33 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 2

Câu 1:

Số oxi hoá của Fe trong hợp chất Fe₂O₃ là

A. +2.

B. +3.

C. -2.

D. -3.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 2:

Hợp chất trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là

A. N₂O.

B. KNO₃.

C. N₂O₃.

D. NH₄Cl.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 3:

Quá trình Ostwald dùng để sản xuất nitric acid từ ammonia được đề xuất vào năm 1902. Ở giai đoạn đầu của quá trình, ammonia bị oxi hoá bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác:

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

Chất bị oxi hoá trong quá trình trên là

A. NH₃.

B. O₂.

C. NO.

D. H₂O.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 4:

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất khử là chất

A. nhận electron.

B. nhường proton.

C. nhường electron.

D. nhận neutron.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 5:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

A. Phản ứng đốt cháy than trong không khí.

B. Phản ứng tạo gỉ sắt.

C. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.

D. Phản ứng trong lò nung clinker xi măng.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 6:

Phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon graphite trong khí oxygen dư (ở điều kiện chuẩn) tạo ra 1 mol CO₂, nhiệt lượng toả ra là 393,5 kJ. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là

A. + 393,5 kJ/ mol.

B. –393,5 kJ/ mol.

C. +196,75 kJ/ mol.

D. –196,75 kJ/ mol.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 7:

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là

A. biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với hydrogen.

B. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với oxygen.

C. bằng 0.

D. được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 8:

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

\[{\Delta _r}H_{298}^o = + 179,20kJ\]

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt mạnh.

B. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

C. Phản ứng xảy ra dưới điều kiện nhiệt độ thấp.

D. Phản ứng thu nhiệt.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 9:

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được tính theo công thức là

A. \({\Delta _r}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(CaO(s)) + {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}(g)) - {\Delta _f}H_{298}^o(CaC{O_3}(s))\).

B. \({\Delta _r}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(CaO(s)) + {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}(g)) + {\Delta _f}H_{298}^o(CaC{O_3}(s))\).

C. \({\Delta _r}H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(CaC{O_3}(s)) - {\Delta _f}H_{298}^o(CaO(s)) - {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}(g))\).

D. \({\Delta _f}H_{298}^o = {\Delta _r}H_{298}^o(CaO(s)) + {\Delta _r}H_{298}^o(C{O_2}(g)) - {\Delta _r}H_{298}^o(CaC{O_3}(s))\).

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 10:

Cho phản ứng tạo thành propene từ propyne:

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết	C – H	C – C	C = C	C ≡ C	H - H
E_b (kJ/mol)	413	347	614	839	432

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

A. -169 kJ.

B. +169 kJ.

C. -196 kJ.

D. +196 kJ.

Xem đáp án

Đáp án: A

Hướng dẫn giải:

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}_{\left( {C \equiv C} \right)} + {E_b}_{\left( {C - C} \right)} + 4.{E_b}_{\left( {C - H} \right)} + {E_b}_{\left( {H - H} \right)} - {E_b}_{\left( {C = C} \right)} - {E_b}_{\left( {C - C} \right)} - 6.{E_b}_{\left( {C - H} \right)}\]

= E_{b (C≡C)} – E_b(C=C) + E_b(H-H) – 2E_b(C-H)

= 839 – 614 + 432 – 2.413 = -169 kJ.

Câu 11:

Sự thay đổi lượng chất trong khoảng thời gian vô cùng ngắn được gọi là

A. tốc độ phản ứng hoá học.

B. tốc độ trung bình của phản ứng.

C. tốc độ tức thời của phản ứng.

D. vận tốc trung bình của phản ứng.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 12:

Cho phương trình phản ứng tổng quát sau: 2A + B → C.

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức:\[v = kC_A^2{C_B}\].

Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ của chất.

B. Nồng độ của chất B.

C. Nhiệt độ của phản ứng.

D. Thời gian xảy ra phản ứng.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 13:

Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.

B. Bột Fe tan nhanh hơn.

C. Lượng muối thu được nhiều hơn.

D. Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 14:

Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate với xúc tác manganes dioxide. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.

(2) Nung ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

(4) Nghiền nhỏ potassium chlorate.

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 15:

Hydrogen peroxide phân hủy theo phản ứng sau: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂.

Tại thời điểm ban đầu, thể tích khí oxygen là 0 cm³, sau thời gian 15 phút thể tích khí oxygen là 16 cm³. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 15 phút đầu tiên là

A. 1,067 M/ s.

B. 1,067 M/ phút.

C. 1,067 cm³/ s.

D. 1,067 cm³/ phút.

Xem đáp án

Đáp án: D

Tốc độ trung bình của phản ứng trong 15 phút đầu tiên là

\[{v_{tb}} = \frac{{\Delta {C_{{O_2}}}}}{{\Delta t}} = \frac{{(16 - 0)}}{{(15 - 0)}}\]≈ 1,067 cm³/ phút.

Câu 16:

Ở 35^oC, phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h); ở 45^oC, phản ứng có tốc độ là 0,09 mol/ (L.h). Hệ số nhiệt độ γ của phản ứng là

A. 1,5.

B. 2.

C. 2,5.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án: C

Hệ số nhiệt độ γ = \[\frac{{0,09}}{{0,036}} = 2,5.\]

Câu 17:

Cho phản ứng đơn giản sau (xảy ra trong bình kín):

2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)

Ở nhiệt độ không đổi, nồng độ NO tăng hai lần, nồng độ O₂ không đổi thì

A. tốc độ phản ứng không thay đổi.

B. tốc độ phản ứng tăng 2 lần.

C. tốc độ phản ứng tăng 4 lần.

D. tốc độ phản ứng giảm 2 lần.

Xem đáp án

Đáp án: C

Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất: \[v = kC_{NO}^2{C_{{O_2}}}\]

Khi nồng độ NO tăng hai lần, nồng độ O₂ không đổi thì:

\[v' = k{(2{C_{NO}})^2}{C_{{O_2}}} = 4kC_{NO}^2{C_{{O_2}}} = 4v\]

Hay tốc độ phản ứng tăng 4 lần.

Câu 18:

Nhận xét nào sau đây là sai?

A. Khi nồng độ chất tan trong dung dịch tăng, tốc độ phản ứng tăng.

B. Với mọi phản ứng, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng.

C. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.

D. Đối với phản ứng có sự tham gia của chất khí, khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 19:

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, các nguyên tố halogen thuộc nhóm

A. IA.

B. IIA.

C. VIIA.

D. VIIIA.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 20:

Halogen nào được dùng trong sản xuất nhựa Teflon?

A. Chlorine.

B. Iodine.

C. Fluorine.

D. Bromine.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 21:

Trong phản ứng hóa học sau: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Bromine đóng vai trò

A. chất khử.

B. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

C. chất oxi hóa.

D. không là chất oxi hóa, không là chất khử.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 22:

Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Cl₂ có tính oxi hoá mạnh hơn Br₂?

A. Br₂ + 2NaCl → 2NaBr + Cl₂.

B. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

C. Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O.

D. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 23:

Phương trình hóa học nào sau đây viết sai?

A. Br₂ + Cu → CuBr₂.

B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

C. NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃.

D. Cl₂ + Fe → FeCl₂.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 24:

Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine,

A. khối lượng phân tử và tương tác van der Walls đều tăng.

B. tính phi kim giảm và tương tác van der Walls tăng.

C. khối lượng phân tử tăng và tương tác van der Walls giảm.

D. độ âm điện và tương tác van der Walls tăng giảm.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 25:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong các hợp chất, ngoài số oxi hoá –1, fluorine còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7.

B. Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước.

C. Fluorine có tính oxi hóa mạnh hơn chlorine.

D. Dung dịch HF hòa tan được SiO₂.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 26:

Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,1M. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 1,345 gam.

B. 3,345 gam.

C. 2,875 gam.

D. 1,435 gam.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 27:

Cho 10 gam CaCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí CO₂ (đkc). Giá trị của V là

A. 2,24 L.

B. 2,479 L.

C. 3,36 L.

D. 3,719 L.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 28:

Nhỏ vài giọt dung dịch nào sau đây vào dung dịch AgNO₃ thu được kết tủa màu vàng nhạt.

A. HCl.

B. NaBr.

C. NaCl.

D. HF.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 29:

Hãy viết phương trình hóa học để chứng minh chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine.

Xem đáp án

Các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

\[ \Rightarrow \] Cl₂ có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với NaBr tạo thành halogen có tính oxi hóa yếu hơn là Br₂.

\[ \Rightarrow \] Chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine.

Câu 30:

Hãy viết phương trình hóa học để chứng minh chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine.

Xem đáp án

Các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

\[ \Rightarrow \] Cl₂ có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với NaBr tạo thành halogen có tính oxi hóa yếu hơn là Br₂.

\[ \Rightarrow \] Chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine.

Câu 31:

Cho sodium iodide (NaI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 3,02 gam manganese(II) sulfate (MnSO₄), I₂ và Na₂SO₄.

a) Viết phương trình hoá học xảy ra, chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử, quá trình oxi hoá.

Xem đáp án

Giải:

a) Phương trình hoá học:

\[10NaI{\rm{ }} + {\rm{ }}2KMn{O_4} + {\rm{ }}8{H_2}S{O_4} \to {\rm{ }}2MnS{O_4} + {\rm{ }}5{I_2} + {\rm{ }}6N{a_2}S{O_4} + {\rm{ }}8{H_2}O\]

Chất khử: NaI.

Chất oxi hoá: KMnO₄.

Quá trình khử: \[\mathop {Mn}\limits^{ + 7} + 5e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} \].

Quá trình oxi hoá: \[2\mathop I\limits^{ - 1} \to {\mathop I\limits^0 _2} + 2e\]

Câu 32:

b) Tính khối lượng I₂ tạo thành.

Xem đáp án

b) Ta có: \[{n_{Mn{\rm{S}}{O_4}}} = \frac{{3,02}}{{151}} = 0,02\,(mol)\]

\[\begin{array}{*{20}{l}}{10NaI{\rm{ }} + {\rm{ }}2KMn{O_4} + {\rm{ }}8{H_2}S{O_4} \to {\rm{ }}2MnS{O_4} + {\rm{ }}5{I_2} + {\rm{ }}6N{a_2}S{O_4} + {\rm{ }}8{H_2}O}\\{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;0,02{\rm{ }}mol\;\; \to 0,05{\rm{ }}mol}\end{array}\]

Vậy \[{m_{{I_2}}} = {\rm{ }}0,05.254{\rm{ }} = {\rm{ }}12,7{\rm{ }}gam.\]

Câu 33:

Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau chứa trong các lọ riêng biệt mất nhãn: HCl, NaCl, NaI.

Xem đáp án

Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

Sử dụng AgNO₃ làm thuốc thử.

- Nếu xuất hiện kết tủa vàng → NaI.

NaI + AgNO₃ → AgI (↓ vàng) + NaNO₃

- Nếu xuất hiện kết tủa trắng → HCl và NaCl (nhóm I).

HCl + AgNO₃ → AgCl (↓ trắng) + HNO₃

NaCl + AgNO₃ → AgCl (↓ trắng) + NaNO₃

Phân biệt nhóm I – dùng Na₂CO₃.

- Nếu xuất hiện sủi bọt khí → HCl

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

- Không có hiện tượng → NaCl.

Chú ý: HS nhận biết theo cách khác, đúng vẫn được điểm tối đa.