50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài luyện tập số 2

Câu 1:

Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng tự oxi hóa khử

A. MnO₂ + 4HCl → 2MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

B. 2KI + O₃ + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

C. 2Cl₂ + 6KOH $\overset{t^{o}}{\to}$ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

D. Fe₂O₃ + 2Al $\overset{t^{o}}{\to}$ Al₂O₃ + 2Fe

Xem đáp án

A, B và D là các phản ứng oxi hóa khử bình thường, phản ứng C là phản ứng tự oxi hóa khử của Clo.

Câu 2:

Tính sát trùng và tẩy màu của nước Gia-ven là do

A. NaClO phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh

B. NaClO phân hủy ra Cl₂ là chất có tính oxi hóa mạnh

C. Trong NaClO, Cl có số oxi hóa +1, thể hiện tính oxi hóa mạnh

D. NaCl trong nước có tính tẩy màu và sát trùng

Xem đáp án

Nước Gia-ven chứa NaCl, NaClO, trong đó NaClO, Cl có số oxi hóa +1, thể hiện tính oxi hóa mạnh nên có tính sát trùng và tẩy màu.

Câu 3:

Cho 3 dãy các axit: HF, HCl, HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄. Axit mạnh nhất là

A. HF

B. HCl

C. HClO

D. HClO₄

Xem đáp án

Độ mạnh axit: HClO₄ > HClO > HCl > HF

Câu 4:

Để điều chế khí HCl trong phòng thí nghiệm, người ta chủ yếu sử dụng phương pháp nào sau đây

A. phương pháp sunfat

B. phương pháp tổng hợp

C. clo hóa các chất hữu cơ

D. phương pháp khác

Xem đáp án

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế HCl chủ yếu bằng phương pháp sunfat

NaCl + H₂SO₄ → HCl + NaHSO₄(Na₂SO₄)

Câu 5:

Trong công nghiệp HCl có thể điều chế bằng phương pháp sunfat theo phản ứng:

2NaCl (tinh thể) + H₂SO₄ (đặc) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2HCl + Na₂SO₄.

Tại sao phương pháp này không được dùng để điều chế HBr và HI

A. Do tính axit của H₂SO₄ yếu hơn HBr và HI

B. Do NaBr và NaI đắt tiền, khó kiếm

C. Do HBr và HI sinh ra là chất độc

D. Do có phản ứng giữa HBr, HI với H₂SO₄ (đặc, nóng)

Xem đáp án

Do tính khử HBr, HI lớn, nó sẽ tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng sinh ra Br₂, I₂ nên không thể điều chế HBr và HI theo phương pháp sunfat.

Câu 6:

Phương pháp điều chế nước Gia-ven trong công nghiệp là

A. điện phân dung dịch muối ăn (không có màng ngăn)

B. điện phân dung dịch muối ăn (có màng ngăn)

C. cho clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nguội

D. cho clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nóng

Xem đáp án

2NaCl + H₂O $\overset{d p k m n}{\to}$ NaCl + NaClO + H₂

Câu 7:

Phân KCl là một loại phân bón hóa học được tách ra từ quặng xinvinit (NaCl.KCl) dựa vào sự khác nhau giữa KCl và NaCl về

A. nhiệt độ nóng chảy

B. độ tan trong nước theo nhiệt độ

C. tính chất hóa học

D. nhiệt độ sôi

Xem đáp án

NaCl dễ tan trong nước và độ tan không thay đổi nhiều theo nhiệt độ; trong khi đó KCl lại có độ tan biến đổi nhiều theo nhiệt độ. Do đó, người ta dựa vào độ tan khác nhau theo nhiệt độ để tách riêng 2 chất này.

Câu 8:

Để điều chế khí HF người ta dùng phản ứng nào sau đây

A. H₂ + F₂ → 2HF

B. 2NaF + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HF

C. CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF

D. 2HF + 2H₂O → 4HF + O₂

Xem đáp án

Để điều chế axit HF người ta cho NaF hoặc CaF₂ rắn phản ứng với H₂SO₄ đặc. Các axit như HNO₃, HCl hay H₃PO₄ cũng điều chế bằng cách tương tự.

Câu 9:

Để phân biệt được dung dịch NaF và dung dịch NaCl, người ta có thể dùng thuốc thử nào trong các chất sau đây?

A. Ba(OH)₂

B. AgNO₃

C. NaNO₃

D. hồ tinh bột

Xem đáp án

Do AgF không kết tủa nên NaF không tác dụng với AgNO₃; còn NaCl tác dụng với AgNO₃ tạo ra kết tủa trắng AgCl

Câu 10:

Để nhận ra khí hiddro clorua trong số các khí đựng riêng biệt: HCl, SO₂, O₂ và H₂ ta làm như sau

A. dẫn từng khí qua dung dịch phenolphatalein

B. dẫn từng khí qua dung dịch AgNO₃

C. dẫn từng khí qua CuSO₄ khan, nung nóng

D. dẫn từng khí qua dung dịch KNO₃

Xem đáp án

Khi dẫn các khí qua AgNO₃, khí HCl hòa tan vào nước và tác dụng với AgNO₃ tạo kết tủa AgCl.

Câu 11:

Chất nào sau đây được dùng để làm khô khí hiđro clorua

A. P₂O₅

B. K₂O

C. CaO

D. NaOH rắn

Xem đáp án

Do khí HCl ẩm tác dụng được với K₂O, CaO, NaOH rắn nên không dung mấy chất đó để loại nước.

Câu 12:

Thuốc thử thích hợp để nhận biết 5 dung dịch đựng trong 5 lọ riêng biệt Na₂CO₃, AgNO₃, NaCl, NaBr, NaI là

A. HCl

B. Pb(NO₃)₂

C. AgNO₃

D. Cả A và C đều đúng

Xem đáp án

Dùng HCl nhận biết được Na₂CO₃ do tạo khí, AgNO₃ do tạo kết tủa.

Dùng AgNO₃ vừa biết để nhận biết NaCl, BaBr, NaI dựa vào màu sắc kết tủa.

Dùng AgNO₃ không nhận biết được nhận biết được do Ag₂CO₃ và AgCl đều màu trắng.

Câu 13:

Khi cho khí clo vào dung dịch chứa KOH đậm đặc có dư, đun nóng thì dung dịch thu được chứa các chất nào dưới đây

A. KCl, KOH dư

B. KCl, KClO, KOH dư

C. KCl, KCO₃, KOH dư

D. KClO, KOH dư

Xem đáp án

3Cl₂ + 6KOH _{đặc, dư} $\overset{t^{o}}{\to}$ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Do KOH dư nên dung dịch thu được có cả KOH.

Câu 14:

Cho sơ đồ biến hóa sau: Cl₂ → A → B → C → A → Cl₂.

Trong đó A, B, C đều là những chất rắn, B và C đều chứa Na. A, B, C trong chuỗi biến hóa có thể là các chất nào dưới đây?

A. NaCl, NaBr, Na₂CO₃

B. NaBr, NaOH, Na₂CO₃

C. NaCl, Na₂CO₃, NaOH

D. NaCl, NaOH, Na₂CO₃

Xem đáp án

Trong sơ đồ, chỉ tính cái sai đầu tiên thì:

A sai, vì từ NaCl không ra được NaBr.

B sai, vì từ Cl₂ không ra được NaBr.

C sai, vì từ NaCl không ra được Na₂CO₃.

Câu 15:

K là chất kết tinh không màu, khi tác dụng với axit sunfuric đặc tạo ra khí không màu L. Khi L tiếp xúc với không khí ẩm tạo ra khói trắng, dung dịch đặc của L trong nước tác dụng với mangan đioxit sinh ra khí M có màu lục nhạt. Khi cho M tác dụng với Na nóng chảy lại tạo ra chất K ban đầu. K, L, M lần lượt là

A. NaCl, HCl, Cl₂

B. NaBr, Br₂, HBr

C. Cl₂, HCl, NaCl

D. NaI, HI, I₂

Xem đáp án

L tan trong H₂O tác dụng với MnO₂ sinh ra khí màu lục nhạt → M là Cl₂.

Cl₂ phản ứng với Na nóng chảy tạo ra NaCl → chất K là NaCl.

L là khí HCl.

Câu 16:

Những nguyên tố ở nhóm nào có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵

A. Nhóm cacbon

B. Nhóm nitơ

C. Nhóm Oxi

D. Nhóm Halogen

Xem đáp án

Cấu hình e nguyên tử của nguyên tố có 7 electron lớp ngoài cùng → Các nguyên tố thuộc nhóm VIIA (halogen).

Câu 17:

Các nguyên tử Halogen đều có

A. 3e ở lớp ngoài cùng

B. 5e ở lớp ngoài cùng

C. 7e ở lớp ngoài cùng

D. 8e ở lớp ngoài cùng

Xem đáp án

Các nguyên tử halogen có cấu hình eclectron lớp ngoài cùng là n²np⁵ → Có 7 electron lớp ngoài cùng.

Câu 18:

Các nguyên tố trong nhón VIIA sau đây, nguyên tố nào không có đồng vị trong tự nhiên

A. Clo

B. Brom

C. Iot

D. Atatin

Xem đáp án

Atalin là nguyên tố phóng xạ, là nguyên tố nhân tạo, không có đồng vị trong tự nhiên.

Câu 19:

Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố Halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron

A. Nhận thêm 1e

B. Nhận thêm 2e

C. Nhường đi 1e

D. Nhường đi 7e

Xem đáp án

Để chuyển thành anion mang điện tích âm, nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen nhận thêm electron (do có 7 e lớp ngoài cùng).

Câu 20:

Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Clo cho cùng loại muối Clorua kim loại

A. Fe

B. Zn

C. Cu

D. Ag

Xem đáp án

Cu và Ag không phản ứng với axit HCl.

Kim loại phản ứng với HCl và Cl₂ thu được cùng một loại muối → kim loại hóa trị không đổi.

Suy ra kim loại là Zn.

Câu 21:

Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố nhóm halogen (F, Cl, Br, I)

A. Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1e

B. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro

C. Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất

D. Lớp e ngoài cùng của nguyên tử có 7e

Xem đáp án

Cl, Br, I ngoài số oxi hóa -1 còn các số oxi hóa +1, +3, +5, +7 trong các hợp chất

Câu 22:

Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất Halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂)

A. Ở điều kiện thường là chất khí

B. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

C. Có tính oxi hóa mạnh

D. Tác dụng mạnh với nước

Xem đáp án

Nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen có 7 e ở lớp ngoài cùng, dễ dàng nhận thêm 1 electron để đạt trạng thái cấu hình khí hiếm bền vững → Có tính oxi hóa mạnh.

Câu 23:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm Halogen là:

A. ns²np¹

B. ns²np⁵

C. ns¹

D. ns²np⁶nd¹

Xem đáp án

Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng

Câu 24:

Số liên kết cộng hóa trị tối đa có thể tạo ra bởi nguyên tử có cấu hình electron ngoài cùng là 3s²3p⁵ là:

A. 5

B. 3

C. 2

D. 7

Xem đáp án

Nguyên tố trên có 7 electron ở lớp ngoài cùng và có obitan d trống → Số liên kết cộng hóa trị tối đa là 7.

Câu 25:

Trong các halogen, clo là nguyên tố

A. có độ âm điện lớn nhất

B. có tính phi kim mạnh nhất

C. tồn tại trong vỏ trái đất (dạng hợp chất) với trữ lượng lớn nhất

D. có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất

Xem đáp án

A, B, D sai, đó đều là các tính chất của flo.

C đúng, do Clo ở dạng muối NaCl, có rất nhiều trong nước biển.

Câu 26:

Phát biểu nào sau đây là đúng

A. Các halogen đều không phải là những phi kim điển hình

B. Tất cả các halogen đều rất độc, tan được trong benzen

C. Từ flo đến atitan nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần

D. Trong phản ứng với nước, X₂ đóng vai trò vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

Xem đáp án

Các halogen là các phi kim điển hình → A sai.

Khả năng tan của flo trong benzen rất ít, nếu tiếp xúc xẩy ra phản ứng oxi hóa khử → B sai.

F₂, Cl₂ là thể khí, Br₂ thể lỏng và I₂ thể rắn → C đúng.

Flo đốt cháy nước tạo HF và O₂, F₂ chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa → D sai.

Câu 27:

Phát biểu nào sau đây là đúng

Trong nhóm halogen, theo số hiệu nguyên tử tăng dần

A. bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần, cường độ màu giảm dần

B. bán kính nguyên tử tăng và cường độ màu tăng dần

C. độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố tăng dần, khối lượng riêng của đơn chất tăng dần

D. độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố giảm dần, khối lượng riêng của đơn chất giảm dần

Xem đáp án

Trong nhóm halogen, theo số hiệu nguyên tử tăng dần thì bán kính nguyên tử tăng dần và cường độ màu tăng dần (Flo màu lục nhạt, clo màu vàng, chất lỏng brom màu nâu, Iot màu tím đen)

Câu 28:

Ở điều kiện phòng thí nghiệm, đơn chất nào có cấu tạo mạnh tinh thể phân tử

A. Iot

B. Brom

C. Clo

D. Flo

Xem đáp án

Phân tử I₂ là phân tử gồm 2 nguyên tử, các nguyên tử I₂ nằm trên các đỉnh và tâm của hình lập phương tạo thành tinh thể lập phương tâm diện.

Tinh thể I₂ không bền, bị thăng hoa khi đun nóng.

Câu 29:

Theo dãy: F₂ – Cl₂ – Br₂ – I₂ thì

A. tính oxi hóa tăng dần, tính khử giảm dần

B. tính oxi hóa giảm dần, tính khử tăng dần

C. tính oxi hóa giảm dần, tính khử giảm dần

D. tính oxi hóa tăng dần, tính khử tăng

Xem đáp án

Trong một nhóm, đi từ đầu đến cuối nhóm, tính oxi hóa giảm dần, tính khử tăng dần.

Câu 30:

Liên kết trong phân tử halogen X₂.

A. bền

B. rất bền

C. không bền lắm

D. rất kém bền

Xem đáp án

Liên kết X-X là liên kết đơn, được hình thành bằng 1 đôi e dùng chung → Liên kết X-X tương đối bền.

Câu 31:

Khả năng hoạt động hóa học của các đơn chất halogen là

A. mạnh

B. trung bình

C. kém

D. rất kém

Xem đáp án

Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có 7 eclectron ở lớp ngoài cùng, dễ thu thêm 1 electron để đạt trạng thái cấu hình bền vững của khí hiếm → khả năng hoạt động của các đơn chất halogen là mạnh

Câu 32:

Nguyên tố nào sau đây trong tất cả các hợp chất chỉ có số oxi hóa -1?

A. Clo

B. Flo

C. Brom

D. Cả A, B, C

Xem đáp án

Flo có số oxi hóa -1 và hóa trị 1 trong mọi hợp chất

Câu 33:

Chỉ ra nội dung sai:

A. Trong hợp chất, halogen luôn có số oxi hóa -1

B. Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa

C. Phân tử halogen X₂ dễ bị tách thành 2 nguyên tử X

D. Các nguyên tố halogen có độ âm điện tương đối lớn

Xem đáp án

Cl, Br, I ngoài số oxi hóa -1 còn các số oxi hóa +1, +3, +5, +7 trong các hợp chất

Câu 34:

Nguyên tố clo không có khả năng thể hiện số oxi hóa:

A. +3

B. 0

C. +1

D. +2

Xem đáp án

Clo có thể có các số oxi hóa: -1, 0, +1, +3, +5, +7

Câu 35:

Chỉ ra nội dung sai: “Trong nhóm halogen, từ flo đến iot ta thấy…”.

A. trạng thái tập hợp: từ thể khí chuyển sang thể lỏng và rắn

B. màu sắc: đậm dần

C. nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: giảm dần

D. độ âm điện: giảm dần

Xem đáp án

A. F₂, Cl₂ ở thể khí; Br₂ ở thể lỏng và I₂ ở thể rắn → A đúng.

B. F₂ màu vàng nhạt, Cl₂ màu vàng lục, Br₂ màu nâu đỏ, I₂ màu đen tím.

C. Từ trạng thái khí sang rắn → nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần → C sai.

D. Độ âm điện tỷ lệ thuận với tính phi kim → D đúng.

Câu 36:

Chỉ ra đâu không phải là đặc điểm chung của tất cả các halogen

A. Nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron

B. Các nguyên tố halogen đều có khả năng thể hiện các số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7

C. Halogen là những phi kim điển hình

D. Liên kết trong phân tử halogen X₂ không bền lắm, chúng dễ bị tách thành 2 nguyên tử halogen X

Xem đáp án

A. Nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen có 7 electron lớp ngoài cùng, dễ thu thêm 1e → A đúng.

B. Flo chỉ có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất → B sai.

C. Đúng.

D. Đúng. Liên kết X-X trong phân tử X₂ là liên kết đơn được hình thành bằng 1 cặp e dùng chung.

Câu 37:

Tính oxi hóa của các halogen biến thiên như sau

A. F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

B. Cl₂ < F₂ < Br₂ < I₂

C. I₂ < Br₂ < Cl₂ < F₂

D. I₂ < Br₂ < Cl₂ < F₂

Xem đáp án

Theo định luật tuần hoàn, trong một nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính oxi hóa giảm dần.

Câu 38:

Các nguyên tử flo, clo, brom, iot, đều có

A. cấu hình electron nguyên tử giống nhau

B. 7 electron độc thân

C. lớp ngoài cùng có phân lớp d còn trống

D. các electron lớp ngoài cùng ở phân lớp s và p

Xem đáp án

A. sai. Số hiệu nguyên tử khác nhau → Cấu hình e khác nhau.

B. Sai. Có 1e độc thân.

C. Sai. Flo không có phân lớp d.

D. Đúng. Cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵.

Câu 39:

Liên kết hóa học trong phân tử flo, clo, brom, iot, đều là:

A. Liên kết ion

B. Liên kết cộng hóa trị có cực

C. Liên kết cộng hóa trị không cực

D. Liên kết đôi

Xem đáp án

Liên kết X-X trong phân tử X₂ là liên kết công hóa trị không phân cực được hình thành bằng các dùng chung 1 đôi e (liên kết đơn).

Câu 40:

Trong phòng thí nghiệm, khí Clo được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây?

A. NaCl

B. HCl

C. KClO₃

D. KMnO₄

Xem đáp án

Trong phòng thí nghiệm, khí Clo được điều chế bằng cách oxi hóa HCl, cho HCl tác dụng với cấc chất oxi hóa mạnh như KClO₃, KMnO₄, MnO₂,…

Câu 41:

Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử Clo đã nhận hay nhường bao nhiêu e

A. Nhận thêm 1e

B. Nhận thêm 1 proton

C. Nhường đi 1e

D. Nhường đi 1 nơtron

Xem đáp án

Để chuyển thành anion (mang điện tích âm) thì nguyên tử Clo nhận thêm 1 electron

Câu 42:

Clo không cho phản ứng với dung dịch chất nào sau đây

A. NaOH

B. NaCl

C. Ca(OH)₂

D. NaBr

Xem đáp án

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

Cl₂ + Ca(OH)₂ → Clorua vôi, hoặc CaCl₂ + Ca(OCl)₂ hoặc CaCl₂; Ca(ClO₃)₂

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.

Câu 43:

Trong phản ứng: Cl₂ + H₂O $⇌$ HCl + HClO.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa

B. Clo chỉ đóng vai trò chất khử

C. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử

D. Nước chỉ đóng vai trò chất khử

Xem đáp án

Cl₂ + H₂O $⇋$ HCl^-1 + HCl⁺¹O → Cl₂ vừa đóng vai trò là chất oxi hóa, vừa đóng vai trò là chất khử.

Câu 44:

Sợi dây đồng nóng đỏ cháy sáng trong bình chứa khí X. X là khí nào sau đây

A. Cacbon (II) oxit

B. Clo

C. Hiđro

D. Nitơ

Xem đáp án

Chọn B. Cu + Cl₂ → CuCl₂.

Chú ý: N₂ không phản ứng với Cu. H₂; CO là các chất khử mạnh chỉ phản ứng với CuO

Câu 45:

Công thức hóa học của khoáng chất cacnalit là:

A. KCl.MnCl₂.6H₂O

B. NaCl.MgCl₂.6H₂O

C. KCl.CaCl₂.6H₂O

D. NaCl.CaCl₂.6H₂O

Xem đáp án

Quặng cacnalit: KCl.MgCl₂.6H₂O

Quặng xivinit: NaCl.KCl.

Câu 46:

Công thức hóa học của khoáng chất xinvinit là:

A. 3NaF.AlF₃

B. NaCl.KCl

C. NaCl.MgCl₂

D. KCl.MgCl₂

Xem đáp án

Quặng cacnalit: KCl.MnCl₂.6H₂O

Quặng xivinit: NaCl.KCl.

Câu 47:

PTHH nào sau đây biểu diễn đúng phản ứng của dây sắt nóng đỏ cháy trong khí Clo

A. Fe + Cl₂ → FeCl₂

B. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

C. 3Fe + 4Cl₂ → FeCl₂ + 2FeCl₃

D. Sắt không tác dụng với Clo

Xem đáp án

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

Chú ý: Không xảy ra phản ứng FeCl₃ + Fe → FeCl₂ vì phản ứng chỉ xảy ra trong dung dịch

→ Loại A và C.

Câu 48:

Cho các chất: KCl, CaCl₂, H₂O, MnO₂, H₂SO₄ đặc, HCl. Để tạo thành khí clo thì phải trộn những hóa chất nào dưới đây

A. KCl với H₂O và H₂SO₄ đặc

B. CaCl₂ với H₂O và H₂SO₄ đặc

C. KCl hoặc CaCl₂ với MnO₂ và H₂SO₄ đặc

D. CaCl₂ với MnO₂ và H₂O

Xem đáp án

Trộn KCl hoặc CaCl₂ với MnO₂ và H₂SO₄ đặc sẽ tạo ra khí clo. H₂SO₄ đặc vừa tạo ra nhiệt độ, vừa tham gia phản ứng 2Cl + MnO₂ +4H⁺ → Mn²⁺ + Cl₂ +2H₂O.

Câu 49:

Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm bằng cách cho dung dịch X tác dụng với chất oxi hóa Y ở nhiệt độ phòng thí nghiệm. X và Y là những chất nào sau đây:

A. NaCl và H₂SO₄

B. KCl và H₂SO₄

C. HCl và MnO₂

D. HCl và KMnO₄

Xem đáp án

Chỉ có HCl tác dụng với MnO₂ ở nhiệt độ thường mới điều chế được khí Clo.

Các cặp chất khác đều có nhiệt độ cao.

Câu 50:

Khi hòa tan clo vào nước ta thu được nước clo có màu vàng nhạt. Khi đó một phần clo tác dụng với nước. Vậy nước clo có chứa những chất gì

A. HCl, HClO

B. Cl₂, HCl, HClO

C. H₂O, Cl₂, HCl, HClO

D. Cl₂, H₂O

Xem đáp án

Khi hòa tan Cl₂ vào nước xảy ra phản ứng: Cl₂ + H₂O $⇋$ HCl + HClO.

→ Thành phần của nước Cl₂ là Cl₂; HCl; HClO và H₂O.

Để lâu này nước Cl₂ bị mất màu do Cl⁺¹ trong HCl có tính oxi hóa mạnh, làm mất màu nước Cl₂.