Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào?

Cho biết nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VIIA. Cấu hình electron của A là

Liên kết hoá học giữa H và O trong phân tử $H_{2}O$ là liên kết

(Cho độ âm điện H và O lần lượt là 2,2 và 3,44)

Cho các phát biểu sau về các nguyên tố nhóm A, hãy chọn phát biểu sai?

Nguyên tử của nguyên tố R có 3 electron thuộc phân lớp 3d. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây

Cation M+ có cấu hình electron $1s^{2}2s^{2}2p^6.$ Vậy M là nguyên tố:

A, T là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính và ở hai chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng BTTH, có tổng số hạt mang điện trong nguyên tử của A và T là 64 (trong đó $z_A < z_T$). Cấu hình electron của nguyên tử A và T lần lượt là

Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm VA có số electron lớp ngoài cùng là

Tổng số hạt trong nguyên tử một nguyên tố R là 36. Số hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện. R là

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất khí với hiđro của R là

Tổng số electron trong ion ${}_{17}Cl^{-}$ là:

Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion :

Trong tự nhiên Brom có hai đồng vị là ${}^{79}Br$ và ${}^{81}Br$. Biết nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91. Phần trăm khối lượng đồng vị ${}^{81}Br$ trong muối $KBr{O}_3$ là ( biết Br (K = 39), O (M = 16))

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:

Cho 1,2 gam một kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng HTTH tác dụng với HCl thu được 0,672 lít khí (đktc). Kim loại đó là

Cho 8,5 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc hai chu kì liên tiếp ở nhóm IA vào nước thu được 3,36 lít khí $H_2$. Hai kim loại A và B là