Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử

Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học tương tự nhau?

Số thứ tự của nhóm A được xác định bằng

Sắp xếp các bazơ: $\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$, $\mathrm{Mg}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$_, $\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ theo độ mạnh tăng dần

Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết

Cation ${\mathrm{X}}^{3+}$ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là $3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^6$. Vị trí nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p bằng 7. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

Nguyên tố X tạo hợp chất oxit cao nhất ứng với công thức ${\mathrm{XO}}_3$. Trong hợp chất khí với hidro, nguyên tố X chiếm 94,12% về khối lượng. Tính phi kim tăng dần là

M có cấu hình electron là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^{3}4{\mathrm{s}}^2$. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

Hòa tan hết 0,8 gam một kim loại X thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl dư thì thu được dung dịch Y và 0,448 lít khí hidro ở điều kiện chuẩn. Kim loại X là

Ion ${\mathrm{Y}}^{-}$ có cấu hình electron là: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^6$. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn nhường 2 electron trong các phản ứng hóa học

Nguyên tố ở chu kì 4, nhóm VIB có cấu hình electron hóa trị là

Nguyên tố thuộc nhóm VA có hóa trị cao nhất với oxi và hóa trị trong hợp chất với hidro lần lượt là

Cho:${}_{20}\mathrm{Ca}, {}_{12}\mathrm{Mg}, {}_{13}\mathrm{Al}, {}_{14}\mathrm{Si}, {}_{15}\mathrm{P}$. Thứ tự tính kim loại tăng dần là

Cho các nguyên tử Na (Z = 11), K (Z = 19), Mg (Z = 12). Thứ tự tăng dần bán kính của các nguyên tử trên là