20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án (Đề 4)

Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án

Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án (Đề 4)

13205 lượt thi
20 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Phần I: Trắc nghiệm

Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. NaOH + HCl.

B. KOH + NaCl.

C. $N a O H + C l_{2}$ .

D. $N a O H + Z n {(O H)}_{2}$ .

Xem đáp án

Câu 2:

pH của dung dịch KOH 0,01M là

A. 8.

B. 12.

C. 11.

D. 9.

Xem đáp án

Câu 3:

Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch $H N O_{3}$ và dung dịch NaOH có cùng nồng độ mol/l. Giá trị pH của dung dịch sau phản ứng là

A. pH = 2.

B. pH = 7.

C. pH > 7.

D. pH < 7.

Xem đáp án

Chọn B

Do hai dung dịch $H N O_{3}$ và NaOH có cùng thể tích và cùng nồng độ nên chúng có cùng số mol (x mol).

Vậy dung dịch sau phản ứng có pH = 7.

Câu 4:

Đối với dung dịch axit yếu $C H_{3} C O O H$ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. $[H^{+}] < 0, 10 M$ .

B. $[H^{+}] = 0, 10 M$ .

C. $[H^{+}] < [C H_{3} C O O^{-}]$ .

D. $[H^{+}] > [C H_{3} C O O^{-}]$ .

Xem đáp án

Câu 5:

Cho 5g NaCl vào dung dịch chứa 8,5g $A g N O_{3}$ thì khối lượng kết tủa thu được sẽ là

A. 7,175g.

B. 71,8g.

C. 72,75g.

D. 73g.

Xem đáp án

Chọn A

Vậy m↓ = 0,05.143,5 = 7,175 gam.

Câu 6:

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh

A. $K C l O_{4}$ .

B. HCl.

C. KOH.

D. Cả A,B,C.

Xem đáp án

Chọn D

Chất điện li mạnh gồm axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối.

Câu 7:

Theo A-rê-ni-ut, axit là

A. chất khi tan trong nước phân li ra anion $H^{+}$ .

B. chất khi tan trong nước phân li ra cation $H^{+}$ .

C. chất khi tan trong nước phân li ra anion $O H^{-}$ .

D. Tất cả đều sai.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 8:

Thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để trung hoà hết 100 ml dd $B a {(O H)}_{2}$ 0,1 M là

A. 200 ml.

B. 100 ml.

C. 150 ml.

D. 50 ml.

Xem đáp án

Chọn B

Có 0,2V = 0,02 → V = 0,1 lít = 100 ml.

Câu 9:

Chất nào sau đây là axit theo a – rê – ni – uyt?

A. HClO.

B. CsOH.

C. $N H_{4} C l$ .

D. $C H_{3} C O O N a$ .

Xem đáp án

Câu 10:

Ở $25 ° C$ , tích số $K = [H^{+}] . [O H^{-}] = 1, 0 . 10^{- 14}$ được gọi là

A. tích số tan của nước.

B. tích số phân li của nước.

C. độ điện li của nước.

D. tích số ion của nước.

Xem đáp án

Chọn D

Câu 11:

Cụm từ nào sau đây còn thiếu trong dấu “…” ở câu sau: “Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các … chuyển động tự do”.

A. electron.

B. phân tử.

C. ion.

D. nguyên tử.

Xem đáp án

Chọn C

Câu 12:

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

B. Nồng độ các trong dung dịch.

C. Các ion tồn tại trong dung dịch.

D. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Xem đáp án

Chọn D

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 13:

Một dung dịch có pH = 3. Nống độ ion $H^{+}$ là

A. 0,003.

B. 0,01.

C. 0,1.

D. 0,001.

Xem đáp án

Câu 14:

Chất nào sau đây không dẫn được điện?

A. NaCl nóng chảy.

B. $C a C l_{2}$ nóng chảy.

C. HBr hoà tan trong $H_{2} O$ .

D. NaCl rắn, khan.

Xem đáp án

Chọn D

NaCl rắn, khan không dẫn được điện.

Câu 15:

Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính?

A. $A l {(O H)}_{3}$ .

B. $C r {(O H)}_{3}$ .

C. $B a {(O H)}_{2}$ .

D. $P b {(O H)}_{2}$ .

Xem đáp án

Chọn C

$B a {(O H)}_{2}$ là bazơ mạnh.

Câu 16:

Muối axit là

A. Muối tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh.

B. Muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra cation $H^{+}$ .

C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.

D. Muối có khả năng phản ứng với bazơ.

Xem đáp án

Chọn B

Câu 17:

Phần II: Tự luận

Viết phương trình điện li của:

a) $N a_{2} S O_{4}$ .

b) HCl.

c) HCOOH.

Xem đáp án

Câu 18:

Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn của phản ứng sau

$N a_{2} C O_{3} + H C l \to ? + ? + ?$

Xem đáp án

Câu 19:

Viết một phương trình hóa học dạng phân tử của phương trình ion rút gọn sau

$C u^{2 +} + 2 O H^{-} \to C u {(O H)}_{2} ↓$

Xem đáp án

Câu 20:

Trộn 150 ml dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 0,1M với 100 ml dung dịch $B a C l_{2}$ 0,1M thu được kết tủa trắng.

1. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn.

2. Tính khối lượng kết tủa thu được.

3. Xác định các ion có trong dung dịch sau phản ứng (kèm số mol).

Xem đáp án

Bắt đầu thi ngay