15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 4. Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử có đáp án - vietjack.online

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 4. Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử có đáp án

Đề số 1

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 4. Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử có đáp án

487 lượt thi
15 câu hỏi
30 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Phát biểu đúng khi nói về mô hình nguyên tử hiện đại là

A. Các electron chuyển động theo những quỹ đạo hình tròn hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân.

B. Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.

C. Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.

D. Các electron chuyển động theo những quỹ đạo hình tròn hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân, tạo thành đám mây electron.

Đáp án đúng là: C

Phát biểu đúng khi nói về mô hình nguyên tử hiện đại là:

Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.

Câu 2:

Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là

A. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%);

B. khu vực không gian trong hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%);

C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là nhỏ nhất (khoảng 10%);

D. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy proton trong khu vực đó là nhỏ nhất (khoảng 10%).

Đáp án đúng là: A

Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

Câu 3:

Hình dưới đây cho biết hình dạng của orbital

A. s;

B. p;

C. d;

D. f.

Đáp án đúng là: A

AO s là orbital có dạng hình cầu.

Câu 4:

Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp từ gần đến xa hạt nhân. Kí hiệu của các lớp thứ 1, lớp 2, lớp 3, lớp 4 lần lượt là

A. A, B, C, D;

B. V, X, Y, Z,

C. K, L, M, N

D. M, N, O, P

Đáp án đúng là: C

Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp từ gần đến xa hạt nhân. Kí hiệu của các lớp thứ 1, lớp 2, lớp 3, lớp 4 lần lượt là K, L, M, N.

Câu 5:

Khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Các electron trên cùng một lớp có năng lượng bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng gần bằng nhau;

B. Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau;

C. Các electron trên cùng một lớp, phân lớp đều có mức năng lượng bằng nhau;

D. Các electron trên cùng một lớp, phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Đáp án đúng là: B

Khẳng định đúng là:

Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

Câu 6:

Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là

A. 1; 4; 9; 16

B. 1; 2; 3; 4

C. 1; 3; 5; 7

D. 2; 6; 10; 14

Đáp án đúng là: C

Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là 1; 3; 5 và 7.

Câu 7:

Với 4 lớp đầu (1, 2, 3, 4) số phân lớp trong mỗi lớp bằng

A. 2 lần số thứ tự của lớp đó

B. số thứ tự của lớp đó

C. bình phương số thứ tự của lớp đó

D. không xác định

Đáp án đúng là: B

Với 4 lớp đầu (1, 2, 3, 4) số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó.

Cụ thể:

Lớp 1 có 1 phân lớp là 1s.

Lớp 2 có 2 phân lớp là 2s, 2p.

Lớp 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d.

Lớp 4 có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d, 4f.

Câu 8:

Theo nguyên lí Pauli

A. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.

B. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 1 electron.

C. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có cùng chiều tự quay.

D. Mỗi orbital chứa tối đa 3 electron.

Đáp án đúng là: A

Theo nguyên lí Pauli: Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.

Câu 9:

Số electron tối đa trong lớp thứ n (n ≤ 4) là:

A. n

B. 2n

C. 2n²

D. n²

Đáp án đúng là: C

Số electron tối đa trong lớp thứ n (n ≤ 4) là 2n².

Câu 10:

Khẳng định sai là

A. Các phân lớp s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴chứa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp bão hòa.

B. Các phân lớp s¹, p³, d⁵, f⁷chứa một nửa số electron tối đa gọi là phân lớp nửa bão hòa.

C. Các phân lớp chưa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp chưa bão hòa.

D. Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối thiểu.

Đáp án đúng là: D

Theo quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa.

Do đó khẳng định D là khẳng định sai.

Câu 11:

Nguyên tử N có Z = 7. Số electron độc thân trong nguyên tử N là

A. 7

B. 5

C. 3

D. 1

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử của N là: 1s²2s²2p³

Cấu hình theo ô orbital của N là:

Như vậy nguyên tử N có 3 electron độc thân thuộc AO 2p.

Câu 12:

Cho nguyên tử Fe có Z = 26. Cấu hình electron của nguyên tử Fe là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4d⁸

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử Fe có Z = 26 ⇒ có 26 electron

Phân bố 26 electron vào các AO theo thứ tự mức năng lượng tăng dần, theo nguyên lí và quy tắc phân bố electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

Sắp xếp lại vị trí của phân lớp 4s²và 3d⁶theo quy tắc ta được cấu hình electron là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

Câu 13:

Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Khẳng định sai là

A. Nguyên tử X có 17 electron;

B. Phân lớp 3p của nguyên tử X chưa bão hòa;

C. Nguyên tử X có 5 electron ở lớp ngoài cùng;

D. Nguyên tử X có 3 lớp electron.

Đáp án đúng là: C

Tổng số electron trên các phân lớp là 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 (electron) nên nguyên tử X có 17 electron. ⇒ A đúng

Phân lớp 3p có 5 electron chưa đủ số electron tối đa (6 electron) nên phân lớp 3p chưa bão hòa. ⇒ B đúng

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 có tổng số electron là 2 + 5 = 7 (electron) nên nguyên tử X có 7 electron ở lớp ngoài cùng. ⇒ C sai

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 nên nguyên tử X có 3 lớp electron. ⇒ D đúng

Câu 14:

Nguyên tố Y có 2 lớp electron, lớp thứ hai có 5 electron. Số hiệu nguyên tử của Y là

A. 2

B. 5

C. 7

D. 9

Đáp án đúng là: C

Có 2 lớp electron ⇒ lớp ngoài cùng là lớp thứ 2.

Mà lớp thứ 2 có 5 electron ⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 2s²2p³

⇒ Cấu hình electron đầy đủ là: 1s²2s²2p³⇒ số electron = 2 + 2 + 3 = 7

Số hiệu nguyên tử Z = số electron = 7.

Câu 15:

Cho nguyên tố A có Z = 11. A là nguyên tố

A. kim loại

B. phi kim

C. khí hiếm

D. có thể là kim loại hoặc phi kim

Đáp án đúng là: A

A có Z = 11 ⇒ có 11 electron

Cấu hình electron của A là: 1s²2s²2p⁶3s¹⇒ A có 1 electron lớp ngoài cùng.

Mà các nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng là các nguyên tử của nguyên tố kim loại (trừ H, He, B).

Do đó, A là nguyên tố kim loại.

Bắt đầu thi ngay

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương