Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 23 có vị trí trong bảng tuần hoàn là

Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền: ${}_8{}^{16}\mathrm{O}; {}_8{}^{17}\mathrm{O}; {}_8{}^{18}\mathrm{O}$ còn cacbon có 2 đồng vị bền ${}_6{}^{12}\mathrm{C}; {}_6{}^{13}\mathrm{C}$. Số lượng phân tử ${\mathrm{CO}}_2$ tạo thành từ các đồng vị trên là

Nguyên tố X có Z = 15. Số electron lớp ngoài cùng của X là

Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự nhau nhất?

Nguyên tử Fe ở 200C có khối lượng riêng là 7,87g/${\mathrm{cm}}^3$, với giả thiết trong tinh thể nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,847. Bán kính gần đúng của nguyên tử Fe là

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg ( Z = 12) là

Nguyên tố M có 7 electron hóa trị, biết M là phi kim thuộc chu kì 4. Cấu hình electron của nguyên tử M là

Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 13. Vậy X thuộc

Nguyên tố X có Z = 18 thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: ${}_{29}{}^{63}\mathrm{Cu}; {}_{29}{}^{65}\mathrm{Cu}$. Khối lượng nguyên tử trung bình của ${}_{29}{}^{63}\mathrm{Cu}$ là 63,54. Thành phần % về khối lượng của trong ${\mathrm{CuBr}}_2$ là giá trị nào dưới đây? Biết MBr = 80

Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 15 : 8, biết R có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là ${\mathrm{ns}}^2{\mathrm{np}}^2$. Giá trị a là

Độ âm điện là

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

Cho 1,2 gam kim loại M khi tan hết trong dung dịch HCl giải phóng 1,12 lít khí ${\mathrm{H}}_2$ ở đktc. Kim loại M là

Nguyên tử A có cấu hình electron: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^3$. Ion ${\mathrm{A}}^{3-}$ có cấu hình electron là

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử S (Z = 16) là