50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài luyện tập số 2 - vietjack.online

Bộ đề ôn tập lý thuyết môn Hóa Học lớp 10 cực hay có lời giải chi tiết

Bài luyện tập số 2

19967 lượt thi
50 câu hỏi
50 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Số nguyên tố mà nguyên tử của nó (ở trạng thái cơ bản) có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7 là

A. 9

B. 3

C. 1

D. 11

Số nguyên tố mà nguyên tử của nó (ở trạng thái cơ bản) có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7 là: K(19); Cr (24); Cu(29).

Câu 2:

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là bao nhiêu

A. 6 B. 8 ‘ C. 14 D. 16

A. 6

B. 8

C. 14

D. 16

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp →Lớp ngoài cùng n = 3.

Lớp thứ 3 có 6 electron.

→ X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

X có số đơn vị điện tích hạt nhân = số electron = 16 → Chọn D.

Câu 3:

Cho nguyên tử R có tổng số hạt là 115, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 hạt. Cấu hình electron nguyên tử R là

A. [Ne]3s²3p³

B. [Ne]3s²3p⁵

C. [Ne]4s²4p⁵

D. [Ne]3d¹⁰4s²4p⁵

Câu 4:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố

A. s

B. p

C. d

D. f

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p là 11

→ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Vì electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào phân lớp p

→ Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố p → Chọn B.

Câu 5:

Nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện trong nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm. Kết luận nào sau đây không đúng với R

A. R là phi kirn

B. R có số khối là 35

C. Diện tích hạt nhân của R là 17+

D. Ở trạng thái cơ bản R có 5 electron độc thân

Câu 6:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố

A. s

B. p

C. d

D. f

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p là 11

→ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Vì electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào phân lớp p

→ Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố p → Chọn B.

Câu 7:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8. X và Y là các nguyên tố:

A. Al và Br

B. Al và Cl

C. Mg và Cl

D. Si và Br

Câu 8:

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 76, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 hạt. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là

A. [Ar]3d⁵4s¹

B. [Ar]3d⁴4s²

C. [Ar]4s¹3d⁵

D. [Ar]4s²3d⁴

Câu 9:

Có bao nhiêu nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có lớp ngoài cùng là lớp M

A. 2

B. 8

C. 18

D. 32

Lớp M là lớp n=3.

Có 8 nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có lớp ngoài cùng là lớp M:

1. 1s²2s²2p⁶3s¹ 2. 1s²2s²2p⁶3s²3. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹4. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

5. 1s²2s²2p⁶3s²3p³ 6. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 7. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 8. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Câu 10:

Số nguyên tố có tổng số electron trên các phân lớp d bằng 5 là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Có 2 nguyên tố có tổng số electron trên các phân lớp d bằng 5 là:

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

Câu 11:

Có bao nhiêu nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹

A. 2

B. 12

C. 3

D. 1

Các nguyên tố có cấu hình lớp ngoài cùng

4s¹: [Ar] 4s¹; [Ar] 3d⁵4s¹; [Ar] 3d¹⁰4s¹→ Tổng = 3 → Chọn C.

Câu 12:

Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N. Cấu hình electron của X là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s³4p³

Lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N → Lớp electron ngoài cùng của X là n = 4.

Vì X thuộc loại nguyên tố d, có 5 electron hóa trị → electron điền vào phân lớp 4s trước ( 2 electron), sau đó điền đến 3d (3 electron). X có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

Câu 13:

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở phân mức cuối cùng là 3d². Số thứ tự của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

A. 18

B. 20

C. 22

D. 24

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở phân mức cuối cùng là 3d²

→ Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

Số thứ tự của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn = số electron = 22 → Chọn C.

Câu 14:

Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d⁶. Tổng số electron của nguyên tử M là

A. 24

B. 25

C. 26

D. 27

Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d⁶

→ Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

→ Tổng số electron của nguyên tử M là 26

Chọn C.

Câu 15:

Nguyên tố X không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 3p. Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp e ngoài cùng là 3s. Tổng số e ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Điện tích hạt nhân của X và Y lần lượt là

A. X (18+); Y (10+)

B. X (13+); Y (15+)

C. X (12+); Y (16+)

D. X (17+); Y (12+)

Câu 16:

Một nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 7. Xác định số hiệu nguyên tử của X.

A. F (Z = 9).

B. P (Z = 15).

C. S (Z = 16).

D. Cl (Z =17).

Nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 7

→ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X có số hiệu nguyên tử = số electron = 17 → X là Cl → Chọn D.

Câu 17:

Biết rằng các electron của nguyên tử X được phân bố trên bốn lớp electron (K, L, M, N), lớp ngoài cùng có 5 electron. Viết cấu hình electron và xác định số electron ở lớp M của X.

A. 8.

B. 18.

C. 11.

D. 13.

Các eletron của nguyên tử X được phân bố trên bốn lớp electron (K, L, M, N)

→ X có lớp ngoài cùng với n = 4

Lớp ngoài cùng có 5 electron → X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3d¹⁰3p¹⁰4s²4p³

→ Số electron ở lớp M (n =3) của X là 2 + 6 + 10 = 18 → Chọn B.

Câu 18:

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là nguyên tố hóa học nào sau đây

A. oxi (Z = 8).

B. lưu huỳnh (Z = 16).

C. Fe (Z = 26).

D. Cr (Z = 24).

Nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6

→ X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

X có số hiệu nguyên tử Z = số electron = 16→ X là lưu huỳnh → Chọn B.

Câu 19:

Cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X và Y lần lượt là Z_X = 24, Z_Y = 29. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y.

A. [Ar]3d⁴4s² và [Ar]3d⁹4s²

B. [Ar]3d⁵4s¹ và [Ar]3d⁹4s²

C. [Ar]3d⁴4s² và [Ar]3d¹⁰4s¹

D. [Ar]3d⁵4s¹ và [Ar]3d¹⁰4s¹

Cấu hình electron của ₂₄Cu: [Ar]3d⁴4s²

Tuy nhiên cấu hình này không bền vững, nhanh chóng chuyển thành cấu hình electron bán bão hòa bền vững hơn: [Ar] 3d⁵4s¹.

Cấu hình electron của ₂₉Cu: [Ar]3d⁹4s².

Tuy nhiên cấu hình này không bền vững, nhanh chóng chuyển thành cấu hình electron bão hòa bền vững hơn: [Ar]3d¹⁰4s¹.

→ Chọn D.

Câu 20:

Nguyên tố lưu huỳnh S nằm ở ô thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Biết rằng các electron của nguyên tử S được phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M). Số electron ở lớp L trong nguyên tử lưu huỳnh là:

A. 6.

B. 8.

C. 10.

D. 2

Nguyên tố S nằm ở ô 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Số electron ở lớp L (n = 2) trong nguyên tử lưu huỳnh là: 2 + 6 = 8 → Chọn B.

Câu 21:

Trong anion X^3- có tổng số hạt là 111, số electron bằng 48% số khối. Nhận xét nào dưới đây về X là đúng

A. Số khối của X là 75

B. Số electron của X là 36

C. Số hạt mang điện của X là 72

D. Số hạt mang điện của X là 42

Câu 22:

Nguyên tử của các nguyên tố X, Y đều có phân lớp ngoài cùng là 3p. Tổng số electron ở phân lớp ngoài cùng của hai nguyên tử này là 3. Số hiệu nguyên tử của X, Y là

A. 3 và 4

B. 5 và 6

C. 13 và 14

D. 16 và 17

Câu 23:

Một nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 7. X là nguyên tố nào sau đây

A. F (Z = 9).

B. P (Z = 15).

C. S (Z = 16).

D. Cl (Z = 17).

Nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 7

→ X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X có số hiệu nguyên tử Z = số electron = 17 → X là Cl → Chọn D.

Câu 24:

Chọn cấu hình e không đúng:

A. 1s²2s²2p⁵

B. 1s²2s²2p⁶3s²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³4s²

Theo trật tự các mức năng lượng obitan nguyên tử thì AO 3p có mức năng lượng thấp hơn AO 4s

Do đó cấu hình electron ở đáp án D là sai, phải là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Câu 25:

Biết rằng các electron của nguyên tử X được phân bố trên ba lớp electron (K, L, M), lớp ngoài cùng có 6 electron. Số electron ở lớp L trong nguyên tử X là

A. 4

B. 6

C. 8

D. 10

Các electron của nguyên tử X được phân bố trên ba lớp electron (K, L, M)

→ X có lớp ngoài cùng n = 3. Lớp ngoài cùng có 6 electron

→ Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ Số electron của lớp L (n = 2) trong nguyên tử X là 2 + 6 = 8 → Chọn C.

Câu 26:

Phân lớp d đầy điện tử (bão hòa) khi có số electron là:

A. 5

B. 10

C. 6

D. 14

Phân lớp d có 5 obitan → Phân lớp d bão hòa khi có số electron = 10 → Chọn B.

Câu 27:

Có bao nhiêu e trong các obitan s của nguyên tử Cl (Z = 17)

A. 2

B. 4

C. 6

D. 8

Cấu hình electron của nguyên tử Cl là ₁₇Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Vậy số electron trên các obitan s của nguyên tử Cl = 2 + 2 + 2 = 6 → Chọn C.

Câu 28:

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 4 lớp, lớp N có 3 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là bao nhiêu

A. 21

B. 23

C. 31

D. 33

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 4 lớp → Lớp ngoài cùng n = 4.

Lớp N ( n = 4) có 3 electron. → Cấu hình nguyên tử của nguyên tố X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

Số đơn vị điện tích hạt nhân của X = số electron = 31 → Chọn C.

Câu 29:

Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 11. Nguyên tố X là:

A. Nguyên tố s

B. Nguyên tố p

C. Nguyên tố d

D. Nguyên tố f

Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 11

Vậy cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Nhận thấy, electron cuối cùng điền vào phân lớp p→ X thuộc nguyên tố p → Chọn B.

Câu 30:

Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s

B. Nguyên tố p

C. Nguyên tố d

D. Nguyên tố f

Câu 31:

Điều nhận định nào sau đây là không đúng:

A. Nguyên tử có cấu tạo rỗng, hạt nhân mang điện tích dương có kích thước rất nhỏ so với kích thước của nguyên tử và nằm ở tâm của nguyên tử

B. Khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân, khối lượng của electron không đáng kể so với khối lượng của nguyên tử

C. Tổng trị số điện tích âm của electron trong lớp vỏ nguyên tử bằng tổng trị số điện tích dương của proton nằm trong hạt nhân nguyên tử

D. Khối lượng tuyệt đối của nguyên tử bằng tổng số khối lượng của proton và nơtron trong hạt nhân

Câu 32:

Nhận định nào sau đây là đúng

A. Khối lượng electron bằng 1/1840 khối lượng của hạt nhân nguyên tử

B. Khối lượng electron bằng khối lượng proton

C. Khối lượng electron bằng khối lượng nơtron

D. Khối lượng nguyên tử bằng tổng khối lượng của các hạt proton, nơtron, electron

Ta có m_e = 9,1. 10^-31 kg , m_p =1,6726. 10^-27 kg, m_n = 1,6748. 20^-27 kg

Vậy m_e = 1/1840 m_p = 1/1840 m_n → A, B, C sai

Đáp án D.

Câu 33:

Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các hạt sau cấu tạo nên

A. electron, proton và nơtron

B. electron và nơtron

C. proton và nơtron

D. electron và proton

Chú ý câu hỏi hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử không phải là hạt cấu tạo nên nguyên tử.

Hạt nhân được cấu tạo bởi proton mang điện tích dương và nơtron không mang điện . Đáp án C.

Câu 34:

Các hạt cấu tạo nên nguyên tử của hầu hết các nguyên tố là

A. proton, nơtron

B. nơtron, electron

C. electron, proton

D. electron, nơtron, proton

Nguyên tử được cấu tạo bởi lớp vỏ nguyên tử và hạt nhân. Hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử gồm các hạt proton và nơtron. Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân.

Như vậy, các hạt cấu tạo nên nguyên tử của hầu hết các nguyên tố là electron, nơtron và proton

→ Chọn D.

Câu 35:

Phát biểu nào dưới đây không đúng

A. Khối lượng nguyên tử vào khoảng 10^-26kg

B. Khối lượng hatj proton xấp xỉ bằng khối lượng hạt nơtron

C. Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân nguyên tử

D. Trong nguyên tử, khối lượng electron bằng khối lượng proton

Câu 36:

Nếu cứ chia đôi liên tiếp viên bi sắt thì phần tử nhỏ nhất mang tính chất của sắt được gọi là

A. vi hạt

B. ion sắt

C. nguyên tử sắt

D. nguyên tố sắt

Phần tử nhỏ nhất mang tính chất hóa học của chất là nguyên tử hoặc phân tử.

Vậy nếu cứ chia đôi liên tiếp viên bi sắt thì phần tử nhỏ nhất mang tính chất của sắt gọi là nguyên tử sắt.

Câu 37:

Phát biểu nào dưới đây không đúng

A. Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, nơtron và electron

B. Hạt nhân nguyên tử được cấu thành từ các hạt proton và nơtron

C. Vỏ nguyên tử được cấu thành bởi các hạt electron

D. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử

Đáp án D sai vì nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

Câu 38:

Nguyên tử có cấu tạo như thế nào

A. Nguyên tử được cấu tạo bởi ba loại hạt: proton, nơtron, electron

B. Nguyên tử có cấu tạo bởi hạt nhân và vỏ electron

C. Nguyên tử cấu tạo bởi các điện tử mang điện âm

D. Nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm

Đáp án A sai vì nguyên tử H chỉ được cấu tạo bởi hai loại hạt là proton và electron.

Đáp án B đúng.

Đáp án C sai vì nguyên tử trung hòa về điện nên hầu hết được cấu tạo bởi các điện tử mang điện âm, các proton mang điện tích dương và nơtron không mang điện (trừ H).

Đáp án D sai vì nguyên tử cấu tạo bởi một hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ mang điện âm.

Câu 39:

Chọn phát biểu đúng của cấu tạo hạt nhân nguyên tử:

A. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton

B. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nơtron

C. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton không mang điện và các hạt nơtron mang điện dương

D. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton mang điện dương và các hạt nơtron không mang điện

Đáp án A, B sai vì hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt proton và nơtron.

Đáp án C sai vì hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton mang điện dương và các hạt nơtron không mang điện.

Câu 40:

Phát biểu nào sau đây là sai? Electron

A. là hạt mang điện tích âm

B. có khối lượng 9,1095.10^-31 kg

C. chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt

D. có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử

Câu 41:

Electron được tìm ra năm 1897 bởi nhà bác học người Anh Tom xơn (J.J. Thomson). Đặc điểm nào dưới đây không phải của electron

A. Có khối lượng bằng khoảng 1/1840 khối lượng của nguyên tử nhẹ nhất là H

B. Có điện tích bằng -1,6.10^-19C

C. Dòng electron bị lệch về phía cực âm trong điện trường

D. Đường kính của electron vào khoảng 10^-17m

Câu 42:

Cho các nhận xét sau:

1. Một nguyên tử có điện tích hạt nhân là +1,6a.10^-19 Culong thì số proton trong hạt nhân là a.

2. Trong một nguyên tử thì số proton luôn bằng số nơtron.

3. Khi bắn phá hạt nhân người ta tìm thấy một loại hạt có khối lượng gần bằng khối lượng của proton, hạt đó là electron.

4. Trong nguyên tử bất kì thì điện tích của lớp vỏ luôn bằng điện tích của hạt nhân nhưng ngược dấu.

Số nhận xét đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 43:

Cho các nhận xét sau: trong nguyên tử:

(1) Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử.

(2) Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử bằng số hạt proton.

(3) Số hạt proton trong hạt nhân luôn bằng số electron lớp vỏ của nguyên tử.

(4) Số hạt proton bằng số hạt nơtron.

Số nhận xét không đúng là:

A. 2

B. 3

C. 1

D. 4

Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân ( chú ý điện tích hạt nhân là giá trị có dấu +, còn số hiệu nguyên tử là giá trị không có dấu) → (1) sai

Số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số hạt proton → (2) đúng

Nguyên tử trung hòa về điện → số p = số e. → (3) đúng

Hầu hết các nguyên tử có số nơtron lớn hơn số proton → (4) sai

Câu 44:

Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử kim loại X và Y là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là 12. Hai kim loại X, Y lần lượt là

A. Na, K

B. K, Ca

C. Mg, Fe

D. Ca, Fe

Câu 45:

Nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện trong nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm. Kết luận nào sau đây không đúng với R

A. Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 16

B. R có số khối là 35

C. Điện tích hạt nhân của R là 17+

D. R có 17 nơtron

Câu 46:

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử nguyên tố X là 155, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. X là nguyên tố nào sau đây

A. Cu

B. Ag

C. Fe

D. Al

Câu 47:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là:

A. 27

B. 26

C. 28

D. 23

Câu 48:

Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +2,7234.10^-18C. Trong nguyên tử X số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Kí hiệu nguyên tử của X là

Câu 49:

Tổng điện tích lớp vỏ của nguyên tử R có điện tích bằng -32.10^-19C. Nguyên tố R là

A. Mg

B. Ca

C. K

D. Al

Câu 50:

Tổng số hạt trong nguyên tử một nguyên tố R là 36. Số hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện. R là

A. Mg

B. Ca

C. Zn

D. Al

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan