Cho 8,8 gam một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp và đều thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí ở đktc. Hai kim loại đó là
A. Be và Mg.
B. Ca và Sr.
C. Mg và Ca.
D. Sr và Ba.
Giải bởi Vietjack
Đáp án đúng là: C
Gọi công thứ chung của hai kim loại là \[\overline R \] (hóa trị II).
Phương trình hóa học: \[\overline R \] + 2HCl \[\overline R \]Cl2 + H2.
\[{n_{\overline R }}\]= \[{n_{{H_2}}}\]= 0,3 (mol) \[{M_{\overline R }} = \frac{{8,8}}{{0,3}} \approx 29,33\](amu).
Hai kim loại là: Mg (M = 24) và Ca (M = 40).
Nguyên tử chlorine có Z = 17. Xu hướng cơ bản của nguyên tử chlorine khi hình thành liên kết hóa học là
Theo quy tắc octet: Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng
Oxygen có Z = 8, xu hướng cơ bản của nguyên tử oxygen khi hình thành liên kết hóa học là
Cho nguyên tử các nguyên tố sau: Na (Z = 11); P (Z = 15); Ne (Z = 10). Trong các nguyên tử trên, nguyên tử có lớp electron ngoài cùng bền vững là
Cho 6,72 gam một kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu được 2,688 lít khí (ở đktc). Kim loại M là
Cation M+ và anion X- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X thu được sản phẩm là
Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng
Các kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng
Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Phần trăm khối lượng của R trong oxide cao nhất là
Nguyên tử sodium có Z = 11. Xu hướng cơ bản của nguyên tử sodium khi hình thành liên kết hóa học là
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?
