Đáp án đúng là: B

Định luật tuần hoàn: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất biển đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố chlorine (Cl):1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

$\to$Nguyên tố Cl nằm ở ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn.

$\to$Hóa trị cao nhất của nguyên tố Cl là VII.

$\to$Công thức hydroxide của Cl là HClO₄ (có tính axit mạnh).

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử của X (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

$\to$X là nguyên tố potassium (K), nằm ở ô 19, chu kì 3, nhóm IA.

$\to$Hóa trị cao nhất của nguyên tố X là I.

Công thức oxide cao nhất là K₂O; công thức hydroxide cao nhất là KOH.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử của X (Z = 9): 1s²2s²2p⁵.

$\to$X là nguyên tố Fluorine (F), nằm ở ô 9, chu kì 2, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

$\to$Fluorine có tính phi kim mạnh.

Đáp án đúng là: A

Theo quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố:

Kim loại mạnh nhất nằm ở cuối nhóm IA $\to$Caesium (Cs) là kim loại mạnh nhất (vì Francium là nguyên tố phóng xạ).

Phi kim mạnh nhất nằm ở đầu nhóm VIIA $\to$Fluorine (F) là phi kim mạnh nhất.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử của neon (Z = 10): 1s²2s²2p⁶.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình elecctron nguyên tử của zinc (Z = 30): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s².

Số thứ tự ô = Z = 30.

Số thứ tự chu kì = số lớp e = 4 $\to$Chu kì 4.

Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng là 3d¹⁰4s².

Tổng số electron thuộc 2 phân lớp 3d và 4s là 12 $\to$Zinc thuộc nhóm IIB.

Vậy: Nguyên tố zinc nằm ở ô 30, chu kì 4, nhóm IIB trong bảng tuần hoàn.

Đáp án đúng là: B

Số lớp electron = số thứ tự chu kì = 3.

Số electron lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm A = 1.

$\to$Cấu hình electron nguyên tử của sodium: 1s²2s²2p⁶3s¹.

$\to$Khi tham gia phản ứng hóa học, sodium dễ nhường 1 electron ở lớp ngoài cùng để đạt cấu hình electron bền vững: Na $\to$Na⁺ + 1e.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của R⁺ : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Nguyên tử R nhường 1 electron để trở thành cation R⁺:

R $\to$R⁺ + 1e.

$\to$Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

$\to$Nguyên tố R nằm ở ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của X^- : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Nguyên tử X nhận 1 electron để trở thành anion X^-:

X + 1e $\to$X^-.

$\to$Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (Z = 17).

$\to$X là nguyên tố chlorine (Cl).

Đáp án đúng là: D

Hydroxide của M tác dụng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol 1 : 1.

$\to$Công thức hydroxide của M là MOH.

MOH + HCl $\to$MCl + H₂O

Hóa trị của nguyên tố M cao nhất là I.

$\to$M thuộc nhóm IA.

Đáp án đúng là: C

Oxide cao nhất của nguyên tố X khi tan trong nước tạo dung dịch làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh.

$\to$X là nguyên tố kim loại.

Gọi hóa trị cao nhất của X là n.

$\to$Công thức oxide cao nhất của X có dạng: X₂O_n.

Ta có: \[\% {m_X} = \frac{{2 \times {M_X}}}{{2 \times {M_X} + 16n}} \times 100\% = 74,19\% \] $\to$M_X $\approx$23n.

Chọn n = 1 $\to$M_X = 23$\to$ X là nguyên tố sodium (Na).

Vậy:

+ X có hóa trị cao nhất là I $\to$X thuộc nhóm IA.

+ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X có dạng ns¹.

+ Công thức hydroxide cao nhất của X là NaOH.

Đáp án đúng là: C

M thuộc nhóm IIA $\to$M có hóa trị II.

Phương trình hóa học:

M + 2HCl $\to$MCl₂ + H₂.

n_M = \[{n_{{H_2}}}\]= 0,2 (mol).

$\to$M_M = \[\frac{{4,8}}{{0,2}}\]= 24 (amu)

$\to$M là nguyên tố magnesium (Mg).

Đáp án đúng là: B

Gọi số hiệu nguyên tử của nguyên tố A và B lần lượt là Z_A, Z_B (giả sử Z_A < Z_B).

Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử A và B bằng 15.

$\to$Z_A + Z_B = 15 (*).

A và B là hai nguyên tố trong cùng một chu kì và ở hai nhóm liên tiếp của bảng tuần hoàn.

$\to$Z_B – Z_A = 1 (**).

Từ (*) và (**), suy ra: Z_A = 7; Z_B = 8.

$\to$A là nguyên tố nitrogen (N); B là nguyên tố oxygen (O).