30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra Hóa 11 học kì 1 có đáp án (đề 7)

Câu 1:

Dung dịch KOH 0,001M cần pha loãng bằng nước bao nhiều lầm để được dung dịch có pH = 9?

A. 80 lần

B. 90 lần

C. 100 lần

D. 110 lần

Xem đáp án

Đáp án C

Giả sử dung dịch ban đầu có thể tích là V lít → n_KOH = 0,001.V (lít)

Dung dịch sau phản ứng có thể tích là V’ lít → [OH^-] = $10^{- (14 - 9)} = 10^{- 5} M$

→ $n_{K O H} = 10^{- 5} . V' (m o l)$

→ $0, 001. V = 10^{- 5} . V' \to V' = 100 V$

→ Cần pha loãng với nước 100 lần.

Câu 2:

Biết độ điện li của dung dịch axit CH₃COOH 1,2M là 1,5%. Nồng độ mol/l của ion trong dung dịch trên là:

A. 0,018M

B. 0,015M

C. 0,012 M

D. 0,014M.

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi nồng độ mol/l của ion $C H_{3} C O O^{-}$ trong dung dịch trên là x.

\frac{x}{1, 2} .100 = 1, 5 \to x = 0, 018 M

Câu 3:

Sau khi trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 400ml dung dịch NaOH 0,375M thì pH dung dịch sau khi pha trộn là:

A. 11,0

B. 11,5

C. 13,0

D. 14,0

Xem đáp án

Đáp án C

$\begin{array}{l} n_{H C l} = 0, 1.1 = 0, 1 m o l \\ n_{N a O H} = 0, 4.0, 375 = 0, 15 m o l > n_{H C l} \end{array}$

⟹ Sau khi trộn dung dịch có môi trường bazơ.

Sau phản ứng [OH^-] là $\frac{0, 15 - 0, 1}{0, 1 + 0, 4} = 0, 1 M$

⟹ pH = 14 + lg(0,1)= 13

Câu 4:

Cho 1,92 gam Cu tác dụng vừa hết với V lít dung dịch HNO₃ 0,1M loãng giải phóng khí NO. Giá trị của V là:

A. 0,80 lít

B. 0,85 lít

C. 0,90 lít.

D. 0,95 lít.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình hóa học:

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

$n_{C u} = \frac{1, 92}{64} = 0, 03 m o l$

Theo phương trình ta có: $n_{H N O_{3}} = \frac{8}{3} n_{C u} = 0, 08 m o l$

⟹ V = $\frac{0, 08}{0, 1} = 0, 8$ lít

Câu 5:

Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam vào 250 gam dung dịch AgNO₃ 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17%. Khối lượng của vật sau phản ứng là:

A. 10,50 gam

B. 11,25 gam

C. 10,76 gam

D. 9,50 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

Khối lượng AgNO₃ tham gia phản ứng là: $\frac{250.4}{100} . \frac{17}{100} = 1, 7 g a m$

Số mol AgNO₃ phản ứng là: $\frac{1, 7}{170} = 0, 01 m o l$

Phương trình hóa học:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

(Ag sinh ra bám vào vật)

⟹ $n_{C u p u} = \frac{1}{2} . n_{A g N O_{3}} = 0, 005 m o l$

Khối lượng của vật là: m = 10 – 0,005.64 + 0,01.108 = 10,76 gam

Câu 6:

Cho 19,2 gam đồng tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí gồm NO và NO₂, có tỉ khối hơi đối với H₂ là 21. Thể tích hỗn hợp khí thu được (ở đktc) là:

A. 3,36 lít

B. 8,96 lít

C. 6,72 lít

D. 4,48 lít.

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{C u} = \frac{19, 2}{64} = 0, 3 m o l$

$\frac{n_{N O}}{n_{N O_{2}}} = \frac{46 - 21.2}{21.2 - 30} = \frac{1}{3}$

Gọi số mol của khí NO và NO₂ lần lượt là a và 3a (mol).

Bảo toàn electron ta có:

$2. n_{C u} = 3. n_{N O} + 1. n_{N O_{2}}$

⟹ 2.0,3 = 3.a + 1.3a

⟹ a = 0,1

Thể tích hỗn hợp khí là: V = 22,4.(0,1 + 0,1.3) = 8,96 lít

Câu 7:

Cho 0,15 mol hỗn hợp NaHCO₃ và MgCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl. Khí thoát ra được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được kết tủa có khối lượng là:

A. 8 gam

B. 15 gam

C. 20 gam

D. 34 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có: $n_{C O_{2}} = n_{h h} = 0, 15 m o l$

⟹ $n_{C a C O_{3}} = n_{C O_{2}} = 0, 15 m o l$

⟹ $m_{C a C O_{3}} = 0, 15.100 = 15 g a m$

Câu 8:

Khử 32 gam Fe₂O₃ bằng khí CO dư ở nhiệt độ cao. Dẫn sản phẩm sinh ra vào bình Ca(OH)₂ dư, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là:

A. 57,3 gam

B. 58,2 gam

C. 59,0 gam

D. 60,0 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình hóa học:

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

$n_{F e_{2} O_{3}} = \frac{32}{160} = 0, 2 m o l$ ⟹ $n_{C O_{2}} = 3 n_{F e} = 0, 6 m o l$

⟹ $n_{C a C O_{3}} = n_{C O_{2}} = 0, 6 g a m$

⟹ a = 0,6.100 = 60 gam

Câu 9:

Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. K⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-.

B. Mg²⁺, Ba²⁺, Cl^-,

C O_{3}^{2 -}

.

C. Na⁺, K⁺, OH^-,

H C O_{3}^{-}

.

D. Na⁺, Ag⁺,

N O_{3}^{-}

, Cl^-.

Xem đáp án

Đáp án A

Dãy các ion cùng tồn tại được trong dung dịch là K⁺, Ba²⁺, , .

Các đáp án B, C, D không thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch vì có ion phản ứng với nhau.

$B a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to B a C O_{3} ↓$

$M g^{2 +} + C O_{3}^{2 -} \to M g C O_{3} ↓$

$O H^{-} + H C O_{3}^{-} \to C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

$A g^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓$

Câu 10:

Phản ứng hóa học, trong đó cacbon có tính khử là

A. 2C + Ca → CaC₂

B. C + 2H₂ → CH₄

C.C + CO₂ → 2CO

D. 3C + 4Al → Al₄C₃

Xem đáp án

Đáp án C

Cacbon thể hiện tính khử khi tác dụng với oxi.

Câu 11:

Cho các hợp chất: C₂H₆; C₂H₂; C₂H₄O₂; C₂H₆O; C₆H₁₂O₆. Hợp chất nào sau đây có hàm lượng cacbon cao nhất?

A. C₂H₆

B. C₂H₂

C. C₆H₁₂O₆

D. C₂H₄O₂

Xem đáp án

Đáp án B

$\begin{array}{l} % C_{(C_{2} H_{6})} = \frac{12.2}{12.2 + 6} .100 % = 80 % \\ % C_{(C_{2} H_{2})} = \frac{12.2}{12.2 + 2} .100 % = 92, 31 % \\ % C_{(C_{2} H_{4} O_{2})} = \frac{12.2}{12.2 + 4 + 16.2} .100 % = 40 % \end{array}$

$\begin{array}{l} % C_{(C_{2} H_{6} O)} = \frac{12.2}{12.2 + 6 + 16} .100 % = 52, 14 % \\ % C_{(C_{6} H_{12} O_{6})} = \frac{12.6}{12.6 + 12 + 16.6} .100 % = 40 % \end{array}$

Câu 12:

Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon (X) thu được $n_{C O_{2}} = \frac{1}{2} n_{H_{2} O}$ . Vậy X là:

A. C₂H₆

B. C₃H₆

C. CH₄

D. C₂H₄

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có: ⟹ C : H = 1 : 4

⟹ Công thức đơn giản nhất là CH₄

⟹ Công thức phân tử là (CH₄)_n.

⟹ n =1, công thức là CH₄.

Câu 13:

Kim cương và than chì là các dạng:

A. đồng hình của cacbon.

B. đồng vị của cacbon.

C. đồng phân của cacbon.

D. thù hình của cacon.

Xem đáp án

Đáp án D

Kim cương và than chì là các dạng thù hình của cacon.

Câu 14:

Khí nitơ có thể được tạo thành trong phản ứng hóa học nào sau đây?

A. Đốt cháy NH₃ trong oxi có mặt chất xúc tác platin.

B. Nhiệt phân NH₄NO₂.

C. Nhiệt phân AgNO₃.

D. Nhiệt phân NH₄NO₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình hóa học:

4NH₃ + 5O₂ $\to_{P d}^{t^{o}}$ 4NO + 6H₂O

NH₄NO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂ + 2H₂O

2AgNO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Ag + 2NO₂ + O₂

NH₄NO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂O + 2H₂O

Câu 15:

Dung dịch A chứa 0,23 gam ion ; 0,12 gam ion ; 0,355 gam ion và m gam ion . Số gam muối khan sẽ thu được khi cô cạn dung dịch A là

A. 1,185.

B. 1,190.

C. 1,200.

D. 1,158.

Xem đáp án

Đáp án A

$\begin{array}{l} n_{N a^{+}} = \frac{0, 23}{23} = 0, 01 m o l; n_{M g^{2 +}} = \frac{0, 12}{24} = 0, 005 m o l \\ n_{C l^{-}} = \frac{0, 355}{35, 5} = 0, 01 m o l \end{array}$

Bảo toàn điện tích ta có:

$n_{S O_{4}^{2 -}} = \frac{n_{N a^{+}} + 2 n_{M g^{2 +}} - n_{C l^{-}}}{2} = 0, 005 m o l$

⟹ m = 0,005.96 = 0,48 gam

Khối lượng khối khan là:

m_muối = 0,23 + 0,12 + 0,355 + 0,48 = 1,185 gam

Câu 16:

Chất nào sau đây có tên gọi là amoni hiđrosunfat?

A. NH₄HSO₄.

B. (NH₄)₂SO₄.

C. NH₄HCO₃.

D. NH₄SO₄

Xem đáp án

Đáp án A

Amoni hiđrosunfat có công thức là NH₄HSO₄.

Câu 17:

Trong công nghiệp, nitơ điều chế bằng cách:

A. dùng than nóng đỏ tác dụng hết với không khí ở nhiệt độ cao.

B. dùng đồng để oxi hoá hết oxi của không khí ở nhiệt độ cao.

C. hoá lỏng không khí và chưng cất phân đoạn.

D. dùng H₂ tác dụng hết oxi không khí ở nhiệt độ cao rồi ngưng tụ hơi nước.

Xem đáp án

Đáp án C

Trong công nghiệp, nitơ điều chế bằng cách hóa lỏng không khí và chưng cất phân đoạn.

Câu 18:

Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch nhôm sunfat thì

A. xuất hiện kết tủa rồi kết tủa tan do Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính.

B. xuất hiện kết tủa rồi kết tủa tan do tạo phức.

C. xuất hiện kết tủa không tan trong dung dịch NH₃ dư.

D. xuất hiện kết tủa và có khí không màu không mùi thoát ra.

Xem đáp án

Đáp án C

Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch nhôm sunfat thì xuất hiện kết tủa không tan trong dung dịch NH₃ dư.

Phương trình hóa học:

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

Câu 19:

Cho 0,05 mol Mg tan hết trong dung dịch HNO₃ thấy thoát ra 0,01 mol khí X là sản phẩm khử duy nhất (đktc). X là

A. NO_2.

B. N_2.

C. NO.

D. N₂O.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi x là số electron mà N⁺⁵ nhận để chuyển thành khí X.

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

0,05.2 = 0,01.x ⟹ x = 10

⟹ Khí X là khí N₂.

Câu 20:

N₂thể hiện tính khử trong phản ứng với

A. Li

B. H₂

C. Mg

D. O₂

Xem đáp án

Đáp án D

N₂ thể hiện tính khử khi tác dụng với oxi

Câu 21:

Nhiệt phân hoàn toàn 18,9 gam muối nitrat của một kim loại hóa trị II, thu được 5,6 lít hỗn hợp khí ở đktc. Kim loại đó là

A. Fe

B. Cu

C. Mg

D. Zn

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình hóa học:

2M(NO₃)₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2MO + 4NO₂ + O₂

⟹ Nhận thấy: $n_{N O_{2}} = 4 n_{O_{2}}$ ⟹ $n_{O_{2}} = 0, 05 m o l; n_{N O_{2}} = 0, 2 m o l$

Theo phương trình: n_muối = $2. n_{O_{2}} = 2.0, 05 = 0, 1 m o l$

⟹ $M + 62.2 = \frac{18, 9}{0, 1} \Rightarrow M = 65$

⟹ Kim loại này là Zn.

Câu 22:

Trong phản ứng Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Tổng các hệ số (các số nguyên, tối giản) cân bằng trong phương trình của phản ứng oxi hóa - khử này là

A. 20

B. 18

C. 10

D. 24

Xem đáp án

Đáp án A

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Câu 23:

Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân Cu(NO₃)₂ là:

A. Cu(NO₃)₂, NO₂ và O₂.

B. CuO, NO và O₂.

C. CuO, NO₂ và O₂.

D. Cu(NO₂)₂ và O₂.

Xem đáp án

Đáp án C

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

Câu 24:

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?

A. H₃PO₄, Fe(NO₃)₃.

B. MgCl₂, Ba(OH)₂.

C. CH₃COOH, BaCl₂.

D. H₂SO₄, H₂S.

Xem đáp án

Đáp án B

Dãy chất đều là chất điện li mạnh là: MgCl₂ và Ba(OH)₂.

Câu 25:

Nồng độ mol của cation trong dung dịch Ba(NO₃)₂0,45M là

A. 0,45M.

B. 1,35M.

C. 1,00M.

D. 0,90M.

Xem đáp án

Đáp án A

$\begin{array}{l} B a {(N O_{3})}_{2} \to B a^{2 +} + 2 N O_{3}^{-} \\ 0, 45 M \to 0, 45 M \end{array}$

Câu 26:

Cặp chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?

A. CH₃OH, CH₃OCH₃.

B. CH₃OCH₃, CH₃CHO.

C. CH₃OH, C₂H₅OH.

D. CH₃CH₂OH, C₃H₆(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án C

Đồng đẳng là những chất có hơn kém nhau 1 hay nhiều nhóm CH₂ và có cấu tạo và tính chất hóa học tương tự nhau.

⟹ CH₃OH và C₂H₅OH là đồng đẳng của nhau.

Câu 27:

Số công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử C₄H₁₀ là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

Số công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử C4H10 là (ảnh 1)

Câu 28:

Thể tích của 1,5 gam chất X bằng thể tích của 0,8 gam khí oxi (đktc cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Phân tử khối của X là

A. 60

B. 30

C. 120

D. 32

Xem đáp án

Đáp án A

Theo bài ta có:

$\frac{1, 5}{M_{X}} = \frac{0, 8}{32} \to M_{X} = 60$

Câu 29:

Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Thu được 4,48 lít CO₂ (đktc) và 3,6 gam H₂O. Biết tỉ khối của X so với CO₂ bằng 2. Công thức phân tử của X là

A. C₅H₁₂O

B. C₂H₄O

C. C₃H₄O₃

D. C₄H₈O₂.

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có: M_X = 44.2 = 88 đvC ⟹ $n_{X} = \frac{4, 4}{88} = 0, 05 m o l$

$n_{C O_{2}} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 m o l; n_{H_{2} O} = \frac{3, 6}{18} = 0, 2 m o l$

Khối lượng oxi trong X là: = 4,4 – 0,2.12 – 2.0,2.1 = 1,6g

⟹ $n_{O (X)} = \frac{1, 6}{16} = 0, 1 m o l$

Số nguyên tử C trong X là: $\frac{n_{C O_{2}}}{n_{X}} = \frac{0, 2}{0, 05} = 4$

Số nguyên tử H trong X là: $\frac{2. n_{H_{2} O}}{n_{X}} = \frac{2.0, 2}{0, 05} = 8$

Số nguyên tử O trong X là: $\frac{n_{O}}{n_{X}} = \frac{0, 1}{0, 05} = 2$

⟹ Công thức của phân tử X là C₄H₈O₂.

Câu 30:

Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %mc = 54,54%; %mH = 9,09% còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO₂ bằng 2. Công thức phân tử của X là

A. C₅H₁₂O

B. C₂H₄O

C. C₃H₄O₃

D. C₄H₈O₂.

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có: M_X = 44.2 = 88 đvC

$C : H : O$ = $\frac{54, 54}{12} : \frac{9, 09}{1} : \frac{100 - 54, 54 - 9, 09}{16}$ = 2 : 4 : 1

⟹ Công thức đơn giản nhất của X là C₂H₄O

⟹ Công thức phân tử có dạng (C₂H₄O)_n.

⟹ 44n = 88 ⟹ n = 2

⟹ Công thức phân tử của X là C₄H₈O₂.