Chọn đáp án D

A. Sai vì

H₂SO₄ + KBr  -> KHSO₄ + HBr

2H₂SO₄ + 2KBr -> K₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

B. Sai.Phải dùng NaCl rắn và axit đặc nóng.

C. Sai.Có thể phân biệt được vì ta thu được 3 kết tủa có màu khác nhau.AgCl màu trắng,AgBr màu vàng nhạt,AgI màu vàng đậm.

A. Thêm H₂ vào bình làm cho tốc độ của phản ứng thuận giảm đi.

 Sai. V thuận= ${\mathrm{k}}_{\mathrm{t}}$ [H2] [I1] do đó khi tăng nồng độ H₂ thì phản ứng thuận phải tăng.

B. Nếu tăng nhiệt độ của bình phản ứng thấy màu tím của hệ đậm lên thì phản ứng thuận tỏa nhiệt.    

Đúng

C. Tăng nồng độ HI làm màu tím của hệ nhạt đi.

 Sai.Tăng nồng độ HI cân bằng dịch trái màu tím tăng nên

D. Tăng dung tích của bình phản ứng làm cân bằng của hệ chuyển dịch theo chiều thuận.

  Sai.Số phân tử khí 2 vế như nhau nên thể tích(áp suất) không ảnh hưởng tới cân bằng

Chọn đáp án C

Chọn đáp án B                       

Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng khi giảm thể tích cân bằng sẽ dịch chuyển về phía có nhiều phân tử khí.Tuy nhiên với (1) số phân tử như nhau ở 2 bên nên áp suất (thể tích ) không ảnh hưởng tới cân bằng

H₂ (k, không màu)  +  I₂ (k, tím) $\rightleftharpoons$  2HI (k, không màu) (1)

2NO₂ (k, nâu đỏ) $\rightleftharpoons$ N₂O₄ (k, không màu)   (2)

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

A. hệ (1) hệ (2) đều đậm lên. Sai.Theo nhận định trên

 B. hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi.  Đúng

 C. hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi.  Sai.Theo nhận định trên

D. hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi.  Sai.Theo nhận định trên

Chọn đáp án D

A.Đúng . 

B.Đúng. 

C.Đúng. SO₂ có liên kết CHT phân cực và liên kết cho nhận.

D.Sai.Không thể tạo SO₂ khi sục khí O₂ vào dung dịch H₂S.

Chọn đáp án D

Phản ứng là tỏa nhiệt

 A. Tăng nhiệt độ của hệ.(Nghịch)                        

B. Giảm áp suất của hệ (nghich)

C. Làm giảm nồng đọ của chất .(Nghịch)              

D. Cho thêm chất A vào hệ.(Đúng)

Chọn đáp án D

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí thu được so với H₂ giảm. →Thuận tỏa nhiệt

Chọn đáp án D

A. CuS vào dung dịch HCl.     (CuS ,PbS không tan trong axit loãng)

B. FeS tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng. (Cho ra SO₂)

 C. Khí H₂ tác dụng với SO₂.      (Không phản ứng)

 D. FeS tác dụng với H₂SO₄ loãng.

Chọn đáp án B

Hết sức chú ý vì phương trình được viết ngược

          2NH_3(k)  $\rightleftharpoons$ N_2(k) + 3H_2(k).        

Đây là phản ứng tỏa nhiệt thu nhiệt (theo SGK 11)

A. Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Đúng.Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng

B. Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.               Sai  theo SGK lớp 11

C. Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Sai.Dịch theo chiều nghịch có ít phân tử khí hơn.

D. Khi tăng nồng độ của NH₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

  Sai.Dịch theo chiều thuận để làm giảm nồng độ NH₃

Chọn đáp án A  

(a) Các halogen đều có số oxi hóa dương trong một số hợp chất. Sai ví dụ HCl

(b) Halogen đứng trước đẩy được halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối. Sai vì F₂

(c) Các halogen đều tan được trong nước. Sai – I₂ không tan trong nước

(d) Các halogen đều tác dụng được với hiđro. Đúng

Chọn đáp án D

CO₂ (k) + H₂ (k) $\rightleftharpoons$CO (k) + H₂O (k)  ; DH > 0. (Thu nhiệt)

     Xét các tác động sau đến hệ cân bằng:

(a) Tăng nhiệt độ; Chiều thuận

(b) Thêm một lượng hơi nước;  Chiều nghịch

(c) Giảm áp suất chung của hệ; Không ảnh hưởng

(d) Dùng chất xúc tác; Không ảnh hưởng

(e) Thêm một lượng CO₂; Chiều thuận

Chọn đáp án D

Vận dụng nguyên lý lơsactory:

A. Sai.Giảm áp cân bằng dịch theo chiều nghịch.

B. Sai.Tăng nhiệt cân bằng dịch trái.

C. Sai. Giảm nồng độ SO₃ cân bằng dịch phải.

D. Đúng.

Chọn đáp án A

+) Thêm H⁺ thì cân bằng chuyển sang trái

Chọn đáp án D

Các bạn chú ý theo kinh nghiêm của mình những câu liên quan tới ứng dụng thường là chuẩn.

Chọn đáp án C

Theo SGK lớp 10.

Chọn đáp án C

3H₂(khí)  + Fe₂O₃ (rắn) D 2Fe +  3H₂O (hơi)  

A. Nghiền nhỏ Fe₂O₃ cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận

Sai.Vì Fe₂O₃ là chất rắn không ảnh hưởng tới cân bằng

B. Thêm Fe₂O₃ cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận

Sai.Vì Fe₂O₃ là chất rắn không ảnh hưởng tới cân bằng

C. Thêm H₂ vào hệ cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận

Đúng.Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng (SGK - lớp 10)

D. Tăng áp suất cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận

Sai.Vì số phân tử khí hai vế là như nhau nên áp suất không ảnh hưởng tới cân bằng

Chọn đáp án A

Chú ý : Vận tốc phản ứng khác dịch chuyển cân bằng.Khi tăng áp thì nồng độ các chất đều tăng dẫn tới vận tốc thuận và nghịch đều tăng.

Chọn đáp án A

Ví dụ: HClO₃

Phát biểu A chỉ đúng với các hợp chất của Flo.Còn lại là sai với các halogen khác.(Cl,Br,I)

Chọn đáp án D

Đá vôi là CaCO₃.Chú ý các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng là : Nhiệt độ,áp suất,diện tích tiếp xúc,nhiệt độ ,nồng độ

- Cách 1: Đập nhỏ mẩu đá.                            Đúng                           

- Cách 2: Đun nóng hỗn hợp sau khi trộn.     Đúng

- Cách 3: Lấy dung dịch HCl đặc hơn.           Đúng     

 - Cách 4: Cho thêm mẫu Zn vào hỗn hợp.    Vô ích

- Cách 5: Cho thêm ít Na₂CO₃ vào hỗn hợp. Vô ích

Chọn đáp án B

Muốn cân bằng không dịch chuyển khi tăng áp thì tổng số mol khí không đổi sau phản ứng:

1) Fe₂O₃(r) + 3CO(k)  $\rightleftharpoons$ 2Fe(r) + 3CO₂(k) (Thỏa mãn 3 =3 )

2) CaO(r) + CO₂(k)  $\rightleftarrows$ CaCO₃(r)      (Không thỏa mãn 1 ≠0)  

3) N₂O₄(k) $\rightleftarrows$ 2NO₂(k)                     (Không thỏa mãn 1 ≠2)           

4)H₂(k) + I₂(k) $\rightleftarrows$ 2HI(k)                  (Thỏa mãn 2 =2 )    

5) 2SO₂(k) + O₂(k) $\rightleftarrows$ 2SO₃(k)       (Không thỏa mãn 3 ≠2)