Nguyên tử R tạo được Anion R2-. Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của R2- ở trạng thái cơ bản là 3p6. Tổng số hạt mang điện trong R là
A. 18
B. 32
C. 38
D. 19
Đáp án B
R có cấu hình đầy đủ là 1s22s22p63s23p4
Vậy tổng hạt mang điện trong R là ( p + e ) = 32
Nguyên tố hóa học X có Z = 20, chu kì 4 nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây là sai?
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s2. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là
Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Hãy xác định câu sai trong các câu sau khi nói về nguyên tử X
Biết nguyên tố X thuộc chu kì 4 nhóm IIIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử của X là
Những đặc trưng nào sau đây của đơn chất, nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân
Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì
Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p3. Vậy vị trí X trong bảng tuần hoàn và công thức hợp chất khí với hiđro của X là :
Anion X2- có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6. Nguyên tử nguyên tố X thuộc
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có khuynh hướng nhường 1 electron trong các phản ứng hóa học?
Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là:
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s23p1. Vị trí (chu kì, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
Trong một chu kì của bảng tuần hoàn khi đi từ trái sang phải thì
Nguyên tử của nguyên tố R có 3 electron thuộc phân lớp 3d. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây?
Cho các phát biểu sau:
(I) F là phi kim mạnh nhất
(II) Li là kim loại có độ âm điện lớn nhất
(III) He là nguyên tử có bán kính nhỏ nhất
(IV) Be là kim loại yếu nhất trong nhóm IIA
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là