Đáp án D

Cấu hình electron nguyên tử M: $\left[Ar\right]3d^{10}4s^1.$

Vậy M thuộc nhóm IB (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố d).

Đáp án C

X ( Z =  4): $1s^{2}2s^{2 }$→ X thuộc chu kỳ 2 (do có 2 lớp electron); nhóm IIA (do có 2 electron hóa trị, nguyên tố s) → A sai.

Y ( Z = 8): $1s^{2}2s^{2 }2p^4$ → Y thuộc chu kỳ 2 (do có 2 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p) → B sai.

Z (Z = 16): $\left[Ne\right]3s^{2}3p^4$ → Z thuộc chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p) → C đúng.

T (Z = 25): $\left[Ar\right]3d^{5}4s^2$ → T thuộc chu kỳ 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VIIB (do có 7 electron hóa trị, nguyên tố d) → D sai.

Đáp án D

Các nguyên tố liên tiếp trong bảng tuần hoàn nên nguyên tố đứng sau hơn nguyên tố đứng trước 1 đơn vị điện tích hạt nhân.

$$\begin{gathered} \to Z_{R }+ (Z_R + 1) + (Z_R + 2) + (Z_R + 3) + (Z_R + 4) = 90 \\ \to Z_R = 16. \end{gathered}$$

A sai do R, T, X ở chu kỳ 3; Y và Z ở chu kỳ 4.

B sai do Nguyên tử của nguyên tố Y có bán kính lớn nhất  trong số các nguyên tử của năm nguyên tố trên.

C sai do X có $Z_{x }= 18$ nên X là khí hiếm.

D đúng. Cấu hình electron nguyên tử R:$\left[Ne\right]3s^{2}3p^{4 }$→ R có 3 lớp electron.

Đáp án A

M thuộc chu kỳ 3 → nguyên tử có 3 lớp electron.

M thuộc nhóm IVA → nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng.

→ Cấu hình electron nguyên tử M là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^2$

Vậy số hiệu nguyên tử M là 14.

Đáp án D

A sai vì nguyên tố có cấu hình $1s^2$ là khí hiếm (He).

B sai số thứ tự nhóm được xác định dựa theo số electron hóa trị.

C sai vì nguyên tố có 2 electron lớp ngoài cùng có thế là nguyên tố s hoặc nguyên tố d hoặc nguyên tố f …

Đáp án C

Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố lần lượt là:

Đáp án D

X và Y kế tiếp nhau trong cùng 1 nhóm của bảng tuần hoàn;

X có 2 lớp electron bão hòa, Y có 3 lớp electron bão hòa

Đáp án C

A sai vì tổng số electron hóa trị của Al và Cl là 10.

B sai do Zn ở nhóm B.

D sai do theo bài ra X và Y thuộc cùng một chu kỳ.

Đáp án D

Xét ion $X^{+}$: có 5 nguyên tử, tổng số proton là 11. Vậy số proton trung bình là 2,2.

$\Rightarrow$ Có 1 nguyên tử có số proton nhỏ hoặc bằng 2 và tạo thành hợp chất. Vậy nguyên tử đó là H

Số electron trung bình của các nguyên tử trong $Y^{2-}$ là 9,6

$\Rightarrow$ Có 1 nguyên tử có số electron nhỏ hơn 9,6

$\Rightarrow$ Nguyên tử của nguyên tố thuộc chu kì 2.

$\Rightarrow$ Nguyên tử của nguyên tố còn lại thuộc chu kì 3.

Nếu 2 nguyên tố cùng thuộc một nhóm A thì sẽ hơn kém nhau 8 electron

Đáp án D

Vì

nên X và Y là những nguyên tố thuộc chu kì nhỏ.

X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm kế tiếp

$\Rightarrow$ Số proton của X và Y hơn kém nhau 1 hoặc 7 hoặc 9.

Ta xét từng trường hợp:

Nếu

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau(loại).

Nếu

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này phản ứng được với nhau (nhận).

Nếu

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau(loại).

Vậy X là P.

Đáp án C

Nguyên tố Y là nguyên tố thuộc nhóm B nên cấu hình electron lớp sát ngoài cùng và ngoài cùng có dạng: $3d^{a}4s^2$ (hoặc $3d^{b}4s^1$ trong trường hợp Cr và Cu).

Vậy số electron hóa trị của Y≥3. Y là kim loại, Y không có phân lớp f.

Nguyên tố X là nguyên tố thuộc nhóm A, có ≥3 electron hóa trị (vì cùng số electron hóa trị với Y).

=> electron cuối cùng của X sẽ nằm trên phân lớp p (x là nguyên tố p)

Chưa thể xác định được X và kim loại hay phi kim.

Đáp án C

Các nguyên tắc (a) ; (b) và (c) đúng.

Đáp án D

Nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

Đáp án D

D sai vì trong một chu kỳ, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Đáp án A

Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.

Đáp án C

Bảng hệ thống tuần hoàn hiện tại gồm 3 chu kỳ nhỏ và 4 chu kỳ lớn