15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 15 câu trắc nghiệm Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học

15 câu trắc nghiệm Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử

Đề số 1

15 câu trắc nghiệm Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học

1470 lượt thi
15 câu hỏi
20 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, người ta dựa vào

A. số proton trong hạt nhân và bán kính nguyên tử

B. khối lượng nguyên tử và số electron trong nguyên tử

C. số khối và số electron hóa trị

D. số điện tích hạt nhân và cấu hình electron nguyên tử

Xem đáp án

Đáp án D

Từ số điện tích hạt nhân → số thứ tự ô.

Từ cấu hình electron nguyên tử → số thứ tự ô, chu kỳ, số thứ tự nhóm, phân nhóm.

Câu 2:

Một nguyên tố Q có cấu hình electron nguyên tử như sau: $[X e] 4 f^{14} 5 d^{10} 6 s^{2} 6 p^{2} .$ Có các phát biểu sau về nguyên tố Q:

(1) Q thuộc chu kì lớn của bảng tuần hoàn.

(2) Q là nguyên tố thuộc nhóm A.

(3) Q là phi kim.

(4) Oxit cao nhất của Q có công thức hóa học $Q O_{2}$ .

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

(1); (2); (4) đúng.

(3) sai vì Q là kim loại.

Câu 3:

Có những tính chất sau đây của nguyên tố:

(1) Tính kim loại – phi kim;

(2) Độ âm điện;

(3) Khối lượng nguyên tử;

(4) Cấu hình electron nguyên tử;

(5) Nhiệt độ sôi của các đơn chất;

(6) Tính axit – bazơ của hợp chất hiđroxit;

(7) Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxi.

Trong các tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một chu kì là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án C

Các tính chất 1, 2, 4, 6, 7 biến đổi tuần hoàn trong một chu kì.

Câu 4:

Có những tính chất sau đây của nguyên tố:

(1) Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxi;

(2) Bán kính nguyên tử;

(3) Tính kim loại – phi kim;

(4) Tính axit – bazơ của hợp chất hiđroxit.

Trong các tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

Các tính chất 2, 3, 4 biến đổi tuần hoàn trong một nhóm.

Câu 5:

Một nguyên tố X thuộc chu kì 3 có số electron s bằng số electron p. X ở cùng nhóm với nguyên tố nào sau đây?

A. ${}_{30}Q$

B. ${}_{38}R$

C. ${}_{19}T$

D. ${}_{14}Y$

Xem đáp án

Đáp án B

Nguyên tố X ở chu kì 3 có số electron s bằng số electron p.

$\Rightarrow$ X có 6 electron s và 6 electron p.

Vậy cấu hình electron của X là $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$

$\Rightarrow$ X ở trong nhóm IIA, cùng nhóm với ${}_{38}R$

Câu 6:

Cho các ion sau: $O^{2 -}, M g^{2 +}, F e^{2 +}, Z n^{2 +}, S e^{2 -}, B r ¯$ . Ion có đặc điểm khác với các ion còn lại là

A. $M g^{2 +}$

B. $F e^{2 +}$

C. $Z n^{2 +}$

D. $B r ¯$

Xem đáp án

Đáp án B

Ion $F e^{2 +}$ có cấu hình electron $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{6}$ , có phân lớp electron ngoài cùng chưa bão hòa. Tất cả các ion còn lại đều có các phân lớp electron đã bão hòa.

Câu 7:

Một nguyên tố X đứng ở ô số 16 của bảng tuần hoàn. Ion nào sau đây sinh ra từ X có cấu hình electron của khí hiếm?

A. $X^{4 +}$

B. $X^{2 +}$

C. $X^{4 -}$

D. $X^{2 -}$

Xem đáp án

Đáp án D

Cấu hình electron nguyên tử X: $[N e] 3 s^{2} 3 p^{4}$ .

X có 6 electron lớp ngoài cùng, để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm, X có xu hướng nhận thêm 2electron.

$X + 2 e \to X^{2 -}$ .

Câu 8:

Oxit của A có công thức hóa học $A_{x} O_{y}$ là hợp chất khí, trong đó oxi chiếm 69,57% về khối lượng. Biết rằng 5,6 lít khí này ở đktc có khối lượng là 11,5 gam. Cho các phát biểu sau:

(1) Nguyên tố A thuộc chu kì 2 của bảng tuần hoàn.

(2) A là phi kim.

(3) A có độ âm điện lớn hơn oxi.

(4) Bán kính nguyên tử của A nhỏ hơn P.

(5) Hợp chất $A_{x} O_{y}$ ở trên là oxit ứng với hóa trị cao nhất của A.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 9:

Cho 10,8 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 7,84 lít khí (đktc). Kim loại có nguyên tử khối nhỏ hơn là

A. Be

B. Mg

C. Ca

D. Sr

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 10:

Có hai nguyên tố X, Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, tổng số điện tích hạt nhân của X và Y là 58. Biết rằng $Z_{X} < Z_{Y}$ . X là

A. ${}_{25}M n$

B. ${}_{33}A s$

C. ${}_{13}A l$

D. ${}_{20}C a$

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 11:

Oxit ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố R có công thức $R_{2} O_{5}$ . Trong hợp chất của nó với hiđro, R chiếm 82,35% về khối lượng. R là nguyên tố

A. N

B. P

C. Na

D. Mg

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 12:

Cho 6,08 gam hỗn hợp gồm hai hiđroxit của hai kim loại kiềm (thuộc hai chu kì kế tiếp nhau) tác dụng với một lượng dư HCl thu được 8,3 gam muối khan. Thành phần phần trăm về khối lượng của hiđroxit có khối lượng phân tử nhỏ hơn là

A. 73,68%

B. 52,63%

C. 36,84%

D. 26,32%

Xem đáp án

Đáp án D

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng, có:

Câu 13:

Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc). Kim loại M là

A. K

B. Rb

C. Na

D. Li

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 14:

A và B là hai nguyên tố ở cùng một nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32. Cấu hình electron của A và B lần lượt là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ và $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2}$

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ và $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{2}$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{2}$ và $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ và $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{4}$

Xem đáp án

Đáp án A

A và B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn nên số thứ tự của chúng hơn kém nhau 8 hoặc 18 đơn vị (đúng bằng số nguyên tố trong một chu kỳ).

Theo bài ra, tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32 nên $Z_{A} + Z_{B} = 32$ .

● Trường hợp 1: $Z_{B} - Z_{A} = 8$ . Ta tìm được $Z_{A} = 12; Z_{B} = 20$ .

Cấu hình electron :

A : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ (chu kỳ 3, nhóm IIA).

và B: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2}$ (chu kỳ 4, nhóm IIA).

● Trường hợp 2: $Z_{B} - Z_{A} = 18$ . Ta tìm được $Z_{A} = 7; Z_{B} = 25$ .

Cấu hình electron :

A : $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$ (chu kỳ 2, nhóm VA).

và B: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5} 4 s^{2}$ (chu kỳ 4, nhóm VIIB).

Trường hợp này A, B không cùng nhóm nên không thỏa mãn.

Câu 15:

Nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Trong oxit cao nhất của R thì R chiếm 43,66% khối lượng. Số hạt nơtron trong nguyên tử R là

A. 15

B. 31

C. 16

D. 7

Xem đáp án

Đáp án C

R nằm ở chu kỳ 3 nên lớp electron ngoài cùng là lớp thứ 3. Mặt khác, R thuộc phân nhóm chính nhóm VA nên nguyên tử R có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Vậy cấu hình lớp electron ngoài cùng của R là $3 s^{2} 3 p^{3}$ .

Cấu hình electron của R là $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}$

R thuộc nhóm V nên hóa trị cao nhất của R trong oxit là V. Công thức oxit là $R_{2} O_{5}$ .

Theo giả thiết : %m_R = 43,66%

Tổng số hạt electron = tổng số hạt proton = 15 (dựa vào cấu hình electron).

Một cách gần đúng coi số khối xấp xỉ nguyên tử khối.

Tổng số hạt nơtron = 31 -15 = 16.

Bắt đầu thi ngay