Nguyên tố Se (Z=34). Vị trí của Se là
A. Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VIA
B. Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VIB
C. Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VA
D. Ô 34, chu kỳ 4, nhóm VB
Đáp án A
34 = 2+8+18+6 => cấu hình [...]3d104s24p4
=> Se thuộc chu kì 4, nhóm VIA
Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất với hiđro là
Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L ( lớp thứ 2). Số proton có trong nguyên tử X là
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?
Nguyên tố ở chu kỳ 4, nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị là
Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là
Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm VA có số electron lớp ngoài cùng là:
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn:
Cho cấu hình electron của Mn [Ar]3d54s2. Mn thuộc nguyên tố nào?
Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm IIIA có số electron độc thân ở trạng thái cơ bản là: