suất phản ứng đạt 20% nên lượng NH₃ sinh ra thực tế là: $n_{N H_{3} t t} = 0, 2. \frac{20}{100} = 0, 04 m o l$

Thể tích khí NH₃ thu được là: V = 0,04.22,4 = 0,896 lít

Câu 22:

Chia 19,4 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần một trong O₂ dư thu được 15,7 gam hỗn hợp oxit. Phần hai hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng dư thu được V (lít) NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, (đktc)). Tính giá trị của V.

Xem đáp án

Ta có: m₁ = m₂ = $\frac{19, 4}{2} = 9, 7$ gam

- Phần 1: Phản ứng với oxi

Số mol oxi phản ứng là: $n_{O_{2}} = \frac{15, 7 - 9, 7}{32} = 0, 1875 m o l$

Các quá trình nhường, nhận electron

Al → $A l^{3 +}$ + 3e $O_{2} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O}$

Mg → $M g^{2 +}$ + 2e

Zn → $Z n^{2 +}$ + 2e.

Bảo toàn electron ta có:

n_{e nhường}= n_{e nhận} ⟹ n_{e nhường}= 0,1875.4 = 0,75 (1)

- Phần 2: hoàn tan trong dung dịch HNO₃

Các quá trình nhường, nhận electron

Al → $A l^{3 +}$ + 3e $2 H^{+} + N O_{3}^{-} + e \to N O_{2} + H_{2} O$

Mg → $M g^{2 +}$ + 2e

Zn → $Z n^{2 +}$ + 2e.

Gọi số mol khí NO₂ là a mol.

Ta có: n_{e nhường}= n_{e nhận} ⟹ n_{e nhường}= a (2)

Từ (1) và (2) ⟹ 0,75 = a

⟹ $V_{N O_{2}} = 22, 4.0, 75 = 16, 8$ lít