32 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

Câu 1:

Số oxi hoá của carbon trong hợp chất CH₄ là

A. +1.

B. -1.

C. +4.

D. -4.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 2:

Cho các hợp chất sau: SO₂; H₂SO₄; Na₂SO₄; Na₂S; CaSO₃. Số hợp chất trong đó sulfur có số oxi hoá +4 là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 3:

Cho các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá - khử là

A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

B. CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.

C. K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O.

D. 2KClO₃ 2KCl + 3O₂.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 4:

Cho phản ứng hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Chất bị oxi hoá là

A. Fe.

B. HCl.

C. FeCl₂.

D. H₂.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 5:

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

\[CO(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to C{O_2}(g)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 852,5\,kJ\]

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là

A. – 852,5 kJ.

B. – 426,25 kJ.

C. 852,5 kJ.

D. 426,25 kJ.

Xem đáp án

Đáp án: D

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là:

\[\frac{{12,395}}{{24,79}}.852,5 = 426,25(kJ).\]

Câu 6:

Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:

(1) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 137,0\,kJ.\]

(2) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 851,5kJ.\]

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

B. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

C. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

D. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 7:

Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = 180,6\,kJ.\]

Nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) là

A. +180,6 kJ/ mol.

B. –180,6 kJ/ mol.

C. +90,3 kJ/mol.

D. -90,3 kJ/mol.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 8:

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là

A. biến thiên nhiệt lượng của phản ứng.

B. biến thiên enthalpy của phản ứng.

C. enthalpy của phản ứng.

D. biến thiên năng lượng của phản ứng.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 9:

Công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo năng lượng liên kết là

A. \[{\Delta _r}H_{298}^0 = \Sigma {E_b}(cd) + \Sigma {E_b}(sp).\]

B. \[{\Delta _r}H_{298}^0 = \Sigma {E_b}(cd) - \Sigma {E_b}(sp).\]

C. \[{\Delta _r}H_{298}^0 = \Sigma {E_b}(sp) - \Sigma {E_b}(cd).\]

D. \[{\Delta _f}H_{298}^0 = \Sigma {E_b}(sp) - \Sigma {E_b}(cd).\]

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 10:

Cho phản ứng: 2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl₂(g).

Biết \[{\Delta _f}H_{298}^0(NaCl) = - 411,2\,(kJmo{l^{ - 1}})\]. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là

A. -822,4 kJ.

B. +822,4 kJ.

C. -411,2 kJ.

D. +411,2 kJ.

Xem đáp án

Đáp án: B

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = 2 \times {\Delta _f}H_{298}^0(Na(s)) + 1 \times {\Delta _f}H_{298}^0(C{l_2}(g)) - 2 \times {\Delta _f}H_{298}^0(NaCl(s))\]

= 2 × 0 + 1 × 0 – 2 × (-411,2) = 822,4 (kJ).

Câu 11:

Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?

A. Tốc độ phản ứng.

B. Cân bằng hóa học.

C. Phản ứng một chiều.

D. Phản ứng thuận nghịch.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 12:

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g).

Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N₂O₅ là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N₂O₅ còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N₂O₅ trong 100s đầu tiên là

A. 1,55.10^-5 (mol/ (L.s)).

B. 1,55.10^-5 (mol/ (L.min)).

C. 1,35.10^-5 (mol/ (L.s)).

D. 1,35.10^-5 (mol/ (L.min)).

Xem đáp án

Đáp án: A

Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N₂O₅ trong 100s đầu tiên là:

\[{v_{tb}} = - \frac{1}{2}.\frac{{\Delta {C_{{N_2}{O_5}}}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{2}.\frac{{(0,0169 - 0,02)}}{{100 - 0}} = {1,55.10^{ - 5}}(mol/(L.s))\]

Câu 13:

Cho phản ứng đơn giản sau: 2NO + O₂ → 2NO₂. Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng là

A. \[v = k.{C_{NO}}.{C_O}_{_2}.\]

B. \[v = k.2{C_{NO}}.{C_O}_{_2}.\]

C. \[v = k.C_{_{NO}}^2.{C_O}_{_2}.\]

D. \[v = {\rm{2}}k.{C_{NO}}.{C_O}_{_2}.\]

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 14:

Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)?

A. Pha loãng dung dịch HCl.

B. Nghiền nhỏ đá vôi (CaCO₃).

C. Sử dụng chất xúc tác.

D. Tăng nhiệt độ của phản ứng.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 15:

Xét phản ứng của acetone với iodine:

CH₃COCH₃ + I₂ → CH₃COCH₂I + HI

Phản ứng có hệ số nhiệt độ γ trong khoảng từ 30^oC đến 50^oC là 2,5. Nếu ở 35^oC phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h) thì ở 45^oC phản ứng có tốc độ là

A. 0,060 mol/ (L.h).

B. 0,090 mol/ (L.h).

C. 0,030 mol/ (L.h).

D. 0,036 mol/ (L.h).

Xem đáp án

Đáp án: B

Tốc độ phản ứng ở 45^oC là: 2,5.0,036 = 0,09 mol/ (L.h).

Câu 16:

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 20^oC lên 50^oC?

A. 2 lần.

B. 8 lần.

C. 16 lần.

D. 32 lần.

Xem đáp án

Đáp án: B

Áp dụng công thức: \[\frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = {\gamma ^{(\frac{{{T_2} - {T_1}}}{{10}})}}\]

\[ \Rightarrow {v_2} = {v_1} \times {2^{(\frac{{50 - 20}}{{10}})}} = {2^3}{v_1} = 8{v_1}.\]

Câu 17:

Năng lượng hoạt hóa là

A. năng lượng cần cung cấp cho phản ứng hóa học.

B. năng lượng tối đa có thể cung cấp cho các hạt (nguyên tử, phân tử hoặc ion) để gây ra phản ứng hóa học.

C. năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử, phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học.

D. lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào khi hình thành phản ứng hóa học.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 18:

Hãy cho biết yếu tố nồng độ đã được áp dụng cho quá trình nào sau đây?

A. Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại.

B. Phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃ diễn ra nhanh hơn khi có mặt V₂O₅.

C. Bột nhôm (aluminum) phản ứng với dung dịch HCl nhanh hơn so với dây nhôm.

D. Người ta chẻ nhỏ củi để bếp lửa cháy mạnh hơn.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 19:

Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là

A. tính khử.

B. tính base.

C. tính acid.

D. tính oxi hóa.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 20:

Halogen nào sau đây thể lỏng ở điều kiện thường?

A. Fluorine.

B. Chlorine.

C. Bromine.

D. Iodine.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 21:

Chlorine vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử trong phản ứng hoá học nào sau đây?

A. H₂ + Cl₂ 2HCl.

B. HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

C. 2KMnO₄ + 16HCl 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O.

D. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 22:

Thể tích khí Cl₂ (ở điều kiện chuẩn) vừa đủ để tác dụng hết với dung dịch KI thu được 2,54 gam I₂là

A. 247,9 ml.

B. 495,8 ml.

C. 371,85 ml.

D. 112 ml.

Xem đáp án

Đáp án: A

Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl

\[{n_{{I_2}}} = \frac{{2,54}}{{254}} = 0,01(mol) = {n_{C{l_2}}}\]

V_Chlorine = 0,01.24,79 = 0,2479 lit = 247,9 ml.

Câu 23:

Đính một mẩu giấy màu ẩm vào dây kim loại gắn với nút đậy bình tam giác. Sau đó, đưa mẩu giấy vào bình tam giác có chứa khí chlorine. Hiện tượng quan sát được là

A. mẩu giấy đậm màu hơn.

B. mẩu giấy bị nhạt màu dần đến mất màu.

C. không có hiện tượng gì.

D. mẩu giấy chuyển màu xanh.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 24:

Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. HF.

B. HCl.

C. HBr.

D. HI.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 25:

Dung dịch silver nitrate không tác dụng với dung dịch nào sau đây?

A. KI.

B. NaF.

C. HCl.

D. NaBr.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 26:

Dung dịch silver nitrate không tác dụng với dung dịch nào sau đây?

A. KI.

B. NaF.

C. HCl.

D. NaBr.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 27:

Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,479 lít (đkc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là

A. 56,25%.

B. 43,75%.

C. 66,67%.

D. 33,33%.

Xem đáp án

Đáp án: A

\[{n_{C{l_2}}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1\,(mol).\]

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,1 ← 0,1 (mol)

Þ m_Fe= 0,1.56 = 5,6 (g)

\[\% {m_{FeO}} = \frac{{12,8 - 5,6}}{{12,8}}.100\% = 56,25\% .\]

Câu 28:

Hoàn thiện phát biểu sau: “Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ bền liên kết …”

A. tăng dần.

B. giảm dần.

C. không đổi

D. tuần hoàn.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 29:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Từ fluorine đến iodine nhiệt độ nóng chảy tăng dần, nhiệt độ sôi giảm dần.

B. Fluorine chỉ có số oxi hoá -1 trong hợp chất.

C. Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước.

D. HF là acid yếu.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 30:

Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra vào 500 mL dung dịch KOH 4M ở điều kiện thường.

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra, chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

Xem đáp án

Hướng dẫn giải:

a) Phương trình hoá học của các phản ứng:

(1) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Chất khử: HCl; chất oxi hoá: MnO₂.

(2) Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O.

Cl₂ vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.

Câu 31:

b) Xác định nồng độ mol/ L của các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Xem đáp án

Hướng dẫn giải:

b)

\[{n_{Mn{O_2}}} = \frac{{69,6}}{{87}} = 0,8\,mol;\,{n_{KOH}} = 0,5.4 = 2\,mol.\]

Theo (1) có:

\[{n_{C{l_2}}} = {n_{Mn{O_2}}} = 0,8\,mol.\]

Theo (2) có:

\[\begin{array}{l}{n_{KCl}} = {\rm{ }}{n_{KClO}} = {n_{C{l_2}}} = 0,8\,mol;\\{n_{KOH\,pu}} = 2.{n_{C{l_2}}} = 1,6\,mol.\end{array}\]

Nồng độ mol/ L của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

\[\begin{array}{l}{C_{M(}}_{KCl)} = {C_{M(}}_{KClO)} = \,\frac{{0,8}}{{0,5}} = 1,6M.\\{C_{M(KOH\,du)}} = \frac{{2 - 1,6}}{{0,5}} = 0,8M.\end{array}\]

Câu 32:

Cho 6,56 gam hỗn hợp A gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kỳ kế tiếp, M_X< M_Y) phản ứng hoàn toàn và vừa đủ với 50 ml dung dịch AgNO₃ 1 M, thu được hai chất kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y.

Xem đáp án

Hướng dẫn giải:

Cả hai muối đều tạo kết tủa với AgNO₃.

Đặt hai muối NaX và NaY tương ứng với 1 muối là\[\;Na\overline R \] (M_X < \[{M_{\overline R }}\] < M_Y).

Phương trình hoá học:

\[Na\overline R \; + {\rm{ }}AgN{O_3}\; \to Ag\overline R \downarrow \; + \;NaN{O_3}\]

\({n_{Na\overline R }} = \frac{{6,56}}{{23 + {M_{\overline R }}}}mol;{n_{AgN{O_3}}} = 0,05mol\)

Có: \({n_{Na\overline R }} = {n_{AgN{O_3}}} \Leftrightarrow \frac{{6,56}}{{23 + {M_{\overline R }}}} = 0,05 \Leftrightarrow {M_{\overline R }} = 108,2\)

Có M_Br = 80 < \[{M_{\overline R }}\] < M_I = 127. Vậy X là bromine và I là iodine (thỏa mãn).