50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài luyện tập số 1

Câu 1:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

A. 1s²2s²2p⁵3s²

B. 1s²2s²2p⁴3s¹

C. 1s²2s²2p⁶3s²

D. 1s²2s²2p⁶3s¹

Xem đáp án

Đáp án A sai vì cấu hình electron sai. Cấu hình electron đúng là 1s²2s²2p⁶3s¹.

Đáp án B sai vì cấu hình electron sai. Cấu hình electron đúng là 1s²2s²2p⁵.

Đáp án C sai vì số e = 12 > 11.

Đáp án D thỏa mãn.

Câu 2:

Nguyên tố X có Z = 17. Số electron lớp ngoài cùng của X là:

A. 1

B. 5

C. 3

D. 7

Xem đáp án

Cấu hình electron của ₁₇X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

→ X có 7 electron lớp ngoài cùng → Chọn D.

Câu 3:

Nguyên tử ${}^{23}Z$ có cấu hình e là: 1s²2s²2p⁶3s¹. Z có

A. 11 nơtron, 12 proton

B. 11proton, 12 nơtron

C. 13 proton, 10 nơtron

D. 11 proton, 12 electron

Xem đáp án

Nguyên tử Z có số khối A = 23, số proton = số electron = 11

→Số nơtron = A – Z = 23 – 11 = 12 → Chọn B.

Câu 4:

Nguyên tử của nguyên tố X có kí hiệu như sau: ⁶⁷zX. Và có cấu hình electron như sau: [Ar]3d¹⁰4s².Vậy số hạt không mang điện của X là:

A. 36

B. 37

C. 38

D. 35

Xem đáp án

X có số khối A = 67, số proton = số eletron = 18 + 10 + 2 = 30.

→Số hạt không mang điện = số proton = 67 – 30 = 37 → Chọn B.

Câu 5:

Cho các nguyên tử K (Z = 19), Sc (Z = 21), Cr (Z = 24), Cu (Z = 29). Các nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau là

A. K, Sc

B. Sc, Cr, Cu

C. K, Cr, Cu

D. K, Sc, Cr, Cu

Xem đáp án

Cấu hình electron:

- ₁₉K: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → K có 1 electron lớp ngoài cùng.

- ₂₁Sc: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² → Sc có 2 electron lớp ngoài cùng.

- ²⁴Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ → Cr có 1 electron lớp ngoài cùng.

- ₂₉Cu: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ → Cu có 1 electron lớp ngoài cùng.

Các nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau là K, Cr, Cu → Chọn C.

Câu 6:

Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X phân bố vào phân lớp 3d⁶. X là:

A. Zn (Z = 30).

B. Fe (Z = 26).

C. Ni (Z = 28).

D. S (Z = 16).

Xem đáp án

X có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

X có số hiệu nguyên tử Z = số electron = 26 → Chọn B.

Câu 7:

Một nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 7. X là nguyên tố nào sau đây ?

A. F (Z = 9).

B. P (Z = 15).

C. Cl (Z = 17).

D. S (Z = 16).

Xem đáp án

Một nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 → X có 1s²2s²3s²

Một nguyên tố X có tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 7 → lớp ngoài cùng của X là 3s²3p⁵

X có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ → Z = 17 (Cl). Đáp án C.

Câu 8:

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố có tổng số electron trên các phân lớp p bằng 11 là:

A. 13

B. 15

C. 19

D. 17

Xem đáp án

X có tổng số electron trên các phân lớp p bằng 11

→ X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Số hiệu nguyên tử = số electron = 17 → Chọn D.

Câu 9:

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc về nguyên tố hóa học nào sau đây?

A. Oxi (Z = 8).

B. Lưu huỳnh (Z = 16).

C. Flo (Z = 9).

D. Clo (Z = 17).

Xem đáp án

X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6.

→ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ Số hiệu nguyên tử của X = số electron = 16 → Chọn B.

Câu 10:

Lớp thứ n có so electron tối đa là

A. n.

B. 2n.

C. n².

D. 2n².

Xem đáp án

Lớp thứ n có số electron tối đa là = 2n²

Chọn D.

Câu 11:

Lớp thứ n có số obitan tối đa là

A. n.

B. 2n.

C. n².

D. 2n².

Xem đáp án

Lớp thứ n có tối đa 2n² electron

Mỗi obitan chứa tối đa 2 electron ngược chiều nhau

Vậy lớp thứ n có số obitan tối đa là 2n²: 2 = n²

Đáp án C.

Câu 12:

Ở phân lớp 4d, số electron tối đa là:

A. 6.

B. 10.

C. 14.

D. 18.

Xem đáp án

Ở phân lớp d có 5 obitan. Mỗi obitan chứa tối đa 2 electron

→ Số electron tối đa ở phân lớp 4d là: 5.2 = 10. Đáp án B.

Câu 13:

Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố R và cấu hình electron là

A. Na, 1s²2s²2p⁶3s¹

B. Mg, 1s²2s²2p⁶3s²

C. F, 1s²2s²2p⁵

D. Ne, 1s²2s²2p⁶

Xem đáp án

Câu 14:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8. X và Y là các nguyên tố:

A. Al và Sc

B. Al và Cl

C. Mg và Cl

D. Si và Br

Xem đáp án

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. X có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → X là Al (Z= 13)

Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8

→ nguyên tử của nguyên tố Y có số proton hơn số proton trong X là 4

pY=13+4=17 là Cl

Đáp án B.

Câu 15:

Phát biểu nào dưới đây là không đúng

A. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất

B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng thấp nhất

C. Electron ở obitan 4p có mức năng lượng thấp hơn electron ở obitan 4s

D. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau

Xem đáp án

Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất. Sự liên kết giữa electron trên lớp này với hạt nhân là bền chặt nhất, rồi tiếp theo là những electron của lớp ứng với n lớn hơn có năng lượng cao hơn.

Các electron trong cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau. Tuy nhiên, electron ở obitan 4p có mức năng lượng cao hơn electron ở obitan 4s.

→ Chọn C.

Câu 16:

Phát biểu nào dưới đây không đúng

A. Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn

B. Các electron trong cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau

C. Các electron chuyển động không tuân theo quỹ đạo xác định

D. Các electron trong cùng một lớp electron có mức năng lượng gần bằng nhau

Xem đáp án

Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định nào.

Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp, các lớp được sắp xếp từ gần hạt nhân ra ngoài. Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

→ Chọn A.

Câu 17:

Trong các cấu hình electron dưới đây, cấu hình nào không tuân theo nguyên lí Pauli?

A. 1s²2s¹

B. 1s²2s²2p⁵

C. 1s²2s²2p⁶3s²

D. 1s²2s²2p⁷3s²

Xem đáp án

Nguyên lý Pauli: Trên một obitan có thể có nhiều nhất là hai electron và hai electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron.

Các đáp án A, B, C thỏa mãn.

Đáp án D sai vì trên phân lớp 2p có 3 obitan, do đó sẽ chỉ có tối đa 6 electron trên 3 obitan này.

Câu 18:

Lớp thứ 3 (n = 3) có số phân lớp là

A. 7

B. 4

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d → Chọn C.

Câu 19:

Phát biểu nào sau đây là đúng.

A. Những e có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào một phân lớp

B. Tất cả đều đúng

C. Năng lượng của electron trên lớp K là cao nhất

D. Lớp thứ n có n phân lớp

Xem đáp án

Đáp án A đúng.

Đáp án C sai. Những electron ở lớp trong liên kết với hạt nhân bền chặt hơn với những electron ở lớp ngoài. Do đó, năng lượng của electron ở lớp trong thấp hơn năng lượng electron ở lớp ngoài. Theo trình tự sắp xếp, lớp K (n = 1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất.

Đáp án D sai. VD lớp O có n = 5 nhưng chỉ có 4 phân lớp là s, p, d, f.

Câu 20:

Lớp M (n = 3) có số obitan nguyên tử là:

A. 4

B. 9

C. 1

D. 16

Xem đáp án

Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp 3s, 3p, 3d. Tương ứng 3 phân lớp có số obitan nguyên tử là 1, 3, 5.

→ Lớp M có số obitan nguyên tử là 1 +3+5 = 9 → Chọn B.

Câu 21:

Mệnh đề nào sau đây không đúng:

A. Không có nguyên tố nào có lớp ngoài cùng nhiều hơn 8 electron

B. Lớp ngoài cùng là bền vững khi chứa tối đa số electron

C. Lớp ngoài cùng là bền vững khi phân lớp s chứa số electron tối đa

D. Có nguyên tố có lớp ngoài cùng bền vững với 2 electron

Xem đáp án

Đáp án A đúng. Lớp ngoài cùng tối đa đạt được 8e: ns²np⁶

Đáp án B đúng. Khi số e lớp ngoài cùng bão hòa thì cấu hình e của nguyên tử là bền nhất.

Đáp án C sai. Khi s chứa tối đa số e thì từ chu kỳ 2, nguyên tử các nguyên tố chỉ cần kích thích nhẹ là có 2e độc thân ns¹np¹ dễ dàng tham gia liên kết.

Đáp án D đúng. Có nguyên tố He ls² đã có tối đa 2 e ở lớp ngoài cùng.

Câu 22:

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp M. Số proton có trong 1 nguyên tử X là

A. 5.

B. 7.

C. 15.

D. 17.

Xem đáp án

Lớp K, L, M, N … ứng với lớp e là 1, 2, 3, 4 …

Vậy tức là X có 5 e ở lớp 3 → X thuộc nhóm VA chu kỳ 3

→ 1s²2s²2p⁶3s²3p³

p = 15 → Đáp án C.

Câu 23:

Nguyên tử X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s¹. Trong một nguyên tử X có tổng số hạt mang điện là

A. 9

B. 11

C. 18

D. 22

Xem đáp án

→ 1s²2s²2p⁶3s¹

p = 11 → p + e = 2p = 22 → Đáp án D.

Câu 24:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt là (biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; C1 = 17; Fe = 26)

A. Fe và Cl

B. Na và Cl

C. Al và Cl

D. Al và P

Xem đáp án

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7

Cấu hình electron

của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Số electron của X = 13 → số hạt mang điện của X = 2 x 13 = 26.

Số hạt mang điện của Y = 26 + 8 = 34 → Y có số hiệu nguyên tử Z = 34 : 2 = 17

→ X, Y lần lượt là A1 và C1 → Chọn C.

Câu 25:

Biết rằng các electron của nguyên tử X được phân bố trên ba lớp electron (K, L, M), lớp ngoài cùng có 6 electron. Số electron ở lớp L trong nguyên tử X là

A. 4

B. 6

C. 8

D. 10

Xem đáp án

Các electron của nguyên tử X được phân bố trên ba lớp electron (K, L, M)

X có lớp ngoài cùng n = 3.

Lớp ngoài cùng có 6 e1etron → 3s²3p⁴

Vậy cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ Lớp L (n = 2) có số electron trong nguyên tử X = 8 → Chọn C.

Câu 26:

Biết rằng các electron của nguyên tử X được phân bố trên bốn lớp electron (K, L, M, N), lớp ngoài cùng có 5 electron. Số hiệu nguyên tử của X là

A. 13

B. 33

C. 18

D. 31

Xem đáp án

Các electron của nguyên tử X được phân bố trên bốn lớp electron (K, L, M, N) X có lớp ngoài cùng n = 4.

Lớp ngoài cùng có 5 electron → 4s²4p³

→ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰4s²4p³

Số hiệu nguyên tử của X = số electron = 33 → Chọn B.

Câu 27:

Nguyên tử nguyên tố X có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p¹. Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p³. Số proton của X, Y lần lượt là:

A. 13 và 15

B. 12 và 14

C. 13 và 14

D. 12 và 15

Xem đáp án

Nguyên tử nguyên tố X có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p¹

→ X có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹→ X có số proton = số electron = 13.

Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p³

→ Y có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p³→ Y có số proton = số electron = 15.

→ Chọn A.

Câu 28:

Nguyên tử của nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 2p. Tổng số e ở hai phân lớp ngoài cùng hai nguyên tử này là 3. Vậy số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là:

A. 1 & 2

B. 5 & 6

C. 7 & 8

D. 7 & 9

Xem đáp án

A và B có cấu hình electron lần lượt là 1s²2s²2p^xvà 1s²2s²2p^y

Ta có: x + y = 3

Giả sử x = 1 → y = 2 → A có số electron = 5; B có số electron = 6

→ Số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là 5 và 6 → Chọn B.

Câu 29:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố

A. s

B. p

C. d

D. f

Xem đáp án

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p là 11

→ Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Nhận thấy e cuối cùng điền vào phân lớp 3p → X thuộc loại nguyên tố p → Chọn B.

Câu 30:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp d là 6. Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố

A. s

B. p

C. d

D. f

Xem đáp án

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp d là 6

→ Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁶4s²

Nhận thấy e cuối cùng điền vào phân lớp 3d → Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố 3d → Chọn C.

Câu 31:

Trong ion $C l O_{4}^{-}$ có số hạt mang điện tích âm là:

A. 50

B. 52

C. 51

D. 49

Xem đáp án

Cl có Z = 17, O có Z = 8

Vậy $C l O_{4}^{-}$ có tổng số hạt mang điện tích âm = 17 + 8 x 4 + 1 = 50 → Chọn A.

Câu 32:

Nguyên tử R mất đi 1 electron tạo ra cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Cấu hình electron và số hiệu nguyên tử của R lần lượt là

A. 1s²2s²2p⁵ và 9

B. 1s²2s²2p⁶3s¹ và 10

C. 1s²2s²2p⁶ và 10

D. 1s²2s²2p⁶3s¹ và 11

Xem đáp án

⁺ có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶

Mà R → R⁺ + 1e

Vậy R có cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s¹; R có số hiệu nguyên tử = số electron = 11 → Chọn D.

Câu 33:

Nguyên tử của nguyên tố A có phân lớp ngoài cùng là 3p. Tổng electron ở các phân lớp p là 9. Nguyên tố A là:

A. S (Z = 16).

B. Si (Z = 12).

C. P (Z = 15).

D. Cl (Z = 17).

Xem đáp án

Nguyên tử nguyên tố A có phân lớp ngoài cùng là 3p, tổng số electron ở các phân lớp p là 9

→ A có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

A có số hiệu nguyên tử = số electron = 15 → Chọn C.

Câu 34:

Cho 3 ion : Na⁺, Mg²⁺, F^-. Câu nào sau đây sai

A. 3 ion trên có cấu hình electron giống nhau

B. 3 ion trên có tổng số hạt nơtron khác nhau

C. 3 ion trên có tổng số hạt electron bằng nhau

D. 3 ion trên có tổng số hạt proton bằng nhau

Xem đáp án

Nhận thấy 3 ion Na⁺, Mg²⁺, F^- có số proton lần lượt là 11, 12, 9 → D sai

Câu 35:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X được phân bố như sau:

Số hiệu nguyên tử và kí hiệu của nguyên tố X là

A. 5, B

B. 7, N

C. 9, F

D. 17, Cl

Xem đáp án

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X được phân bố: 3s²3p⁵

→ X có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X có số hiệu nguyên tử = số electron = 17 → Chọn D.

Câu 36:

Nguyên tử X có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản X có so obitan chứa e là:

A. 8

B. 9

C. 11

D. 10

Xem đáp án

X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

X có số obitan chứa e1ectron = 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 = 10 → Chọn D.

Câu 37:

Chọn mệnh đề sai

A. Trong cùng một phân lớp, các electron phân bố trên các obitan sao cho các electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay khác nhau

B. Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron có spin ngược chiều nhau

C. Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron có spin cùng chiều nhau

D. Obitan nguyên tử là vùng không gian bao quanh hạt nhân, nơi đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất

Xem đáp án

Đáp án C sai. Theo nguyên lí Pauli, trên một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là hai electron và hai electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron.

Câu 38:

Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích dương. Kết luận nào dưới đây là không đúng với Y

A. Y là nguyên tử phi kim

B. điện tích hạt nhân của Y là 17+

C. ở trạng thái cơ bản Y có 5 electron độc thân

D. Y có số khối bằng 35

Xem đáp án

Câu 39:

Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 52 và số khối là 35. Cấu hình electron của X là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰5s²4p³

Xem đáp án

Câu 40:

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 76, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 hạt. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là

A. [Ar] 3d⁵4s¹

B. [Ar] 3d⁴4s²

C. [Ar] 4s¹3d⁵

D. [Ar] 4s²3d⁴

Xem đáp án

Câu 41:

Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) của nguyên tử X là 40, cấu hình electron của nguyên tử X là

A. [Ne] 3s²3p⁴

B. [Ne] 3s²3p¹

C. [Ne] 3s²3p²

D. [Ne] 3s²3p³

Xem đáp án

Câu 42:

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp s là 7. X không phải nguyên tố nào dưới đây

A. K (Z = 19).

B. Cr (Z = 24).

C. Sc (Z = 21).

D. Cu (Z = 29).

Xem đáp án

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp s là 7

→ X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹hoặc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ hoặc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Tương ứng X có số hiệu nguyên tử là 19 hoặc 24 hoặc 29.

X không thể1à Sc → Chọn C.

Câu 43:

Nguyên tử nguyên tố X có 1 electron lớp ngoài cùng và có tổng số electron ở phân lớp d và p là 17. Số hiệu của X là

A. 24

B. 25

C. 29

D. 19

Xem đáp án

Phân tử có 1 electron lớp ngoài cùng tức là nó có dạng ns¹

Ta thấy: theo dãy 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰…

Tổng số e ở phân lớp p và d là 22.

Như vậy, nguyên tử có dạng 4s¹.

Từ dãy trên, ta tính được số e ở phân lớp p là 12 và số e ở phân lớp d là 5.

Vậy, nguyên tử có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Tổng số e là 24

Đáp án A.

Câu 44:

Nguyên tử của nguyên tố Y đươc cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Cấu hình electron của nguyên tử Y là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B. 1s²2s²2p⁶4s²

C. 1s²2s²2p⁶

D. 1s²2s²2p⁶3s²

Xem đáp án

Câu 45:

Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố có số hiệu nguyên tử 26

A. [Ar]3d⁵4s²

B. [Ar]4s²3d⁶

C. [Ar]3d⁶4s²

D. [Ar]3d⁸

Xem đáp án

Z = 26: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Chọn C.

Câu 46:

Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn:

A. Thứ tự các mức và phân mức năng lượng

B. Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau

C. Thứ tự các lớp và phân lớp electron

D. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử

Xem đáp án

Cấu hình electron, hay cấu hình điện tử, nguyên tử cho biết sự phân bố các electron trong lớp vỏ nguyên tử ở các trạng thái năng lượng khác nhau hay ở các vùng hiện diện của chúng.

Câu 47:

Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s¹. Biết rằng X có số khối là 24 thì trong hạt nhân của X có:

A. 24 proton

B. 11 proton, 13 nơtron

C. 11 proton, số nơtron không định được

D. 13 proton, 11 nơtron

Xem đáp án

X có số proton = số electron = 11.

Số nơtron = số khối – số proton = 24 – 11 = 13.

Vậy trong hạt nhân của X có 11 proton, 13 nơtron → Chọn B.

Câu 48:

Cấu hình e của nguyên tử có số hiệu Z = 17 là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴4s¹

B. 1s²2s²2p⁶3s²3d⁵

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³4s²

Xem đáp án

Z = 17: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Câu 49:

Đối với năng lượng của các phân lớp theo nguyên lý vững bền, trường hợp nào sau đây không đúng

A. 3d < 4s

B. 5s < 5p

C. 6s < 4f

D. 4f < 5d

Xem đáp án

Đối với năng lượng của các phân lớp theo nguyên lí vững bền, trường hợp đáp án A sai vì năng lượng của 3d > 4s

Câu 50:

Cấu hình electron của nguyên tử ₂₉Cu là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰

Xem đáp án

Cấu hình electron của ₂₉Cu: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s².

Tuy nhiên cấu hình này không bền vững, nhanh chóng chuyển thành cấu hình electron bão hòa bền vững hơn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.