Theo định luật tuần hoàn, tính chất hóa học của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của

Các nguyên tố Li (Z = 3), Na (Z = 11), K (Z = 19), Be (Z = 4) được sắp xếp theo chiều tính kim loại yếu dần theo dãy nào trong các dãy sau đây?

Sắp xếp các ion sau theo chiều tăng dần bán kính:

${\mathrm{K}}^{+}$ (Z = 19); ${\mathrm{S}}^{2-}$ (Z = 16);  (Z = 20); ${\mathrm{Cl}}^{-}$ (Z = 17)?

Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì

Các nguyên tố xếp ở chu kì 5 có số lớp electron trong nguyên tử là

Dãy các nguyên tố nhóm IIA gồm: Mg (Z = 12), Ca (Z = 20), Sr (Z = 38), Ba (Z = 56). Từ Mg đến Ba, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại thay đổi theo chiều

Đại lượng không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử là

Các phát biểu về các nguyên tố nhóm VIIA như sau:

1. Gọi là nhóm halogen.
2. Có 1 electron hóa trị.
3. Dễ nhận 1 electron.

Những phát biểu đúng là

Anion ${\mathrm{X}}^{-}$ có cấu hình electron là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6$. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tố X thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Công thức oxit cao nhất của X là

Cho các nguyên tố B (Z = 5), Al (Z = 13), C (Z = 6), N (Z = 7) được sắp xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử theo dãy nào trong các dãy sau?

Nhóm A bao gồm các nguyên tố

Nhóm IA trong bảng tuần hoàn có tên gọi

Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIB. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là

Nguyên tử của nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IVA có số hiệu nguyên tử là