25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 125 câu trắc nghiệm Oxi - Lưu huỳnh nâng cao (P1)

Câu 1:

Cho các chất: Cu, CuO, BaSO₄, Mg, KOH, C, Na₂CO₃. Tổng số chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là:

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 2:

Cho lưu huỳnh lần lượt phản ứng với mỗi chất sau (trong điều kiện thích hợp): H₂, O₂, Hg, H₂SO₄ loãng, Al, Fe, F₂, HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng. Số phản ứng chứng minh được tính khử của lưu huỳnh?

A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án C.

S + O₂ → SO₂

S + 3F₂ → SF₆

S + 4HNO₃ → SO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

Câu 3:

Oxi hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu và Al có tỉ lệ mol 1:1 thu được 13,1 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Giá trị của m là

A. 7,4

B. 8,7

C. 9,1

D. 10.

Xem đáp án

Đáp án C.

Gọi n_Cu = n_Al = a (mol)

Cu → CuO

a → a (mol)

2Al → Al₂O₃

a 0,5a (mol)

Ta có : 80a + 102.0,5a = 13,1 ⇒ a = 0,1 (mol)

⇒ m = 27a + 64a = 9,1 g

Câu 4:

Nung một hỗn hợp gồm 4,8 gam bột Magie và 3,2 gam bột lưu huỳnh trong một ống nghiệm đậy kín. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là:

A. 8,0 gam.

B.11,2 gam.

C. 5,6 gam.

D. 4,8 gam

Xem đáp án

Đáp án A.

n_Mg = 0,2 (mol), n_S= 0,1 (mol)

Mg + S → MgS

0,2 0,1 0,1 (mol) , Mg dư

m_Cr = m_MgS + m_Mg = 0,1. (24+32) + 0,1.24 = 8g

Câu 5:

Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch H₂SO₄dư, đặc, nóng, thu được 0,035 mol SO₂. Số mol Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:

A. 0,02 và 0,03

B. 0,01 và 0,02

C. 0,01 và 0,03

D. 0,02 và 0,04

Xem đáp án

Đáp án B.

Gọi n_Cu = y, n_Fe = x mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3x+2y = 0,07 (1)

Khối lượng hai kim loại = 1,84 g: 56x+64y = 1,84 (2).

Giải 1,2 ta có: x = 0,01, y = 0,02 (mol)

Câu 6:

Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng:

S + KOH→ K₂S + K₂SO₃+ H₂O.

Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử S bị oxi hoá với số nguyên tử S bị khử là

A. 2:1

B. 1:2

C. 1:3

D. 2:3

Xem đáp án

Đáp án B.

3S + 6KOH→ 2K₂S + K₂SO₃+ 3H₂O.

Câu 7:

Có các chất và dung dịch sau: NaOH (1), O₂(2), dung dịch Br₂ (3), dung dịch CuCl₂ (4), dung dịch FeCl₂ (5). H₂S có thể tham gia phản ứng với bao nhiêu chất?

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B.

Các chất 1, 2, 3, 4 có thể phản ứng với H₂S:

2NaOH + H₂S→ Na₂S + 2H₂O

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄

CuCl₂+ H₂S → CuS + 2HCl

Câu 8:

Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với H₂SO₄dư, đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là:

A. 8

B. 6

C. 5

D. 7

Xem đáp án

Đáp án D.

Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử xảy ra giữa H₂SO₄dư, đặc, nóng với lần lượt các chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄,Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO_3. (Hợp chất mà trong đó Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất là +3).

Câu 9:

Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng Al có trong hỗn hợp là:

A. 2,7 gam.

B. 5,4 gam.

C. 8,1 gam.

D. 6,75 gam.

Xem đáp án

Đáp án A.

Gọi n_Al = a mol, n_Zn = b mol.

Ta có: 27a + 65b = 9,2 (*)

3a + 2b = 0,5 (**)

Giải (*), (**): a = b = 0,1 mol.

m_Al = 0,1.27 = 2,7 gam

Câu 10:

Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

A. 33,2g

B. 57,2g

C. 81g

D. 76,5g

Xem đáp án

Đáp án A.

$m_{m u ố i} = m_{K L} + {m_{S O_{4}}}^{2 -} \Leftrightarrow m_{m u ố i} = 9, 2 + 96 . \frac{n_{e n h ư ờ n g}}{2} \Leftrightarrow m_{m u ố i} = 9, 2 + 96 . \frac{0, 25.2}{2} = 33, 2 g a m .$

Câu 11:

Cho phương trình phản ứng:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

Sau khi cân bằng với hệ số là các giá trị tối giản, hệ số của chất oxi hoá và chất khử là

A. 5 và 2.

B. 2 và 5.

C. 2 và 2.

D. 5 và 5.

Xem đáp án

Đáp án B.

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Câu 12:

Đốt cháy hoàn toàn 4,48g lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M. Lượng chất kết tủa thu được sau phản ứng là:

A. 10,85g

B. 21,7g

C. 13,02g

D. 16,725g

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 13:

Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO₂ vào 250ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là:

A. 15,6g và 5,3g

B. 18g và 6,3g

C. 15,6g và 6,3g

D. Kết quả khác

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 14:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

$F e S \to_{(1)}^{+ H C l} k h í X \to_{(2)}^{+ O_{2}} k h í Y \to_{(3)}^{+ B r_{2} + H_{2} O} H_{2} S O_{4}$

Các chất X, Y lần lượt là:

A. SO₂, hơi S.

B. H₂S, hơi S.

C. H₂S, SO₂.

D. SO₂, H₂S.

Xem đáp án

Đáp án C.

FeS + 2HCl→ FeCl₂+ H₂S

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

Câu 15:

Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu được dung dịch chứa 39,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là:

A. 0,5

B. 0,6

C. 0,4

D. 0,3

Xem đáp án

Đáp án C.

n_SO2 = 0,3 mol

Gọi số mol KHSO₃: x mol; K₂SO₃:y mol

x+y = 0,3 (1)

120x +158y = 39,8 (2)

=> x=0,2; y=0,1

=> n_KOH = x + 2y = 0,4 (mol) (bảo toàn K)

Câu 16:

Cho các ứng dụng:

(1) Được dùng để sát trùng nước sinh hoạt.

(2) Được dùng để chữa sâu răng.

(3) Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.

(4) Bảo quản trái cây chín.

Số ứng dụng của ozon là:

A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 17:

Đốt cháy đơn chất X trong oxi thu được khí Y. Mặt khác, X phản ứng với H₂ (khi đun nóng) thu được khí Z. Trộn hai khí Y và Z thu được chất rắn màu vàng. Đơn chất X là:

A. lưu huỳnh.

B. cacbon.

C. photpho.

D. nitơ.

Xem đáp án

Đáp án A.

S + O₂ → SO₂

S + H₂ → H₂S

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Câu 18:

Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂bằng một lượng O₂ vừa đủ, thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 2 lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là:

A. 23,2

B. 12,6

C. 18,0

D. 24,0

Xem đáp án

Đáp án C.

n_Ba(OH)2= 0,1.2 = 0,2 (mol); n_BaSO3 = 0,1 (mol)

n_BaSO3= 2 n_Ba(OH)2- n_SO2 ⇒ n_SO2= 2.0,2 – 0,1 = 0,3 (mol)

FeS₂ → 2SO₂(Bảo toàn S)

0,15 0,3 (mol)

⇒ m_FeS2 = 0,15.(56+32.2) = 18 (g)

Câu 19: