Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau

a) $1s^{2}2s^1$

b) $1s^{2}2s^{2}2p^5$

c) $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$

d) $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$

e) $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4$

Cấu hình của các nguyên tố phi kim là

Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Công thức oxit cao nhất của R là

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối A của nguyên tử X là

Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17, vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là

Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên với 2 đồng vị là ${}^{63}Cu$ và ${}^{65}Cu$. Thành phần trăm theo số nguyên tử của ${}^{65}Cu$ là 

Số nguyên tố thuộc chu kỳ 3 là

Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử ${}_9{}^{19}F$ là

Ion có 18 electron và 16 proton mang điện tích là

Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì