Số oxi hoá cao nhất của một nguyên tố nhóm A phụ thuộc vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó. Cấu hình electron ngoài cùng nào sau đây thể hiện số oxi hoá cao nhất?

Cho phản ứng: H₂O + Br₂ → HOBr + HBr

Phát biểu nào sau đây về bromine trong phản ứng trên là đúng?

Dãy nào sau đây sắp xếp các chất theo chiều giảm dần số oxi hoá của sulfur?

Những phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hoá – khử?

(a) 2Rb + 2H₂O → 2RbOH + H₂

(b) 2CuI₂ → 2CuI + I₂

(c) NH₄Br + KOH → KBr + NH₃ + H₂O

(d) 4KCN + Fe(CN)₂ → K₄[Fe(CN)₆]

Phản ứng oxi hoá – khử:

\({\rm{MnO}}_4^ - + {{\rm{C}}_2}{\rm{O}}_4^{2 - } + {{\rm{H}}^ + } \to {\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }} + {\rm{C}}{{\rm{O}}_2} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)

Khi cân bằng, hệ số tỉ lượng của \({\rm{MnO}}_4^ - ,{{\rm{C}}_2}{\rm{O}}_4^{2 - }\) và \({{\rm{H}}^ + }\)lần lượt là

b. Số oxi hoá của I trong \({\rm{IO}}_3^ - \)là +3 .

d. \({\rm{C}}{{\rm{o}}^{2 + }}\) là chất oxi hoá.

Một mẫu quặng sắt nặng 0,35 gam được hoà tan hoàn toàn trong một dung dịch acid và tất cả sắt trong quặng đều bị khử thành Fe²⁺ (dung dịch A). Để chuẩn độ hết lượng ion Fe2+ trong dung dịch A cần 41,56 mL dung dịch KMnO₄ 1,621 . 10^-2M. Xác định phần trăm khối lượng sắt trong mẫu quặng.

Trong phòng thí nghiệm, có một mẫu dung dịch Sn²⁺ chưa rõ nồng độ. Để xác định nồng độ của dung dịch, người ta cho 100 mL dung dịch này tác dụng với dung dịch Ce⁴⁺ 0,1050 M thì thấy cần 46,45 mL dung dịch Ce⁴⁺. Xác định nồng độ của dung dịch Sn²⁺. Biết rằng ion Ce⁴⁺ có thể oxi hoá ion Sn2+ lên Sn⁴⁺ và nó bị khử xuống Ce³⁺.