Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là ${\mathrm{YO}}_3$. Y tạo với kim loại M một hợp chất có công thức ${\mathrm{MY}}_2$, trong đó M chiếm 46,67% khối lượng. Nguyên tố M là

Electron cuối cùng của nguyên tố M điền vào phân lớp $3{\mathrm{d}}^3$. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?

Cho nguyên tố oxi có Z = 8, trong bảng tuần hoàn oxi thuộc nhóm

Cho F (Z = 9), S (Z = 16), Cl (Z = 17). Dãy gồm các phi kim được sắp xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần

Vị trí của Ca (Z = 20) trong bảng tuần hoàn là

Cho nguyên tử của nguyên tố X có cấu tạo như hình vẽ

Vị trí của nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn là

Cho các nguyên tố sau: Cl (Z = 17); F (Z = 9); Br (Z = 35) và I (Z = 53) đều thuộc nhóm VIIA. Thứ tự các nguyên tố trên sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần là

Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 18, vậy X thuộc

Nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là

Dãy các ion có bán kính giảm dần là

cho ion đơn nguyên tử X có điện tích 2+ có cấu tạo như hình vẽ

Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

So với nguyên tử canxi (Z =20), nguyên tử kali (Z = 19) có

Hợp chất khí với hidro của nguyên tố R là ${\mathrm{RH}}_4$. Oxit cao nhất của nó chứa 53,33% oxi về khối lượng. Nguyên tố R là

Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của 2 nguyên tử A và B lần lượt là $3{\mathrm{s}}^{\mathrm{x}}$ và $3{\mathrm{p}}^5$. Biết rằng phân lớp 3s của 2 nguyên tử A và B hơn kém nhau chỉ 1 electron. Hai nguyên tố A, B lần lượt là

Nguyên tố As ở nhóm VA, công thức oxit cao nhất của As là