Trong phòng thí nghiệm có các hóa chất:
1. NaOH; 2. HCl; 3. AgCl; 4. PbCl2; 5. KCl;
Có thể điều chế trực tiếp clo từ các chất
A. 1, 2, 3, 4, 5
B. 1, 2, 4, 5
C. 1, 2, 3, 5
D. 1, 2, 5
Giải bởi Vietjack
2 kết tủa AgCl, PbCl2 khó tan nên không điều chế được Clo.
NaCl, KCl: điện phân dung dịch.
HCl: tác dụng với các chất oxi hóa mạnh
Để chứng minh tính oxi hóa thay đổi theo chiều: F2 > Cl2 > Br2 > I2, ta có thể dùng phản ứng
Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính nguyên tử của các nguyên tố
Khi đun nóng, iot rắn biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là
Để thu được muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta tiến hành như sau
Phương pháp nào dưới đây được dùng để điều chế khí F2 trong công nghiệp
Để khử một lượng nhỏ khí clo không may thoát ra trong phòng thí nghiệm, nên dùng hóa chất nào sau đây
Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr. Trong phản ứng trên, brom đóng vai trò
Để điều chế khí chlorine (Cl2) trong phòng thí nghiệm, người ta thường cho potassium permanganate (KMnO4) tác dụng với hydrogen chloride (HCl):
a) Lập phương trình hóa học của phản ứng hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.
b) Giả sử lượng khí chlorine sinh ra phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 9,96 muối KX (X là một nguyên tố halogen) thu được 4,47 gam một muối duy nhất. Xác định công thức phân tử của muối KX.
