31 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Cánh diều có đáp án (Đề 1)

Câu 1:

Nguyên tử trung hòa vì điện vì

A. tổng số hạt neutron bằng tổng số hạt proton.

B. được tạo thành từ các hạt không mang điện.

C. có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt proton.

D. có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt neutron.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử trung hòa vì điện vì có tổng số hạt electron (mang điện tích âm) bằng tổng số hạt proton (mang điện tích dương).

Câu 2:

Một loại nguyên tử potassium có 19 proton, 19 electron và 20 neutron. Số khối của nguyên tử này là

A. 38

B. 39

C. 40

D. 58

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Số khối (A) = số proton (Z) + số neutron (N) = 19 + 20 = 39.

Câu 3:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Hầu hết các nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.

B. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

C. Hạt nhân của hầu hết nguyên tử cấu thành từ các hạt proton và neutron.

D. Vỏ nguyên tử cấu thành từ các hạt electron.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phát biểu B sai vì nguyên tử có cấu trúc rỗng.

Câu 4:

Trong tự nhiên, đồng (copper) có hai đồng vị bền là ${}_{29}^{63}C u$ và ${}_{29}^{65}C u$ . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}_{29}^{63}C u$ là

A. 63%.

B. 73%.

C. 65%.

D. 27%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Gọi phần trăm số nguyên tử của ${}_{29}^{63}C u$ là x%

⇒ Phần trăm số nguyên tử của ${}_{29}^{65}C u$ là 100 – x %

Ta có: $\bar{A_{C u}} = \frac{63 x + 65 (100 - x)}{100} = 63, 54 \Rightarrow x = 73$

Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}_{29}^{63}C u$ là 73%.

Câu 5:

Cặp nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?

A.

{}_{7}^{14}G; {}_{8}^{16}M .

B.

{}_{8}^{16}M; {}_{11}^{22}D .

C. ${}_{7}^{15}E; {}_{10}^{22}Q .$

D.

{}_{8}^{16}M; {}_{8}^{17}N .

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

${}_{8}^{16}M; {}_{8}^{17}N$ thuộc cùng một nguyên tố hóa học do có cùng số proton là 8

Câu 6:

Số orbital trong các phân lớp s, p, d lần lượt là

A. 1, 3, 5.

B. 1, 2, 4.

C. 3, 5, 7.

D. 1, 2, 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Số orbital trong các phân lớp s, p, d lần lượt là 1, 3, 5.

Câu 7:

Số electron tối đa có trong lớp M là

A. 3

B. 4

C. 9

D. 18

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Lớp M (n = 3) có số electron tối đa là 2.3² = 2.9 = 18.

Câu 8:

trạng thái cơ bản, nguyên tử calcium (Z = 20) có số electron độc thân là

A. 1

B. 2

C. 0

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cấu hình theo ô orbital của calcium như sau:

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử calcium (Z = 20) có số electron độc thân là A. 1. B. 2. C. 0. D. 4. (ảnh 1)

Vậy nguyên tử calcium không có electron độc thân.

Câu 9:

Cho các cấu hình electron sau:

(1) 1s²2s¹

(2) 1s²2s²2p⁴

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Số cấu hình electron của nguyên tố phi kim là

A. 4

B. 2

C. 1

D. 7

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Các nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố phi kim.

(1) 1s²2s¹ là kim loại do có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

(2) 1s²2s²2p⁴ là phi kim do có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ là phi kim do có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

(4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹là kim loại do có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 10:

Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn lần lượt là

A. 3 và 3.

B. 4 và 3.

C. 3 và 4.

D. 4 và 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Bảng tuần hoàn gồm có 7 chu kì, trong đó có 3 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn.

Câu 11:

Nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện trong nguyên tử là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 10 hạt. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

A. số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

B. số thứ tự 11, chu kì 3, nhóm IA.

C. số thứ tự 11, chu kì 2, nhóm VIIA

D. số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm IA.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Gọi số hạt proton, neutron và electron có trong Y lần lượt là P, N và E (trong đó P = E).

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} 2 P + N = 34 \\ 2 P - N = 10 \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} P = 11 \\ N = 12 \end{cases}$

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Vậy Y ở ô thứ 11 (do Z = P = E = 11); chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm IA (do 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

Câu 12:

Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử của các nguyên tố

A. tăng dần.

B. giảm dần.

C. không thay đổi.

D. biến đổi không theo quy luật.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.

Câu 13:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong bảng tuần hoàn, fluorine (F) là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất.

B. Trong một nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng lên thì độ âm điện cũng tăng lên.

C. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì giảm từ trái qua phải.

D. Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phát biểu B sai vì: Trong một nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng lên thì độ âm điện giảm.

Câu 14:

Oxide nào dưới đây là oxide lưỡng tính?

A. Na₂O.

B. SO₂.

C. MgO.

D. Al₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Al₂O₃ là oxide lưỡng tính.

Câu 15:

Công thức oxide cao nhất của nguyên tố R (Z = 15) là

A. R₂O.

B. R₂O₃.

C. R₂O₅.

D. R₂O₇.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố R (Z = 15): [Ne]3s²3p³.

Vậy R thuộc nhóm VA, công thức oxide cao nhất là R₂O₅.

Câu 16:

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

A. 1s²2s²2p⁶.

B. 1s²2s²2p3s²3p¹.

C. 1s²2s²2p3s³.

D. 1s²2s²2p⁶3s².

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

X ở chu kì 3 Þ có 3 lớp electron.

X ở nhóm IIA Þ có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X: 1s²2s²2p⁶3s².

Câu 17:

Cho nguyên tử các nguyên tố sau: X (Z = 12); Y (Z = 16); T (Z = 18); Q (Z = 20). Nguyên tử nào có lớp electron ngoài cùng bền vững?

A. X

B. Y

C. T

D. Q

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron bền vững là cấu hình electron như khí hiếm với 8 electron ở lớp ngoài cùng (hoặc 2 electron ở lớp ngoài cùng như của helium).

Chọn T (Z = 18): 1s²2s²2p3s²3p⁶ do có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 18:

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận vào 2 electron khi hình thành liên kết hóa học?

A. Oxygen.

B. Helium.

C. Sodium.

D. Hydrogen.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử O có 6 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận vào 2 electron khi hình thành liên kết hóa học.

Câu 19:

Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?

A.

N a + 1 e \overset{}{\to} N a^{+}

B.

C l_{2} \overset{}{\to} 2 C l^{-} + 2 e

C.

O_{2} + 2 e \overset{}{\to} 2 O^{2 -}

D.

A l \overset{}{\to} A l^{3 +} + 3 e

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Quá trình đúng: $A l \overset{}{\to} A l^{3 +} + 3 e$

Câu 20:

Cho các phát biểu sau về hợp chất ion:

(a) Không dẫn điện khi nóng chảy.

(b) Khá mềm.

(c) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

(d) Khó tan trong nước và các dung môi phân cực.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phát biểu đúng là (c). Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Câu 21:

Liên kết σ là liên kết được hình thành do

A. sự xen phủ bên của 2 orbital.

B. cặp electron chung.

C. lực hút tĩnh điện giữa hai ion.

D. sự xen phủ trục của hai orbital.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Liên kết σ là liên kết được hình thành do sự xen phủ trục của hai orbital.

Câu 22:

Cho dãy các chất: O₂, H₂, NH₃, KCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Các chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực: O₂; H₂.

Câu 23:

Công thức Lewis của SO₂ là

A. Công thức Lewis của SO2 là (ảnh 2)

B. Công thức Lewis của SO2 là (ảnh 3)

C. O = S → O

D. O = S = O

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Công thức Lewis là công thức biểu diễn cấu tạo phân tử qua các liên kết và các electron hóa trị riêng.

Công thức Lewis của SO₂ là:

Câu 24:

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử CH₄ là loại liên kết nào sau đây (biết độ âm điện của nguyên tử H là 2,2 và C là 2,55)?

A. Liên kết ion.

B. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. Liên kết hiđro.

D. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Ta có:

∆χ = 2,55 – 2,2 = 0,35 < 0,4

Vậy liên kết hóa học giữa C và H trong phân tử CH₄ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Câu 25:

Dãy gồm các hợp chất đều có liên kết cộng hóa trị là

A. KCl, CaO.

B. HCl, CO₂.

C. NaCl, Al₂O₃.

D. CaCl₂, Na₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

HCl, CO₂ là các hợp chất cộng hóa trị.

Câu 26:

Phân tử SiH₄ có bao nhiêu cặp electron hóa trị riêng? Biết Si (Z = 14); H (Z = 1).

A. 1

B. 2

C. 0

D. 3

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Công thức Lewis của SiH₄:

Phân tử SiH4 có bao nhiêu cặp electron hóa trị riêng? Biết Si (Z = 14); H (Z = 1). (ảnh 1)

Phân tử SiH₄ không có cặp electron hóa trị riêng.

Câu 27:

Tương tác van der Waals tồn tại giữa những

A. ion.

B. hạt proton.

C. hạt neutron.

D. phân tử.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Tương tác van der Waals tồn tại giữa những phân tử.

Câu 28:

Sơ đồ nào sau đây thể hiện đúng liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride (HF)?

A.

H^{(δ +)} - F^{(δ -)} ... H^{(δ +)} - F^{(δ -)}

B.

H^{(δ +)} - F^{(δ +)} ... H^{(δ -)} - F^{(δ -)}

C.

H^{(δ -)} - F^{(δ +)} ... H^{(δ -)} - F^{(δ +)}

D.

H^{(δ +)} - F^{(δ -)} ... H^{(δ -)} - F^{(δ +)}

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Sơ đồ thể hiện liên kết hydrogen giữa hai phân tử HF:

$H^{(δ +)} - F^{(δ -)} ... H^{(δ +)} - F^{(δ -)}$

Câu 29:

Hoàn thành bảng sau:

Xem đáp án

Hoàn thành bảng sau: Công thức phân tử HCl Cl2 N2 CO2 Công thức electron Công thức Lewis (ảnh 2)

Câu 30:

Viết hai giai đoạn của sự hình thành LiCl từ các nguyên tử tương ứng (kèm theo cấu hình electron). Biết Li (Z = 3); Cl (Z = 17).

Xem đáp án

Quá trình hình thành liên kết ion diễn ra như sau:

- Hình thành các ion trái dấu từ các quá trình nguyên tử kim loại nhường electron và nguyên tử phi kim nhận electron theo quy tắc octet.

Li → Li⁺ + 1e

Số electron trên các lớp: 2, 1 2

Cấu hình electron: [He]2s¹[He]

Cl + 1e → Cl^-

Số electron trên các lớp: 2, 8, 7 2, 8, 8

Cấu hình electron: [Ne]3s²3p⁵[Ar]

- Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion.

Li⁺ + Cl^- → LiCl

Câu 31:

Khối lượng phân tử (amu) của nước, ammonia và methane lần lượt bằng 18, 17 và 16. Nước sôi ở 100 ^oC, ammonia sôi ở –33,35 ^oC và methane sôi ở –161,58 ^oC. Giải thích vì sao các chất trên có khối lượng phân tử xấp xỉ nhau nhưng nhiệt độ sôi của chúng lại chênh lệch nhau.

Xem đáp án

Nhiệt độ sôi của nước (H₂O) lớn hơn rất nhiều so với ammonia (NH₃) và methane (CH₄) vì phân tử H₂O và NH₃ có liên kết hydrogen trong phân tử (còn CH₄ không có); do độ âm đện O > N nên liên kết hydrogen trong H₂O bền hơn trong NH₃.