Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị ${}^{16}O$ (x₁%), ${}^{17}O$ (x₂%), ${}^{18}O$ (4%), nguyên tử khối trung bình của oxi là 16,14. Phần trăm đồng vị ${}^{16}O$  và ${}^{17}O$  lần lượt là:

Anion $X^{2-}$ có tổng số hạt cơ bản là 50, trong nguyên tử X thì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Cấu hình electron của $X^{2-}$  là:

Trong phân tử M₂X có tổng số hạt p, n, e là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23. Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. Công thức phân tử của M₂X là

Cho hợp chất X có công thức phân tử là M_xR_y trong đó M chiếm 52,94% về khối lượng. Biết x + y = 5. Trong nguyên tử M số nơtron nhiều hơn số proton là 1. Trong nguyên tử R có số nơtron bằng số proton. Tổng số hạt proton; electron và nơtron trong X là 152. Tổng số hạt proton có trong X là:

Tổng số proton, nơtron, electron trong phân tử MX₃ là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8. Tổng số hạt (p, n, e) trong X^- nhiều hơn trong M³⁺ là 16. Vậy M và X lần lượt là:

Trong tự nhiên, nitơ có 2 đồng vị bền là và ${}^{14}N$ ; ${}^{15}N$ ; oxi có 3 đồng vị bền là ${}^{16}O$ ; ${}^{17}O$  và ${}^{18}O$ . Hỏi có bao nhiêu loại phân tử đioxit có khối lượng phân tử bằng với ít nhất 1 loại khác trong tổng số các phân tử được tạo ra bởi các đồng vị trên:

Hợp chất A được tạo thành từ ion M⁺ và X^2- có tổng số hạt là 116, trong A số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Mặt khác số khối của ion M⁺ nhỏ hơn số khối của ion X^2- là 12. Tổng số hạt trong ion M⁺ ít hơn trong ion X^2- là 17. Vậy A là:

Hợp chất Z được tạo nên từ cation X⁺ và anion Y^-, mỗi ion đều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố phi kim tạo nên. Biết tổng số proton trong X⁺ là 11 và trong Y^- là 47. Hai nguyên tố trong Y^3- thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn và có số thứ tự cách nhau 7 đơn vị. Phát biểu nào sau đây về hợp chất M là sai:

Nguyên tố X có 2 đồng vị X₁ và X₂. Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18. Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20. Biết rằng phần trăm các đồng vị như nhau, các loại hạt trong X₁ bằng nhau. Nguyên tử khối trung bình của X là:

Hợp chất MX₂ được tạo từ ion M²⁺ và X^- có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) là 186, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 hạt. Biết số hạt e trong ion M²⁺ nhiều hơn trong ion X^- là 6 hạt và số khối của ion M²⁺ gấp 1,6 lần số khối của ion X^-. Nhận xét nào sau đây về hợp chất MX₂ là đúng?

Nguyên tử của 1 nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron, electron) là 82 hạt. Trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt. Nguyên tố X là:

Trong phân tử MX₂ có M chiếm 46,67% về khối lượng. Hạt nhân M có số nơtron  nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong nhân X số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong phân tử MX₂ là 58. Công thức phân tử của MX_2­ là

Một nguyên tố X có 3 đồng vị ${}^{A1}X$  (79%), ${}^{A2}X$  (10%), ${}^{A3}X$  (11%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75, nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Mặt khác số nơtron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số nơtron đồng vị 1 là 1 đơn vị. A1, A2, A3 lần lượt là:

Hợp chất H có công thức là MA_x, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là kim loại, A là phi kim thuộc chu kì 3. Trong hạt nhân M có số hạt notron hơn số hạt proton là 4, trong hạt nhân của A có số proton và số notron bằng nhau. Tổng số proton trong  là 58. Hai nguyên tố M và A là:

Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128. Số nguyên tử đồng vị X bằng 0,37 số nguyên tử đồng vị Y. Vậy số khối của X và Y lần lượt là

Đồng có 2 đồng vị ${}^{63}Cu$ (chiếm 69,1% tổng số đồng vị) và ${}^{65}Cu$ Nguyên tử khối trung bình của Cu là: