Đáp án B

Xét trong 1 mol Cr.

Thể tích của tinh thể: $V=\frac{52}{7,19}=7,2323 c{m}^3$

Thể tích thực của 1 mol Cr

$V_{thực}=7,2323.0,68=4,918 c{m}^3$

Thể tích một nguyên tử Cr: 

$V_{1nt}=\frac{4,918}{6,022.{10}^{23}}=8,17.{10}^{-24}c{m}^3$

Bán kính nguyên tử:

$r_{nt}=\sqrt[3]{\frac{3V_{1nt}}{4\pi }}=1,25.{10}^{-8}cm$.

Đáp án D

Theo 4 đáp án $X^{+}$là $N{H_4}^{+}$

Ion $Y^{2-}$ có tổng số e là 50 và do 2 nguyên tố tạo thành.
♦ Đáp án A: tổng số e: 24 + 8.4 + 2 = 58 → loại
♦ Đáp án B: tổng số e: 16.2 + 8.3 + 2 = 58 → loại
♦ Đáp án C: loại do có 3 chất tạo thành
♦ Đáp án D: tổng số e: 16 + 8.4 + 2 = 50 → thỏa mãn

 Đáp án C

Giả sử trong 1 mol Fe

Thể tích thực của Fe là:

$V_{thực}=\frac{55,85}{7,85}.0,75=5,336 c{m}^3=5,336.{10}^{-6}{m}^3$

Thể tích 1 nguyên tử Fe là:

$V_{1nt}=\frac{5,336.{10}^{-6}}{6,022.{10}^{23}}=8,86.{10}^{-30}{m}^3$

Bán kính nguyên tử Fe là:

$r_{nt}=\sqrt[3]{\frac{3V_{1nt}}{4\pi }}=1,28.{10}^{-10}m = 1,28\stackrel{o}{A}$ 

Đáp án D

Giả sử trong 1 mol Cu.

Thể tích thực của Cu là:

V = $\frac{63,54}{8,98}.0,74=5,236c{m}^3$

Thể tích của 1 nguyên tử Cu là:

$V_{1nt}=\frac{5,236}{6,022.{10}^{23}}=8,69.{10}^{-24}c{m}^3$

Bán kính nguyên tử Cu là:

$r_{nt}=\sqrt[3]{\frac{3V_{1nt}}{4\mathrm{\pi }}}=1,28.{10}^{-8}cm = 0,128nm$

Đáp án B

Xét trong 1 mol Au.

Thể tích của tinh thể:

$V=\frac{196,97}{19,32}=10,195c{m}^3$

Thể tích thực của một mol Au:

$V_{thực}=10,195.0,75=7,646 c{m}^3$

Thể tích của một nguyên tử Au:

$V_{1nt}=\frac{7,646}{6,022.{10}^{23}}=1,27.{10}^{-23}c{m}^3$

Bán kính nguyên tử Au:

$r_{nt}=\sqrt[3]{\frac{3V_{1nt}}{4\pi }}=1,45.{10}^{-8}cm$

Đáp án A

Khối lượng của một hạt nhân:

$m=\frac{A}{6,02.{10}^{23}}$

Ta có:

$$\begin{gathered} d=\frac{m}{V}=\frac{A}{6,022.{10}^{23}.{\displaystyle \frac{4}{3}}\pi {(1,5.{10}^{-13}.A^{\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$3$}\right.})}^3} \\ =1,175.{10}^{14}g/c{m}^3= 117,5.{10}^6 tấn/c{m}^3 \end{gathered}$$

Đáp án A

$$\begin{gathered} d=\frac{m}{V}=\frac{65}{6,02.{10}^{23}.{\displaystyle \frac{4}{3}}\pi .{(2.{10}^{-13})}^3} \\ =3,22.{10}^{15}g/c{m}^3 = 3,22.{10}^{9}tấn /c{m}^3 \end{gathered}$$

Đáp án A

$D=\frac{m}{V}=\frac{55,85.0,74}{6,023.{10}^{23}.{\displaystyle \frac{4}{3}}.\pi .{(1,26.{10}^{-8})}^3}=8,2g/c{m}^3$

Đáp án B

Theo bài ra, ta có:

$$\begin{gathered} p_M + 2p_N=46 \left(1\right) \\ (2p_N+2e_N+2)-(p_M+e_M-2)=48 \\ \Rightarrow 4p_M-2p_M = 44 \left(2\right) \\ Từ \left(1\right) và \left(2\right)\Rightarrow p_M=12; p_N=17 \Rightarrow MgC{l}_2 \end{gathered}$$

 Đáp án A

Gọi các hạt của X và Y lần lượt là

$p_x=e_x; n_x; p_y=e_y; n_y$

Theo đề bài ta có hệ:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}2(2p_x+n_x)+3(2p_y+n_y) =296\\ 2(2p_x-n_x) + 3(2p_y-n_y)=88\\ p_x+n_x-(p_y+n_y)=20\\ 2p_x=2p_y+n_y\end{array}\right. \\ \iff \left\{\begin{array}{l}{p}_x=24\\ n_x=28\\ p_y=16\\ n_y=16\end{array}\right. \end{gathered}$$

Vậy, X là Cr và Y là S.
Công thức cần tìm là: $C{r}_2{S}_3$

Đáp án C

Hợp chất với hiđro có dạng RH nên Y có thể thuộc nhóm IA hoặc VIIA.
Trường hợp 1: Nếu Y thuộc nhóm IA thì B có dạng YOH
Ta có $\frac{Y}{17}=\frac{35,323}{64,677}$$\to$Y= 9,284 ( loại do không có nghiệm thích hợp)
Trường hợp 2: Y thuộc nhóm VIIA thì B có dạng HYO₄
Ta có $\frac{Y}{16.4+1}=\frac{35,323}{64,677}$→ Y = 35,5 (Cl)
→ n_A = n_HClO4 = 0,15 mol
HClO₄ là một axit nên A là một bazơ dạng XOH:

HClO₄ + XOH → XClO₄ + H₂O
Luôn có n_A = n_XOH= 0,15 mol

→ M_XOH =$\frac{50.0,168}{0,15}$ = 56 ( KOH) → X là K.

Đáp án B

Xét 1 mol Cr

Thể tích thực của 1 mol nguyên tử:

$V=\frac{52}{7,2}.0,68=4,91 c{m}^3$

Thể tích của 1 nguyên tử:

$V_{1nt}=\frac{4,91}{6,02.{10}^{23}}=8,16.{10}^{-24}c{m}^3$

Bán kính nguyên tử là:

$r=\sqrt[3]{\frac{3V_{1nt}}{4\pi }}=1,25.{10}^{-8}cm=0,125nm$

Đáp án C

Giả sử có 1 mol nguyên tử Mg thì chứa 6,02.10²³ nguyên tử Mg
Thể tích của 1 mol nguyên tử Mg là V= $\frac{24,305}{1,74}$

Ta có V_{1 nguyên tử} = $\frac{V}{6,02.{10}^{23}}$
Gọi cạnh của hình lập phương là a cm. Vì các nguyên tử Mg là hình cầu nội tiếp trong các hình lập phương nên bán kính của nguyên tử Mg là r = 0,5a (cm)

Ta có thể tích của hình lập phương là a³ = (2r)³=   $\frac{V}{6,02.{10}^{23}}$ 
→ 8r³ = $\frac{24,305}{1,74.6,02.{10}^{23}}$→ r = 1,426. 10^-8 cm = 0,1426 nm.

Đáp án B

Giả sử X có số hiệu nguyên tử là Z.

Ta có: 2Z + N = 28

Với các nguyên tử bền:

• TH1: Z = 8 → A = Z + N = 20 → Kí hiệu nguyên tử của X là ${}_8{}^{20}X$.
• TH2: Z = 9 → A = Z + N = 19 → Kí hiệu nguyên tử của X là ¹⁹₉X

Đáp án D

Giả sử X có số hiệu nguyên tử là Z.

Ta có: 2Z + N = 13.

Với các nguyên tử bền:

→ Z = 4 → Số khối A = 13 - 4 = 9

Đáp án A

Giả sử X có số hiệu nguyên tử là Z.
ta có: 2Z + N = 34 và Z + N < 24 → N < 24 - Z
→ 2Z + 24 - Z > 34 → Z > 10
Mà 1 ≤ $\frac{N}{Z}$ ≤ 1,5 → 9,71 ≤ Z ≤ 11,33
→ Z = 11 → Số electron của X là 11

Đáp án B

Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong X là 92

→ 2. (2p_R + n_R) + 2p_O + n_O = 92 → 2. (2p_R + n_R) = 68
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28

→ (2.2p_R +2.n_O )- (2n_R + n_O) = 28
→ 4p_R - 2n_R = 20
Giải hệ → p_R= 11, n_R = 12 → R là Na
Vậy công thức của X là Na₂O.

Đáp án D

Tổng số các hạt trong phân tử X là 66

→ 2Z_A + N_A + 2. (2Z_B + N_B ) = 66 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt

→ 2Z_A+ 4Z_B - N_A- 2N_B = 22 (2)
Giải hệ (1), (2) → 2Z_A+ 4Z_B= 44, N_A+ 2N_B = 22
Số hạt trong B nhiều hơn số hạt trong A là 6 hạt

→ 2Z_B + N_B - (2Z_A + N_A) = 6 (3)
Số khối của B nhiều hơn trong A là 4 hạt

→ (Z_B + N_B)- (Z_A + N_A) = 4 (4)
Lấy (3) - (4) → Z_B - Z_A = 2

Ta có hệ

A là C và B là O

Vậy công thức của X là CO₂. 

Đáp án B

Trong nguyên tử X và Y có số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện lần lượt là 14 và 16
→ 2Z_X - N_X = 14 (1) và 2Z_Y - N_Y = 16

Trong hợp chất $X{Y}_n:$
+ Tổng số proton là 100 → Z_X + nZ_Y = 100
+ Tổng số nơtron là 106 → N_X +n N_Y = 106
→ 2Z_X- 14 + n. [2Z_Y - 16] = 106 → 2. [Z_X + nZ_Y] -14 - 16n = 106
→ 2. 100 -14 - 16n = 106 → n = 5
Có X chiếm 15,0486% về khối lượng

→ $\frac{M_x}{M_{x{y}_5}}$.100% = 15, 0468% 
→ $\frac{Z_x+N_X}{100+106}$. 100% = 15, 0468% → Z_X + $N_X$ = 31 (2)
Giải hệ (1) và (2) → Z_X = 15 và N_X = 16 → X là P
Vậy công thức của hợp chất là PCl₅.

Đáp án A

Giả sử số proton, nơtron, electron của X lần lượt là p, n, e

Tổng số hạt trong $X^{3-}$ là 111

$$\begin{gathered} \Rightarrow p + n +(e+3) = 111 \\ hay 2p+n=108 \left(1\right) \end{gathered}$$

Trong $X^{3-}$ số e bằng 48% số khối

$$\begin{gathered} \Rightarrow (e+3)=0,48(p+n) \\ hay 0,52p-0,48n=-3 \left(2\right) \end{gathered}$$

Từ (1) và (2) giải được p = 33 và n = 42

Vậy số khối của X là: A = 33 + 42 = 75

Loại B do số e của X là 33; 

Loại C, D do số hạt mang điện trong X là 33.2 = 66.