Đáp án B

Gọi số proton của X là Z_X → số proton của Y là Z_Y = Z_X -1
Tổng số electron trong ion X₃Y^- là 32 → 3. Z_X + (Z_X - 1) + 1 = 32 → Z_X = 8 ( O ), Z_Y = 7 ( N)
Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân bằng 16 → Z_Z = 16- 8 - 7 = 1 → Z là H
X, Y, Z lần lươt là O, N, H.

Đáp án B

Đáp án D

Tổng số các hạt trong phân tử là 150

→ 2.(2Z_X + N_X) + 3.( 2Z_M + N_M ) = 150 (1)
Trong phân tử số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 50 hạt

→ 4Z_X + 6Z_M - 2N_X - 3N_M = 50 (2)
Giải hệ (1), (2) → 4Z_X + 6Z_M= 100 và 2N_X + 3N_M = 50
Số khối của M²⁺ lớn hơn số khối của X^3- là 10

→ (Z_M + N_M) - ( Z_X + N_X ) = 10 (3)
Tổng số hạt trong M²⁺ nhiều hơn trong X^3- là 10

→ (2Z_M + N_M -2)- (2Z_X + N_X +3) = 10 (4)
Lấy (4) - (3) → Z_M - Z_X = 5
Ta có hệ

X là N và M là Mg
Vậy công thức của M₃X₂ là Mg₃N₂.

Đáp án B

Vì M cấu tạo lập phương tâm khối nên trong 1 ô cơ sở có 2 đơn vị nguyên tử nằm vừa đủ trên đường chéo chính

Độ dài của cạnh lập phương là a → độ dài của đường chéo chính là $\sqrt{3}$a = 4r

→ r = $\frac{\sqrt{3}.2,866.{10}^{-8}}{4}$cm $\approx 1,241.{10}^{-8}cm$

Giả sử 1 mol nguyên tử M.

Thể tích của 1 nguyên tử M là 

$$\begin{gathered} V_{1nt }=\frac{M.0,68}{7,9.6,02.{10}^{23}} \\ \Rightarrow \frac{4}{3}.\pi .r^3=\frac{M.0,68}{7,9.6,02.{10}^{23}} \\ \Rightarrow M=\frac{4.\pi .r^3.7,9.6,02.{10}^{23}}{3.0,68}\approx 56 \end{gathered}$$

Vậy M là Fe.

Đáp án A

Vì M cấu tạo lập phương tâm khối nên trong 1 ô cơ sở có 2 đơn vị nguyên tử nằm vừa đủ trên đường chéo chính
Độ dài của cạnh lập phương là a → độ dài của đường chéo chính là $\sqrt{3}$ a = 4r

→ r = $\frac{\sqrt{3}.5,32.{10}^{-8}}{4}\approx 2,3.{10}^{-8}cm$

Giả sử 1 mol nguyên tử M.
Thể tích của 1 nguyên tử M là:

$$\begin{gathered} V_{1nt}= \frac{4}{3}\pi r^3=\frac{M.0,68}{0,86.6,02.{10}^{23}} \\ \Rightarrow M\approx 39 \end{gathered}$$

Vậy M là K.

Đáp án A

Đặt số proton; nơtron và electron trong X lần lượt là p, n và e (trong đó p = e)

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}p + n + (e -2)=92\\ p+ (e -2) - n = 20\end{array}\right. \\ \iff \left\{\begin{array}{l}2p+n = 94\\ 2p-n=22\end{array}\right. \\ \iff \left\{\begin{array}{l}p=e =29\\ n=36\end{array}\right. \end{gathered}$$

Vậy trong ion $X^{2+}$ số nơtron = 36; số electron = 29 - 2 = 27.

Đáp án A

Gọi số proton của M và X tương ứng là x, y

$\Rightarrow$Số nơtron của M và X tương ứng là x + 2 và y + 2

Từ giả thiết có: ∑hạt MX₂ = (3x + 2) + 2.(3y + 2) = 180

hay 3x + 6y = 174 (1);

Lại có số khối của $M^{2+}$ lớn hơn số khối của $X^{-}$ là 20 
$\Rightarrow$ (2x + 2) – (2y + 2) =20

hay x - y = 10 (2)

Giải (1) và (2) được x = 26 và y = 16.
Vậy M là Fe và X là S.

Đáp án C

Ta có: 2p + n = 58

Luôn có p ≤ n ≤ 1,5p → 3p ≤ 2p + n ≤ 3,5 p → $\frac{58}{3,5}$≤ p ≤ $\frac{58}{3}$ 
→ 16,57 ≤ p ≤ 19,33 mà p là số nguyên → p = 17 hoặc p = 18 hoặc p = 19
Nếu p = 17 → n = 24. Có A = p + n = 41 > 40 → Loại
Nếu p = 18 → n = 22. Có A = p + n = 40 → loại
Nếu p = 19 → n = 20. Có A = p + n = 39 < 40 thỏa mãn.

Đáp án A

Tổng số các hạt trong phân tử MX₃ là 196 → 2Z_M + N_M + 3.(2Z_X + N_X ) = 196 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 hạt → 2Z_M+ 6Z_X - N_M - 3N_X = 60 (2)
Giải hệ (1), (2) → 2Z_M+ 6Z_X = 128 và N_M + 3N_X = 68
Số hạt mang điện trong nguyên tử M ít hơn số hạt mang điện trong nguyên tử X là 8 hạt → 2Z_X - 2Z_M = 8

Ta có hệ:

M là Al và X là Cl
Vậy công thức của MX₃ là AlCl₃.

Đáp án A

Tổng số proton trong MX₂ là 58 hạt → Z_M + 2.Z_X = 58
Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số hạt proton là 4 hạt → -Z_M + N_M = 4
Trong hạt nhân X, số nơtron bằng số proton → Z_X = N_X
M_A = Z_M + N_M + 2.Z_X + 2.N_X = (Z_M + 2.Z_X ) + N_M + 2N_X = 58 + N_M + 58 - Z_M = 116 + N_M - Z_M
M chiếm 46,67% về khối lượng → Z_M + N_M = $\frac{7}{15}$ . (116 + N_M - Z_M ) → 22Z_M + 8N_M = 812
Ta có hệ

M là Fe
→ Z_X = $\frac{58-26}{2}$= 16 → X là S
Công thức của A là FeS₂.

Đáp án B

Tổng số các hạt trong phân tử là 140 → 2Z_M + N_M + 2.(2Z_X + N_X ) = 140 (1)
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt → 2Z_M + 4Z_X - N_M- 2.N_X = 44 (2)
Giải hệ (1), (2) → 2Z_M + 4Z_X= 92 và N_M + 2N_X = 48
Tổng số hạt cơ bản trong X nhiều hơn trong M là 16 hạt→ 2Z_X + N_X - (2Z_M + N_M) = 16 (3)
Số khối của X lớn hơn số khối của M là 11 → (Z_X + N_X)- (Z_M + N_M) = 11 (4)
Lấy (3) - (4) → Z_X - Z_M = 5
Ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}2Z_M+4Z_X=92\\ -Z_M+Z_X=5\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{Z}_M=12\\ Z_X=17\end{array}\right.$

M là Mg và X là Cl

Vậy công thức của MX₂ là MgCl₂.

Đáp án C

Luôn có n_O = p_O = 8
Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong X là 140 → 2.(2p_M + n_M) + 2p_O + n_O = 140 → (2p_M + n_M) = 58
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 → (4p_M +2.n_O )- (2n_M + n_O) = 44
→ 4p_M - 2n_M = 36
Giải hệ → p_M = 19, n_M = 20 → M là K
Vậy công thức của X là K₂O.

Đáp án A

Tổng số các hạt trong phân tử là 140 → 2Z_X + N_X + 2.(2Z_M + N_M ) = 140 (1)
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt → 2Z_X + 4Z_M - N_X- 2.N_M = 44 (2)
Giải hệ (1), (2) → 4Z_M + 2Z_X= 92 và 2N_M+ N_X = 48
Số khối của M⁺ lớn hơn số khối của X^2- là 23 → Z_M + N_M - ( Z_X + N_X) = 23 (3)
Tổng số hạt trong M⁺ nhiều hơn trong X^2- là 31 → (2.Z_M + N_M -1)- (2Z_X + N_X +2)= 31 (4)
Lấy (4) - (3) → Z_M - Z_X = 11
Ta có hệ

M là K và X là O
Vậy công thức là K₂O.

Đáp án A

Nhận thấy hợp chất A có dạng X₂Y.
Dễ nhận thấy X⁺ trong tất cả các đáp án là NH₄⁺ hoặc lập luận như sau:
• Với ion X⁺ chứa 5 hạt nhân của 2 nguyên tố → X có dạng A_aB_b⁺ với a + b = 5
Trong X⁺ có 10 electron → Z_tb = $\frac{10+1}{5}$= 2,2 → trong X chắc chắn chứa H → X có dạng H_aB_b
Với a = 1, b = 4 → Z_B = $\frac{11-1}{4}$ = 2,5 loại
Với a = 2, b = 3 → Z_B = $\frac{11-2}{3}$= 3 (loại do B (Z= 3) không tạo được liên kết ion với H)
Với a = 3, b = 2 → Z_B = $\frac{11-3}{2}$= 4 (Loại do không tồn tại ion C₂H₃⁺)
Với a = 4, b = 1 → Z_B = $\frac{11-4}{1}$= 7 (N) → X là NH₄⁺ ( thỏa mãn)
•Trong ion Y^2- có bốn hạt nhân → Y có dạng C_cD_d với c + d = 4 ( Loại C, D)
Trong ion Y^2- có bốn hạt nhân thuộc hai nguyên tố trong cùng một chu kì và đứng cách một ô trong bảng hệ thống tuần hoàn. → Z_D = Z_C + 2
Với c =1, d = 3 → Z_C + 3.(Z_C +2) = 30 → Z_C = 6 (C) → Z_D = 8 (O). Vậy Y^2- có công thức CO₃^2-.
Với c = 2, d = 2 → 2Z_C + 2.(Z_C +2) = 30 → Z_C = 6,5 (loại)
Với c = 3, d = 1→ 3Z_C + (Z_C +2) = 30 → Z_C = 7 (N), Z_D = 9 (F) → loại do không tạo được ion N₃F^2-.
Công thức của A là (NH₄)₂CO₃.

Đáp án A

Kí hiệu số proton, nơtron, electron trong nguyên tố X là Z, N, E
Theo bài ra, ta có: Z + N + E = 52 → 2Z + N = 52
Với những nguyên tố bền: Z ≤ N ≤ 1,52Z → 3Z ≤ 2Z+ N ≤ 1,52Z + 2Z
→ 3Z ≤ 52 ≤ 3,52Z → 14,77 ≤ Z ≤ 17,33
Với Z = 15 → N = 22; tỉ lệ N : Z = 22 : 15 = 1,47 > 1,22 (loại)
Với Z = 16 → N = 20; tỉ lệ N : Z = 20 : 16 = 1,25 > 1,22 (loại)
Với Z = 17 → N = 18; tỉ lệ N : Z = 18 : 17 = 1,06. X là clo
Kí hiệu số proton, nơtron, electron của M là Z’, N’, E’
Theo bài ra, ta có: 2Z’ + N’ = 82 → 3Z' < 82 < 3,52Z'

Ta có Z’ = 77 – 17a →  $\frac{82}{3,52}$ ≤ 77-17a ≤ $\frac{82}{3}$ → 2,92 ≤ a ≤ 3,16 mà a nguyên → a = 3
→ Z' = 77-17.3 = 26 → M là Fe.
Công thức thức của hợp chất là FeCl₃.