Đáp án C

Ở nhiệt độ thường, các ankan có số C từ 18 trở lên sẽ ở thể lỏng.

Đáp án A

Các ankan từ C1 đến C3 không có đồng phân. Từ C4 trở đi có đồng phân mạch cacbon.

Đáp án B

Các ankan có công thức tổng quát là C_nH_{2n + 2} với n ≥ 1.

⇒ C₂H₂ không phải là ankan.

Đáp án B

Công thức tổng quát của anken là C_nH_2n với n ≥ 2.

Đáp án D

Quy tắc Mac-côp-nhi-côp được áp dụng trong phản ứng cộng HX vào anken bất đối xứng.

Đáp án B

But-2-en có công thức cấu tạo là CH₃-CH=CH-CH₃.

Đáp án A

Ta có: \(k = \frac{{4.2 - 8 + 2}}{2} = 1\)

⇒ Đồng phân anken

Đáp án A

Công thức cấu tạo của vinyl axetilen là CH ≡ C – CH = CH₂.

⇒ Có 4 nguyên tử H.

Đáp án D

Chất có khả năng tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo kết tủa vàng nhạt.

⇒ Chất này có dạng là ank-1-in.

⇒ Axetilen thỏa mãn.

Phương trình hóa học:

CH ≡ CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag – C ≡ C – Ag↓ + 2NH₄NO₃

Đáp án D

Ta có: M_X = 29.2 = 58 đvC

⇒ X là C₄H₁₀.

Đáp án A

Phương trình hóa học:

CH₃COONa (r) + NaOH   CH₄ + Na₂CO₃

⟹ X là khí CH₄.

Đáp án D

Gọi công thức của anken có dạng C_nH_2n với n ≥ 2.

\({n_{anken}} = {n_{B{r_2}}} = \frac{8}{{160}} = 0,05\,mol\)

⇒ 14n = \(\frac{{2,8}}{{0,05}} = 56\)

⇒ n = 4

⇒ Công thức phân tử của anken là C₄H₈.

Đáp án B

Nhiệt độ sôi của các anken tăng dần khi số C tăng dần.

⇒ Dãy gồm các anken được sắp xếp theo nhiệt độ sôi tăng dần là C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈, C₅H₁₀.

Đáp án C

Công thức cấu tạo của buta-1,3-đien là: CH₂ = CH – CH = CH₂.

⇒ có 2 liên kết π.

⇒ 1 mol buta-1,3-đien phản ứng tối đa với 2 mol Br₂.

Đáp án C

Ta có: \({n_{hh}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\)

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5\,mol\); \({n_{{H_2}O}} = \frac{{10,8}}{{18}} = 0,6\,mol\)

Số \(\overline C \)của hỗn hợp khí là: \(\overline C = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{hh}}}} = \frac{{0,5}}{{0,3}} = 1,67 < 2\)

⇒ Khí X là CH₄.

Đáp án D

Gọi công thức tổng quát của ankan và ankin lần lượt là C_nH_{2n +2} (với n ≥ 1) và C_mH_{2m – 2} (với n ≥ 2).

Khi đốt ankan: \({n_{ankan}} = {n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}}\)(1)

Khi đốt cháy ankin: \({n_{ankin}} = {n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}\)(2)

(1) – (2) ⇒ n_ankan – n_ankin = \(\sum {{n_{{H_2}O}}} - \sum {{n_{C{O_2}}}} \)

Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm một ankan X và một ankin Y, thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O.

⇒ n_ankin = n_ankan

⇒ %n_ankin = %n_ankan = 50%

Đáp án B

Áp dụng bảo toàn khối lượng: m_Y = m_X = 0,1.26. + 0,2.28 + 0,3.2 = 8,8 (gam)

Mà M_Y = 11.2 = 22 ⇒ n_Y = \(\frac{{8,8}}{{22}}\) = 0,4 mol

Số mol H₂ tham gia phản ứng là: n_X – n_Y = (0,1 + 0,2 + 0,3) – 0,4 = 0,2 mol

Ta có:\({n_{{H_2}}}\)_{phản ứng} + \({n_{B{r_2}}}\)= \(2{n_{{C_2}{H_2}}} + {n_{{C_2}{H_4}}}\)

⇒ \({n_{B{r_2}}}\)= 2.0,1 + 0,2 - 0,2 = 0,2 mol

Đáp án C

Phân tử Z hơn phân tử X 2 nhóm CH₂ ⇒ M_Z = M_X + 28

Theo bài: M_Z = 2M_X ⇒ M_X + 28 = 2M_X 

⇒ M_X = 28

⇒ X là C₂H₄ (anken)

⇒ X, Y, X thuộc dãy đồng đẳng anken.

Đáp án D

Dãy đồng đẳng benzen có công thức chung là C_nH_{2n – 6} (n ≥ 6).

Đáp án B

Công thức của toluen là C₆H₅-CH₃.

⇒ Công thức phân tử của toluen là C₇H₈.

Đáp án B

Đáp án B

Toluen làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng.

Phương trình hóa học:

C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ --> C₆H₅COOK + 2MnO₂ + KOH + H₂O

Đáp án D

Gọi công thức của ankylbenzen là \({C_n}{H_{2n - 6}}\) với n ≥ 6.

Ta có: \({n_{C{O_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\) ⇒ \({n_X} = \frac{{0,4}}{n}\,\,(mol)\)

⇒ 14n – 6 = \(\frac{{5,3}}{{\frac{{0,4}}{n}}} = \frac{{53n}}{4}\)

⇒ n = 8

⇒ Công thức phân tử của X là C₈H₁₀.

Anken có đồng phân hình học khi có dạng:

với R₁ ≠ R₂ và R₃ ≠ R₄. (R có thể là H)

⇒ CH₃CH=CHCH₃ có đồng phân hình học.

Đáp án B

Ta có: \({n_{hh}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\)

Khối lượng bình brom tăng chính là khối lượng của etilen vì chỉ có etilen phản ứng với brom.

⇒ \({m_{{C_2}{H_4}}}\)= 2,8 gam ⇒ \({m_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{2,8}}{{28}} = 0,1\,mol\)

⇒ \({n_{{C_2}{H_6}}}\)= 0,15 - 0,1 = 0,05 mol

Đáp án A

Ta có: \({n_{C{H_4}}} = {n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}}\)= 0,2 - 0,15 = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố C: \[{n_{C{H_4}}}\; + {\rm{ }}2{n_{{C_2}{H_4}}}{\rm{ = }}{n_{C{O_2}}}\]

⇒ \({n_{{C_2}{H_4}}}\)= 0,05 mol

⇒ V = 22,4.(0,05 + 0,05) = 2,24 lít

Đáp án C

Ta có: \(\frac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_{{C_3}{H_6}}}}} = \frac{{42 - 9.2}}{{9.2 - 2}} = \frac{3}{2}\)⟹ Hiệu suất tính theo C₃H₆.

Mà m_X = m_Y ⟹ \(\frac{{{n_X}}}{{{n_Y}}} = \frac{{{{\overline M }_Y}}}{{{{\overline M }_X}}} = \frac{{2.11,25}}{{2.9}} = \frac{5}{4}\)

Giả sử, n_X = 5, n_Y = 4 ⟹ Trong hỗn hợp X chứa \({n_{{H_2}}} = 3\,mol\); \({n_{{C_3}{H_6}}} = 2\,mol\)

⟹ \({n_{{C_3}{H_6}\,pu}}\) = n_X – n_Y = 5 – 4 = 1 mol

⟹ H = \[\frac{1}{2}.100\% = 50\% \]

Đáp án D

Công thức của etylbenzen là C₆H₅-CH₂CH₃.

⇒ Công thức phân tử của etylbenzen là C₈H₁₀.

Đáp án B

Hiđrocacbon X có chứa vòng benzen, X không thể là C₆H₄ vì riêng vòng benzen đã chứa 3π + 1 vòng nên nếu có 6C thì số H phải là 6.

Đáp án D