47 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tốc độ phản ứng - Cân bằng hóa học - vietjack.online

Chuyên đề ôn luyện Hóa Học 10 - 11 cực hay có lời giải chi tiết

Tốc độ phản ứng - Cân bằng hóa học

5994 lượt thi
47 câu hỏi
60 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín có dung tích không đổi 2 lít: X₂ (k) + Y₂(k)→ 2Z(k). Lúc đầu số mol của khí X₂ là 0,6 mol, sau 10 phút số mol của khí X₂ còn lại 0,12 mol. Tốc độ trung bình của phản ứng tỉnh theo X₂ trong khoảng thời gian trên là

A. 4.10^-4 mol/(l.s)

B.2,4.10^-4mol/(l.s)

C. 4,6.10^-4 mol/(l.s)

D.8. 10^-4 mol/(l.s)

Chọn đáp án A

Câu 2:

Cho phản ứng:

Na₂S₂O₃ +H₂SO₄→S↓ +SO₂↑ +H₂O +Na₂SO₄

Trong hỗn hợp phản ứng gồm Na₂S₂O₃ và H₂SO₄ loãng có thể tích dung dịch là 100 ml, nồng độ ban đầu của Na₂S₂O₃ là 0,3M. Sau thời gian 40 giây, thể tích SO₂ thoát ra là 0,896 lít (đktc). Giả sử khi tạo ra đều thoát hết ra khỏi dung dịch. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian sau 40 giây tính theo Na₂S₂O₃ là

A. 1. 10^-2 mol/(l.s)

B. 1.10^-1 mol/(l.s)

C. 2,5.10^-3 mol/(l.s)

D. 2,5.10^-2 mol/(l.s)

Chọn đáp án A

Câu 3:

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín:

H₂(k) + Br₂(k)→2HBr(k)

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là

A. 8.10^-4mol/(l.s)

B. 6.10^-4mol/(l.s)

C. 4.10^-4mol/(l.s)

D. 2.10^-4mol/(l.s)

Chọn đáp án B

Câu 4:

Để điều chế một lượng nhỏ clo trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành trộn 100 ml dung dịch HCl 5M với 100 ml dung dịch KclO₃ 2M. Tốc độ phản ứng trung bình tính theo HCl trong 50 giây đầu tiên là 0,03 (mol/lít.s). Nồng độ HCl trong dung dịch sau 50 giây đầu tiên là

A. 0,75M

B. 1,00M

C. 2,50M

D. 1,50M

Chọn đáp án B

Câu 5:

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^⁰:

N₂O₅→ N₂O₄ + ½ O₂

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M.

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là

A.. 1,36.10^-3mol/(l.s)

B. 6,80.10^-4mol/(l.s)

C. 6,80.10^-3mol/(l.s)

D. 2,72.10^-3mol/(l.s)

Chọn đáp án A

Câu 6:

Cho các yếu tố sau: (a) nồng độ chất; (b) áp suất; (c) xúc tác; (d) nhiệt độ; (e) diện tích tiếp xúc. Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là:

A. a, b, c, d

B. a, c, e

C. b, c, d, e

D. a, b, c, d, e

Cả 5 yếu tố đầu thỏa mãn.

Chọn đáp án D

Câu 7:

Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO₃) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào 3 cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ưng là t₁,t₂,t₃ giây. So sánh nào sau đây đúng?

A. t₁=t₂=t₃

B. t₁<t₂<t₃

C. t₂<t₁<t₃

D. t₃<t₂<t₁

Xét về diện tích tiếp xúc của CaCO₃ với dung dịch HCl thì mẫu 3 > mẫu 2 > mẫu 1 nên tốc độ phản ứng 3>2>1 hay t₃<t₂<t₁.

Chọn đáp án D

Câu 8:

Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^⁰C). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi so với thí nghiệm trên?

A. Thay 5 gam kẽm bằng 5 gam kẽm bột

B. Dùng 100 ml dung dịch H₂SO₄ 4M

C. Thay 50 ml dung dịch H₂SO₄ bằng 100 ml dung dịch H₂SO₄ 2M

D. Thực hiện phản ứng ở 50^⁰C

A. Sai. Tăng diện tích tiếp xúc nên tốc độ phản ứng tăng.

B. Đúng. Thể tích dung dịch H₂SO₄ tăng song nồng độ không đổi → tốc độ phản ứng không đổi.

C. Sai. Nồng độ dung dịch H₂SO₄ giảm nên tốc độ phản ứng giảm.

D. Sai. Nhiệt độ tăng nên tốc độ phản ứng tăng.

Chọn đáp án B

Câu 9:

Cho 3 ống nghiệm chứa cùng thể tích dung dịch HCl với nồng độ như sau: Ống (1) chứa HCl 0,5M; Ống (2) chứa HCl 1M; Ống (3) chứa HCl 1M. Sau đó cho vào 3 ống cùng khối lượng Zn với trạng thái: Ống (1) viên Zn hình cầu, Ống (2) viên Zn hình cầu, Ống (3) bột Zn (ở 25^⁰C). Tốc độ thoát khí ở 3 ống tăng dần theo thứ tự (từ trái sang phải) là

A. 1<3<2

B. 1<2<3

C. 3<2<1

D. 3 ống như nhau

Nồng độ dung dịch HCl ở ống (2), (3) lớn hơn ở ống (1); diện tích tiếp xúc của bột Zn lớn hơn viên Zn hình cầu.

Chọn đáp án B

Câu 10:

Cho phản ứng: $2 K C l O_{3} (r) \overset{t}{\to} 2 K C l (r) + 3 O_{2} (k)$

Yếu tố không làm ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng trên là

A. nhiệt độ

B. xúc tác

C. áp suất

D. kích thước tinh thể KCLO₃

Do đây là phản ứng 1 chiều và không có chất khí tham gia phản ứng nên yếu tố áp suất không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng.

Chọn đáp án C

Câu 11:

Một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì tốc độ phản ứng thuận (v_t) bằng tốc độ phản ứng nghịch(v_n). Khi thay đổi các yếu tố nồng độ, áp suất, nhiệt độ... thì có thể xảy ra các trường hợp sau:

1. v_t tăng, v_n giảm.

2. v_t và v_n đều giảm nhưng v_n giảm nhiều hơn v_t.

3. v_t và v_n đều tăng nhưng v_n tăng nhiều hơn v_t.

4. v_n tăng, v_t không đổi.

5. v_n và v_t đều không đổi.

Trong số các trường hợp trên, có bao nhiêu trường hợp làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

Ở trạng thái cân bằng, v_{t =} v_n. Muốn cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận thì phải tác động để v_t > v_n . Chỉ có (1), (2) thỏa mãn.

Chọn đáp án A

Câu 12:

Cho cân bằng hoá học: $3 H_{2} (k) + N_{2} (k) ⇄ 2 N H_{3} (k)$ . Giữ nguyên nhiệt độ, nén thể tích hỗn hợp còn một nữa. Nhận xét nào sau đây về tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) là chính xác

A. v_t tăng v_n giảm

B. v_t tăng, v_ngiảm

C. v_t và v_n giảm

D. v_t và v_n tăng

Giảm thể tích, hay tăng áp suất làm tốc độ phản ứng tăng, cả v_t và v_n đều tăng (cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, v_t tăng nhanh hơn v_n).

Chọn đáp án D

Câu 13:

Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau:

$C O_{2} (k) + H_{2} (k) ⇄ C O (k) + H_{2} O (k); ∆ H > 0$

Xét các tác động sau đến hệ cân bằng:

(a) Tăng nhiệt độ;

(b) Thêm một lượng hơi nước;

(c) Giảm áp suất chung của hệ;

(d) Dùng chất xúc tác;

(e) Thêm một lượng CO₂;

Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. (a), (c) và (e)

B. (a) và (e).

C. (d) và (e).

D. (b), (c) và (d).

Dựa vào nguyên lý Le Chatelier ta xét các thay đổi cân bằng:

(a) Khi tăng nhiệt độ → thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ tức là chiều thu nhiệt (chiều thuận).

(b) Khi thêm một lượng hơi nước → thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm hơi nước tức là chiều nghịch.

(c) Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng không bị chuyển dịch do số mol khí ở trước và sau phản ứng bằng nhau.

(d) Khi dùng chất xúc tác thì cân bằng không bị chuyển dịch mà chỉ làm cho phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng tức là chỉ thay đổi tốc độ phản ứng.

(e) Khi thêm một lượng CO₂→ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm CO₂ tức là chiều thuận.

Chọn đáp án B

Câu 14:

Xét phản ứng : $2 N O_{2} (k) ⇄ N_{2} O_{4} (k)$ . Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí thu được so với H₂ ở nhiệt độ t₁ là 27,6; ở nhiệt độ t₂ là 34,5 (t₁ > t₂). Có 3 ống nghiệm đựng khí NO₂ (có nút kín). Sau đó: Ngâm ống thứ nhất vào cốc nước đá; ngâm ống thứ hai vào cốc nước sôi; ống thứ ba để ở điều kiện thường. Một thời gian sau, ta thấy

A. ống thứ nhất có màu đậm nhất, ống thứ hai có màu nhạt nhất

B. ống thứ nhất có màu nhạt nhất, ống thứ hai có màu đậm nhất

C. ống thứ nhất có màu đậm nhất, ống thứ ba có màu nhạt nhất

D. ống thứ nhất có màu đậm nhất, ống thứ hai và ống thứ ba đều có màu nhạt hơn

- Khi tăng nhiệt độ từ nhiệt độ t₁ lên nhiệt độ t₁ thì tỉ khối hơi của hỗn hợp khí tăng từ 27,6 lên 34,5 → Số mol phân tử khí giảm → Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

- Nhận xét: Khi tăng nhiệt độ mà cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận → Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng thu nhiệt → Phản ứng theo chiều nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.

- Khi ngâm ống nghiệm thứ hai vào cốc nước sôi (tăng nhiệt độ) → Cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm nhiệt độ tức là chiều thu nhiệt → Chiều thuận → Màu nâu nhạt dần.

- Khi ngâm ống nghiệm thứ nhất vào cốc nước đá (giảm nhiệt độ) → Cân bằng dịch chuyển theo chiều tăng nhiệt độ tức là chiều tỏa nhiệt → Chiều nghịch → Màu nâu đậm dần.

- Khi để ống nghiệm thứ ba ở điều kiện thường → Cân bằng dịch chuyển theo chiều tăng nhiệt độ tức là chiều tỏa nhiệt → Chiều nghịch → Mâu nâu đậm dần nhưng nhạt hơn ống thứ nhất.

Chọn đáp án D

Câu 15:

Cho các cân bằng sau:

$(1) 2 S O_{2} (k) + O_{2} (k) \overset{x t, t}{⇄} 2 S O_{2} (k) (2) N_{2} (k) + 3 H_{2} (k) \overset{x t, t}{⇄} 2 N H_{3} (k) (3) C O_{2} (k) + H_{2} (k) \overset{x t, t}{⇄} C O (k) + H_{2} O (k) (4) 2 H I (k) \overset{x t, t}{⇄} H_{2} (k) + I_{2} (k) (5) C H_{3} C O O H (l) + C_{2} H_{5} O H (l) \overset{x t, t}{⇄} C H_{3} C O O C_{2} H_{5} (l) + H_{2} O (l)$

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là

A. (1) và (2).

B. (3) và (4).

C. (3), (4) và (5).

D. (2), (4) và (5).

Khi thay đổi áp suất trong bình (giữ nguyên các yếu tố nhiệt độ, nồng độ các chất) thì ở các phản ứng không có chất khí hoặc số mol chất khí ở trước và sau phản ứng bằng nhau thì cân bằng sẽ không bị chuyển dịch. Các phản ứng (3), (4), (5) thỏa mãn.

Chọn đáp án C

Câu 16:

Cho cân bằng: $X (k) + 3 Y (k) ⇄ 2 Z (k)$ . Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

C. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

- Theo phương trình, số mol hỗn hợp khí sau nhỏ hơn số mol hỗn hợp khí trước, nên tỉ khối của hỗn hợp khí sau so với H₂ sẽ lớn hơn tỉ khối của hỗn hợp khí truớc so với H₂.

- Khi tăng nhiệt độ, tỉ khối giảm chứng tỏ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch → Chiều nghịch là chiều thu nhiệt → Chiều thuận là chiều toả nhiệt.

Chọn đáp án D

Câu 17:

Cho cân bằng hóa học (trong bình kín có dung tích không đổi):

$N_{2} O_{4} (k) ⇄ 2 N O_{2} (k); ∆ H > 0$

(không màu) (màu nâu đỏ)

Nhận xét nào sau đây sai?

A. Khi cho vào hệ phản ứng một lượng NO₂ thì cần bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

B. Khi giảm áp suất chung của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm

C. Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ tăng

D. Khi hạ nhiệt độ của hệ phản ứng thì màu nâu đỏ nhạt dần

- Theo phương trình, số mol hỗn hợp khí sau lớn hơn số mol hỗn hợp khí trước, nên tỉ khối của hỗn hợp khí sau so với H₂ sẽ nhỏ hơn tỉ khối của hỗn hợp khí trước so với H₂.

- Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận nên tỉ khối giảm.

Chọn đáp án C

Câu 18:

Cho hệ cân bằng trong một bình kín:

$N_{2} (k) + O_{2} (k) \overset{t}{⇄} 2 N O (k); ∆ H > 0$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. tăng nhiệt độ của hệ

B. giảm áp suất của hệ

C. thêm khí NO vào hệ

D. thêm chất xúc tác vào hệ

Dựa vào nguyên lý Le Chatelier ta xét các thay đổi cân bằng:

A. Khi tăng nhiệt độ của hệ → Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ tức là chiều thu nhiệt (chiều thuận).

B. Khi giảm áp suất của hệ thì cân bằng không chuyển dịch vì số mol khí ở trước và sau phản ứng bằng nhau.

C. Khi thêm khí NO vào hệ → Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm khí NO tức là chiều nghịch.

D. Khi thêm chất xúc tác thì cân bằng không bị chuyển dịch mà chỉ làm cho phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng tức là chỉ thay đổi tốc độ phản ứng.

Chọn đáp án A

Câu 19:

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

$C O (k) + H_{2} O (k) ⇄ C O_{2} (k) + H_{2} (k); ∆ H < 0$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. cho chất xúc tác vào

B. thêm khí H₂ vào hệ

C. tăng áp suất chung của hệ

D. giảm nhiệt độ của hệ

Dựa vào nguyên lý Le Chatelier ta xét các thay đổi cân bằng:

A. Khi thêm chất xúc tác thì cân bằng không bị chuyển dịch mà chỉ làm cho phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng tức là thay đổi tốc độ phản ứng.

B. Khi thêm khí H₂ vào hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm H₂ tức là chiều nghịch.

C. Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng không bị chuyển dịch do số mol khí ở trước và sau phản ứng bằng nhau.

D. Khi giảm nhiệt độ của hệ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ của hệ tức là chiều tỏa nhiệt (chiều thuận).

Chọn đáp án D

Câu 20:

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau:

$2 N O_{2} (k) ⇄ N_{2} O_{4} (k)$

Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂. Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?

A. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

B. Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm

C. Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng

D. Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt

- Theo phương trình, số mol hỗn hợp khí sau nhỏ hơn số mol hỗn hợp khí trước, nên tỉ khối của hỗn hợp khí sau so với H₂ sẽ lớn hơn tỉ khối của hỗn hợp khí trước so với H₂.

- Khi giảm nhiệt độ, tỉ khối tăng chứng tỏ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận → Chiều thuận là chiều toả nhiệt → Chiều nghịch là chiều thu nhiệt.

Chọn đáp án A

Câu 21:

Cho cân bằng hoá học:

$N_{2} (k) + 3 H_{2} (k) ⇄ 2 N H_{3} (k); ∆ H < 0$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. Khi tăng áp suất của hệ → Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm áp suất tức là chiều giảm số phân tử khí → Chiều thuận

B. Khi tăng nhiệt độ của hệ → Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ tức là chiều thu nhiệt → Chiều nghịch (Do phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt)

C. Khi giảm áp suất của hệ → Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng áp suất tức là chiều tăng số phân tử khí → Chiều nghịch

D. Khi thêm chất xúc tác vào hệ thì cân bằng không chuyển dịch mà chỉ làm phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng

Chọn đáp án A

Câu 22:

Cho cân bằng hoá học sau:

$2 N H_{3} (k) ⇄ N_{2} (k) + 3 H_{2} (k)$

Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối của hỗn hợp so với hiđro giảm. Nhận xét nào sau đây đúng?

A. Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

B. Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

C. Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt

D. Khi tăng nồng độ của NH₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

- Theo phương trình, số mol hỗn hợp khí sau lớn hơn số mol hỗn hợp khí trước, nên tỉ khối của hỗn hợp khí sau so với H₂ sẽ nhỏ hơn tỉ khối của hỗn hợp khí truớc so với H₂.

- Khi tăng nhiệt độ, tỉ khối giảm chứng tỏ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận → chiều thuận là chiều thu nhiệt → chiều nghịch là chiều toả nhiệt.

Chọn đáp án B

Câu 23:

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y→Z+T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

A. 4,0.10^-4mol/(l.s)

B. 7,5.10^-4mol/(l.s)

C. 1,0.10^-4mol/(l.s)

D. 5,0.10^-4mol/(l.s)

Chọn đáp án C.

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên:

Câu 24:

Cho phản ứng hóa học: Br₂ +HCOOH→2HBr+CO₂

Lúc đầu nồng độ của HCOOH là 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ của HCOOH là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian sau 40 giây tính theo HCOOH là

A. 5,0.10^-5mol/(l.s)

B. 2,5.10^-4mol/(l.s)

C. 2,0.10^-4mol/(l.s)

D. 2,5.10^-5mol/(l.s)

Chọn đáp án A.

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 40 giây tính theo HCOOH là:

Câu 25:

Trong bình kín dung tích không đổi (không chứa khí) chứa KClO₃ và bột MnO₂ (xúc tác) thể tích không đáng kể. Thực hiện phản ứng trong khoảng thời gian 1 phút thu được 570,528 ml khí (đktc). Tốc độ trung bình phản ứng phân hủy: 2 KClO₃→ 2KCl +3O₂ trong khoảng thời gian đó (theo KClO₃) là

A. 2,83.10^-4mol.l^-1.s^-1

B. 2,55.10^-4mol.l^-1.s^-1

C. 1,70.10^-2mol.l^-1.s^-1

D. 3,40.10^-4mol.l^-1.s^-1

Chọn đáp án A

Câu 26:

Cho phản ứng sau: Na₂S₂O₃(l) + H₂SO₄(l) →S(r) + SO₂(k) + Na₂SO₄(l)+H₂O

Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác):

(1) tăng nhiệt độ;

(2) tăng nồng độ Na₂S₂O₃;

(3) Giảm nồng độ H₂SO₄;

(4) giảm nồng độ Na₂SO₄;

(5) giảm áp suất của SO₂;

Có bao nhiêu yếu tố trong các yếu tố trên làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho?

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Chọn đáp án C

Câu 27:

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:

Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M.

Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M.

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do

A. nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn

B. diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng

C. nồng độ kẽm bột lớn hơn

D. thể tích dung dịch HCl tăng

Chọn đáp án B

Câu 28:

Khi hòa tan một mẫu đá vôi trong dung dịch HCl (phản ứng có $∆ H > 0$ ) một học sinh dùng các cách sau:

Cách 1: Đập nhỏ mẫu đá.

Cách 2: Đun nóng hỗn hợp sau khi trộn.

Cách 3: Lấy dung dịch HCl đặc hơn.

Cách 4: Cho thêm mẫu Zn vào hỗn hợp.

Cách 5: Cho thêm ít Na₂CO₃ vào hỗn hợp.

Số cách có thể làm mẫu đá tan nhanh hơn là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Chọn đáp án B

Câu 29:

Có 3 cốc chứa 20ml dung dịch H₂O₂ cùng nồng độ. Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau:

TNl: Ở nhiệt độ thường.

TN2: Đun nóng.

TN3: Thêm ít bột MnO₂.

Ở thí nghiệm nào có bọt khí thoát ra chậm nhất?

A. Thí nghiệm 1

B. Thí nghiệm 2

C. Thí nghiệm 3

D. Thí nghiệm 1 và 2

Chọn đáp án A

Câu 30:

Cho một mẫu đá vôi nặng 10,0 gam vào 200 ml dung dịch HCl 2,0 M. Tốc độ phản ứng ban đầu sẽ giảm nếu

A. nghiền nhỏ đá vôi trước khi cho vào

B. cho thêm 500 ml dung dịch HCl 1,0 M vào hệ ban đầu

C. tăng nhiệt độ phản ứng

D. cho thêm 100 ml dung dịch HCl 4,0 M vào hệ ban đầu

Chọn đáp án B

Câu 31:

Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi dùng

A. axit clohidric đặc và đun nhẹ hỗn hợp

B. axit clohiđric đặc và làm lạnh hỗn hợp

C. axit clohiđric loãng và đun nhẹ hỗn hợp

D. axit clohiđric loãng và làm lạnh hỗn hợp

Chọn đáp án A.

Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi dùng axit clohiđric đặc và đun nhẹ hỗn hợp vì khi tăng nồng độ chất phản ứng và tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng cũng sẽ tăng

Câu 32:

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng ?

A. Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao

B. Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao

C. Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi

D. Dùng phương pháp dời không khí để thu khí oxi

Chọn đáp án B.

Trong thí nghiệm điều chế khí oxi từ muối kali clorat người ta thường nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng vì mangan đioxit có vai trò là chất xúc tác → Làm phản ứng nhanh đạt tới trạng thái cân bằng

Câu 33:

Cho cân bằng hóa học: $3 H_{2} (k) + N_{2} (k) ⇄ 2 N H_{3} (k)$ . Giữ nguyên nhiệt độ, nén thể tích hỗn hợp xuống còn một nửa. Nhận xét nào sau đây về tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) là chính xác

A. v_t giảm, v_n tăng

B. v_t tăng, v_n giảm

C. v_t và v_n đều giảm

D. v_t và v_n đều tăng

Chọn đáp án D.

Giảm thể tích, hay tăng áp suất làm tốc độ phản ứng tăng, cả v_t và v_n đều tăng (cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, v_t tăng nhanh hơn v_n).

Câu 34:

Cho hóa chất vào ba ống nghiệm 1, 2, 3. Thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến khi xuất hiện kết tủa ở mỗi ống nghiệm tương ứng là t₁,t₂,t₃ giây. Kết quả được ghi lại trong bảng:

Ống nghiệm	Na₂S₂O₃	H₂O	H₂SO₄	Thời gian kết tủa
1	4 giọt	8 giọt	1 giọt	t₁giây
2	12 giọt	0 giọt	1 giọt	t₂giây
3	8 giọt	4 giọt	1 giọt	t₃giây

So sánh nào sau đây đúng?

A. t₂> t₁ > t₃

B. t₁< t₃ < t₂

C. t₂< t₃ < t₁

D. t₃ > t₁ > t₂

Chọn đáp án C.

Câu 35:

Cho phản ứng: Na₂S₂O₃(l) + H₂SO₄(l) →S(r) + SO₂(k) + Na₂SO₄(l)+H₂O. Khi thay đổi một trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na₂S₂O₃; (3) giảm nồng độ H₂SO₄; (4) giảm nồng độ Na₂SO₄; (5) giảm áp suất của SO₂; (6) dùng chất xúc tác; có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho?

A. 4

B. 3

C. 2

D. 5.

Chọn đáp án B

Câu 36:

Cho các cân bằng sau ở trong bình kín:

$(1) C (r) + C O_{2} (k) ⇄ 2 C O (k) (2) N_{2} (k) + 3 H_{2} (k) ⇄ 2 N H_{3} (k) (3) C O_{2} (k) + H_{2} (k) ⇄ C O (k) + H_{2} O (h) (4) 2 H I (k) ⇄ H_{2} (k) + I_{2} (k) (5) F e_{2} O_{3} (r) + 3 C O (k) \to 2 F e (r) + 3 C o_{2} (k)$

Khi thay đổi áp suất, những cân bằng hoá học bị chuyển dịch là

A. (1) và (2).

B. (1), (2), (3) và (4).

C. (1), (2) và (5).

D. (3), (4) và (5).

Chọn đáp án A

Câu 37:

Cho các cân bằng sau ở trong bình kín:

$(1) C a C O_{2} (r) \overset{t}{⇌} C a O (r) + C O_{2} (k) (2) C O (k) + C l_{2} ⇌ C O C l_{2} (k) (3) C a O (k) + S i O_{2} (r) ⇌ C a S i O_{3} (r) (4) N_{2} (k) + 3 H_{2} (k) ⇌ 2 N H_{3} (k) (5) N_{2} (k) + O_{2} (k) ⇌ 2 N O (k) (6) F e_{2} O_{3} (r) + C O (k) ⇌ 2 F e (r) + 3 C O (k)$

Khi thay đổi áp suất trong bình (giữ nguyên các yếu tố nhiệt độ, nồng độ các chất), các cân bằng không bị chuyển dịch là

A. (3), (5), (6).

B. (1), (3), (6).

C. (2), (3), (5), (6).

D. (1). (2), (4).

Chọn đáp án A.

Khi thay đổi áp suất trong bình (giữ nguyên các yếu tố nhiệt độ, nồng độ các chất) thì ở các phản ứng không có chất khí hoặc số mol chất khí ở truớc và sau phản ứng bằng nhau thì cân bằng sẽ không bị chuyển dịch → Các phản ứng (3), (5), (6) thỏa mãn

Câu 38:

Cho cân bằng hóa học sau:

$F e_{2} O_{3} (r) + 3 C O (k) ⇄ 2 F e (r) + 3 C O_{2} (k); ∆ H > 0$

Thực hiện các động tác sau: (a) tăng áp suất của hệ, (b) nghiền nhỏ Fe₂O₃, (c) thêm Fe₂O₃ vào hệ, (d) tăng nhiệt độ của hệ. Số tác động không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học trên là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Chọn đáp án B.

(a) Khi tăng áp suất của hệ thì cân bằng sẽ không bị chuyển dịch do số phân tử khí ở trước và sau phản ứng bằng nhau.

(b) Khi nghiền nhỏ Fe₂O₃ thì không ảnh hưởng đến cân bằng mà chỉ làm tốc độ phản ứng tăng lên.

(c) Khi thêm Fe₂O₃ vào hệ → Cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm Fe₂O₃ tức là chiều thuận.

(d) Khi tăng nhiệt độ của hệ → Cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm nhiệt độ của hệ tức là chiều thu nhiệt (chiều thuận).

Câu 39:

Cho cân bằng hóa học sau:

$N_{2} (k) + 3 H_{2} (k) ⇄ 2 N H_{3} (k); ∆ H > 0$

Cho các biện pháp:

(1) tăng nhiệt độ;

(2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng;

(3) hạ nhiệt độ;

(4) dùng thêm chất xúc tác bột Fe;

(5) giảm nồng độ NH₃;

(6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

A. (2), (3), (5).

B. (1), (2), (4), (5).

C. (1), (2), (4).

D. (2), (3), (4), (6).

Chọn đáp án A.

Dựa vào nguyên lý Le Chatelier ta xét các thay đổi cân bằng:

(1) Khi tăng nhiệt độ → Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ tức là chiều thu nhiệt (chiều nghịch) →Khi hạ nhiệt độ thì cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận (ở ý số (3)).

(2) Khi tăng áp suất chung của hệ → Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm áp suất tức là giảm số phân tử khí của hệ (chiều thuận) →Khi giảm áp suất chung của hệ thì cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nghịch.

(4) Khi dùng chất xúc tác thì cân bằng không bị chuyển dịch mà chỉ làm cho phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng tức là chỉ thay đổi tốc độ phản ứng.

(5) Khi giảm nồng độ NH₃ → Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ NH₃ tức là chiều thuận.

Câu 40:

Cho cân bằng hóa học sau (xảy ra trong bình kín dung tích không đổi):

$P C l_{5} (k) ⇄ P C l_{3} (k) + C l_{2} (k); ∆ H > 0$

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ của hệ phản ứng; (2) thêm một lượng khí Cl₂; (3) thêm một lượng khí PCl₅; (4) tăng áp suất chung của hệ phản ứng; (5) dùng chất xúc tác. Những yếu tố nào đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (giữ nguyên các yếu tố khác)?

A. (2), (4), (5).

B. (1), (3), (4).

C. (1), (3).

D. (1), (3), (5).

Chọn đáp án C.

Dựa vào nguyên lý Le Chatelier ta xét các thay đổi cân bằng:

(1) Khi tăng nhiệt độ → Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ tức là chiều thu nhiệt (chiều thuận).

(2) Khi thêm một lượng khí Cl₂ → Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm khí Cl₂ tức là chiều nghịch.

(3) Khi thêm một lượng PCl₅→ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm PCl₅ tức là chiều thuận.

(4) Khi tăng áp suất chung của hệ → Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm áp suất tức là giảm số phân tử khí của hệ (chiều nghịch).

(5) Khi dùng chất xúc tác thì cân bằng không bị chuyển dịch mà chỉ làm cho phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng tức là chỉ thay đổi tốc độ phản ứng.

Câu 41:

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:

H₂ (k, không màu) + I₂ (k, tím) $⇄$ 2HI (k, không màu) (1)

2NO₂ (k, nâu đỏ) $⇄$ N₂O₄ (k, không màu) (2)

Nếu làm giảm thể tích chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

A. Hệ (1) và (2) đều đậm lên

B. Hệ (1) không thay đổi, hệ (2) nhạt đi.

C. Hệ (1) và (2) đều nhạt đi.

D. Hệ (1) đậm lên, hệ (2) nhạt đi.

Chọn đáp án B.

Hệ (1) có số mol khí ở 2 vế phương trình bằng nhau nên cân bằng không chuyển dịch, màu không đổi. Hệ (2) chuyển dịch theo chiều thuận nên màu nhạt đi.

Câu 42:

Cho cân bằng: $2 S O_{3} (k) ⇄ 2 S O_{2} (k) + O_{2} (k)$ . Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với không khí tăng lên. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là

A. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi giảm nhiệt độ

B. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi giảm nhiệt độ

C. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ

D. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ

Chọn đáp án A.

- Theo phương trình, số mol hỗn hợp khí sau lớn hơn số mol hỗn hợp khí trước, nên tỉ khối của hỗn hợp khí sau so với không khí sẽ nhỏ hơn ti khối của hỗn hợp khí trước so với không khí.

- Khi giảm nhiệt độ, tỉ khối tăng chứng tỏ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch → chiều nghịch là chiều toả nhiệt → chiều thuận là chiều thu nhiệt.

Câu 43:

Cho phản ứng : $N_{2} (k) + 3 H_{2} ⇄ 2 N H_{3} (k); ∆ H = - 92 k J$ .

Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất

B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất

D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Chọn đáp án C.

- Khi giảm nhiệt độ → Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ tức là chiều tỏa nhiệt → Chiều thuận.

- Khi tăng áp suất → Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm áp suất tức là chiều giảm số phân tử khí → Chiều thuận

Câu 44:

Cho cân bằng hóa học : $C a C O_{3} (r) \overset{t}{⇌} C a O (r) + C O_{2} (k)$ ;

Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?

A. Giảm nhiệt độ

B. Tăng áp suất

C. Tăng nồng độ khí CO₂

D. Tăng nhiệt độ

Chọn đáp án D.

A. Khi giảm nhiệt độ → Cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ tức là chiều tỏa nhiệt → Chiều nghịch do phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt → Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

B. Khi tăng áp suất → Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất tức là chiều giảm số phân tử khí → Chiều nghịch.

C. Khi tăng nồng độ khí CO₂→ Cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ khí CO₂→ Chiều nghịch.

Câu 45:

Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:

$C (r) + C O_{2} (k) ⇄ 2 C O (k); ∆ H = 172 k J * C O (k) + H_{2} O (k) ⇄ C O_{2} (k) + H_{2} (k); ∆ H = - 41 k J * *$

Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược chiều nhau (giữ nguyên các điều kiện khác)?

(1) Tăng nhiệt độ.

(2) Thêm khí CO₂ vào.

(3) Thêm khí H₂ vào.

(4) Tăng áp suất.

(3) Dùng chất xúc tác.

(6) Thêm khí CO vào.

A. 5.

B. 2

C. 4

D. 3

Chọn đáp án D.

(1) Khi tăng nhiệt độ → Cân bằng (*) chuyển dịch theo chiều thuận, cân bằng (**) chuyển dịch theo chiều nghịch.

(2) Khi thêm khí CO₂ → Cân bằng (*) chuyển dịch theo chiều thuận, cân bằng (**) chuyển dịch theo chiều nghịch.

(3) Khi thêm khí H₂ → Cân bằng (*) không chuyển dịch, cân bằng (**) chuyển dịch theo chiều nghịch.

(4) Khi tăng áp suất → Cân bằng (*) và chuyển dịch theo chiều nghịch (**) không chuyển dịch.

(5) Khi dùng chất xúc tác → Cân bằng (*) và (**) không chuyển dịch.

(6) Khi thêm khí CO → Cân bằng (*) chuyển dịch theo chiều nghịch, cân bằng (**) chuyển dịch theo chiều thuận.

Câu 46:

Cho cân bằng sau xảy ra trong bình kín có dung tích không đổi:

$2 S O_{2} (k) + O_{2} (k) ⇄ 2 S O_{3} (k); ∆ H < 0$

Yếu tố nào sau đây làm cho cân bằng trên dịch chuyển theo chiều nghịch?

A. Giảm nhiệt độ của hệ phản ứng.

B. Thêm chất xúc tác phản ứng.

C. Thêm $S O_{3}$ vào hệ phản ứng.

D. Tăng áp suất

Chọn đáp án C.

A. Khi giảm nhiệt độ của hệ → Cân bằng dịch chuyển theo chiều tăng nhiệt độ tức là chiều tỏa nhiệt → Chiều thuận.

B. Khi thêm chất xúc tác thì cân bằng không chuyển dịch mà chỉ làm phản ứng nhanh đạt trạng thái cân bằng.

C. Khi thêm SO₃ vào hệ → Cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm SO₃ → Chiều nghịch.

D. Khi tăng áp suất → Cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm áp suất tức là chiều giảm số phân tử khí → Chiều thuận.

Câu 47:

Cho các cân bằng sau:

$(I) 2 H I (k) ⇌ H_{2} (k) + I_{2} (k) (I I) C a C O_{3} (r) \overset{t}{⇌} C a O (r) + C O_{2} (k) (I I I) F e O (r) + C O (k) ⇌ F e (r) + C O_{2} (k) (I V) 2 S O_{2} (k) + O_{2} (k) ⇌ 2 S O_{3} (k)$

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 3

B. 1

C. 2

D. 4

Chọn đáp án B.

Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất, hay làm tăng số mol khí. Do đó, cân bằng (I), (III) không chuyển dịch; cân bằng (IV) chuyển dịch theo chiều nghịch; cân bằng (II) chuyển dịch theo chiều thuận

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan