Cho hàm số:$f\left(x\right)=\left\{\begin{array}{c}3x+2\begin{array}{cc};& x\le 5\end{array}\\ 4-6x^2\begin{array}{cc};& x>5\end{array}\end{array}\right.$. Tích phân $\underset{\frac{1}{e}}{\overset{e}{\int }}\frac{f(3\ln x+4)}{x}dx$ bằng

Chất nào sau đây có tính khử mạnh?

Số oxi hoá của sulfur trong hợp chất $S{O}_3^{2-}$ là

Có bao nhiêu số nguyên dương y sao cho ứng với mỗi y có không quá 8 số nguyên x thỏa mãn $\left({5.3}^x-4\right)\left(3^x-y\right)<0?$

Số oxi hoá của chlorine trong hợp chất HClO là

Gọi M và m là giá trị lớn nhất và giá trị nhỏ nhất của H = $\left(x+y\right)\left(\frac{1}{x}+\frac{1}{y}\right)$. Biết x, y thoả mãn điều kiện $1\le x\le y\le 2.$Hỏi giá trị của tích M.m là

Trong không gian Oxyz cho điểm $M\left(1;-1;2\right)$và hai đường thẳng $d_1:\frac{x-1}{2}=\frac{y+1}{3}=\frac{z-5}{1}$; $d_2:\frac{x-1}{3}=\frac{y+2}{2}=\frac{z+1}{2}$. Đường thẳng dđi qua M đồng thời vuông góc với cả $d_1$và $d_2$có phương trình là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃-CH₃(g)

Biết năng lượng liên kết (kJ/ mol) ở điều kiện chuẩn của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Hãy cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

Cho phản ứng sau:

Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) $\to$ 2Fe (s) + 3CO₂ (g)        ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$= –24,74 kJ

Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng.

b) Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%. Tính khối lượng MnO₂ cần dùng để thu được 2,479 lít khí Cl₂ ở điều kiện chuẩn.

Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine có thể được điều chế bằng cách cho MnO₂ tác dụng với HCl đặc, đun nóng. Phản ứng hoá học xảy ra theo sơ đồ sau:

MnO₂ + HCl $\to$MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

a) Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

Phản ứng tỏa nhiệt là

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b (H – H) = 436 kJ/mol, E_b (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, E_b (H – Cl) = 432 kJ/ mol.

Cho hình lăng trụ đứng $ABCA\text{'}B\text{'}C\text{'}$, biết $△ABC$ vuông tại A và  $AB=a;AC=a\sqrt{3}$. Khoảng cách từ A đến mặt phẳng $(BCC\text{'}B\text{'})$bằng:

Cho phản ứng hóa học sau: CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

Phản ứng luyện gang trong lò cao xảy ra theo sơ đồ sau:

Fe₂O₃(s) + CO(g) $\to$ Fe(s) + CO₂(g)

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng theo sơ đồ trên với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là (Biết nhiệt tạo thành chuẩn của Fe₂O₃; CO; Fe; CO₂ (kJ/ mol) lần lượt là -824,2; -110,5; 0 và -393,5)

Phát biểu nào sau đây đúng?

Cho  góc giữa  bằng  Chọn khẳng định sai trong các khẳng định sau?

Cho các phát biểu sau:

(a). Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.

(b). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(d). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e). Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

(g). Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào.

Số phát biểu đúng là

Cho hình chóp S.ABCD, có đáy ABCD là hình vuông tâm O, cạnh bằng a; SA vuông góc với đáy,$SA=a\sqrt{3}$. Tính cosin góc giữa SB và AC.

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).          

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

Cho phản ứng hoá học sau: 2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

Cho hai số phức z = 4 - 2i và w = -3i + 4. Phần ảo của số phức $z.\overline{\text{w}}$ là:

Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng toả ra hay thu vào) của một phản ứng hoá học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là