33 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án- Đề 2

Câu 1:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng 0.

B. Trong hợp chất, oxygen có số oxi hóa bằng -2, trừ một số trường hợp ngoại lệ.

C. Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.

D. Các nguyên tố phi kim có số oxi hóa thay đổi tùy thuộc vào hợp chất chứa chúng.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 2:

Số oxi hoá của chlorine trong hợp chất HClO là

A. +1.

B. -1.

C. +3.

D. +2.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 3:

Số oxi hoá của sulfur trong hợp chất $S O_{3}^{2 -}$ là

A. +2.

B. +4.

C. +6.

D. -2.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 4:

Chất nào sau đây có tính khử mạnh?

A. KMnO₄.

B. F₂.

C. H₂S.

D. CrO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 5:

Cho các hợp chất sau: NH₃; NH₄Cl; NaNO₃; HNO₃; N₂O₅. Số hợp chất trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 6:

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) $C a O + C O_{2} \overset{t^{0}}{\to} C a C O_{3}$

(b) $2 C H_{4} \to_{L L N}^{1500^{o} C} C_{2} H_{2} + 3 H_{2}$

(c) $2 A l {(O H)}_{3} \overset{t^{0}}{\to} A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$

(d) $2 N a H C O_{3} \overset{t^{0}}{\to} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O$

Số phản ứng oxi hóa – khử là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 7:

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự chuyển dịch

A. electron giữa các chất.

B. neutron giữa các chất.

C. proton của nguyên tử.

D. cation.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 8:

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của SO₂ là

A. chất khử.

B. chất oxi hóa.

C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

D. vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 9:

Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

A. 8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.

B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

C. 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

D. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 10:

Cho 4,2 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) bay ra là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)

A. 1,8593 lít.

B. 3,3600 lít.

C. 3,7185 lít .

D. 5,6360 lít.

Xem đáp án

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Theo phương trình hoá học:

$n_{N O} = n_{F e} = \frac{4, 2}{56} = 0, 075 (m o l) .$

Vậy V_NO = 0,075.24,79 = 1,8593 (lít).

Câu 11:

Cho phản ứng hoá học sau: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là

A. 1, 1, 2.

B. 8, 3, 9.

C. 2, 2, 5.

D. 2, 1, 4.

Xem đáp án

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Câu 12:

Trong phản ứng: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. Số phân tử nitric acid (HNO₃) đóng vai trò chất oxi hóa là

A. 8.

B. 6.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Þ Cứ 4 phân tử HNO₃ tham gia phản ứng thì có 2 phân tử đóng vai trò là chất oxi hoá, 2 phân tử đóng vai trò là môi trường trong dung dịch.

Câu 13:

Trên thế giới, zinc (kẽm) được sản xuất chủ yếu từ quặng zinc blende có thành phần chính là ZnS. Ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất, quặng zinc blende được nung trong không khí để thực hiện phản ứng:

ZnS + O_{2 $\to$}ZnO + SO₂

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của chất tham gia trong phản ứng là

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7

Xem đáp án

Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron:

$\begin{matrix} 2 \times \\ 3 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{- 2}{S} \to \overset{+ 4}{S} + 6 e \\ {\overset{0}{O}}_{2} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O} \end{array}$

2ZnS + 3O_{2 $\to$} 2ZnO + 2SO₂

Tổng hệ số của chất tham gia là: 2 + 3 = 5.

Câu 14:

Dẫn khí SO₂ vào 10 mL dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO₂ + KMnO₄+ H₂O $\to$ H₂SO₄ + K₂SO₄+ MnSO₄

Thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn là

A. 12,395 lít.

B. 12,395 mL.

C. 123,95 mL.

D. 123,95 lít.

Xem đáp án

5SO₂ + 2KMnO₄+ 2H₂O → 2H₂SO₄ + K₂SO₄+ 2MnSO₄

Theo phương trình hóa học ta có:

$n_{S O_{2}} = \frac{5}{2} n_{K M n O_{4}} = \frac{5}{2} .0, 02.0, 01 = 0, 0005 (m o l)$

$V_{S O_{2}}$ = 24,79.0,0005 = 0,012395 L = 12,395 (mL).

Câu 15:

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là

A. $Δ_{r} H_{298}^{0} .$

B. $Δ_{f} H_{298}^{0} .$

C. $Δ_{s} H_{298}^{0} .$

D. $Δ_{f} H_{0}^{298} .$

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 16:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các phản ứng cháy thường là phản ứng tỏa nhiệt.

B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.

C. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.

D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 17:

Cho phản ứng sau:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 393, 5 k J$

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là

A. 393,5 kJ/ mol.

B. – 393,5 kJ/ mol.

C. 39,35 kJ/ mol.

D. – 39,35 kJ/ mol.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 18:

Cho các phản ứng sau:

(1) H₂(g) + Cl₂(g) ® 2HCl (g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 184, 6 k J$

(2) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = 249, 9 k J$

Phát biểu đúng là

A. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

B. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

C. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt

D. Phản ứng (2) thu nhiệt, phản ứng (1) toả nhiệt.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 19:

Cho các phát biểu sau:

(a). Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(b). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(c). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.

(d). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.

(e). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu không đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Phát biểu (b) và (d) không đúng.

Câu 20:

Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37 × 10³ kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

A. 0,450 kJ.

B. 2,25 × 10³ kJ.

C. 4,50 × 10² kJ.

D. 1,37 × 10³ kJ.

ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

A. 0,450 kJ.

B. 2,25 × 10³ kJ.

C. 4,50 × 10² kJ.

D. 1,37 × 10³ kJ.

Xem đáp án

Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

$\frac{15, 1}{46} \times (1, 37 \times 10^{3}) = 449, 7 (k J) .$

Câu 21:

Phương trình nhiệt học của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn 1 mol Cu(OH)₂ ở điều kiện chuẩn, tạo thành 1 mol CuO và 1 mol H₂O, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ là

A. Cu(OH)₂(s)

\overset{t^{o}}{\to}

CuO(s) + H₂O(l);

Δ_{r} H_{298}^{o}

= –9,0 kJ.

B. Cu(OH)₂(s)

\overset{t^{o}}{\to}

CuO(s) + H₂O(l);

Δ_{r} H_{298}^{o}

= +9,0 kJ.

C. CuO(s) + H₂O(l) $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu(OH)₂(s); $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = –9,0 kJ.

D. CuO(s) + H₂O(l)

\overset{t^{o}}{\to}

Cu(OH)₂(s);

Δ_{r} H_{298}^{o}

= +9,0 kJ.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 22:

Cho phản ứng sau:

SO₂(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) ® SO₃(l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành là

A. $Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{3} (l)) - [Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{2} (g)) + \frac{1}{2} Δ_{f} H_{298}^{o} (O_{2} (g))]$

B. $Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{3} (l)) - Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{2} (g)) + \frac{1}{2} Δ_{f} H_{298}^{o} (O_{2} (g)) .$

C. $Δ_{r} H_{298}^{o} = [Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{2} (g)) + \frac{1}{2} Δ_{f} H_{298}^{o} (O_{2} (g))] - Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{3} (l)) .$

D. $Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{3} (l)) + Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{2} (g)) + \frac{1}{2} Δ_{f} H_{298}^{o} (O_{2} (g)) .$

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Câu 23:

Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

C₂H₂(g) + 2H₂(g) ® C₂H₆(g)

Biết năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): E_b _(H–H)= 436 kJ/mol; E_b _(C–H) = 418 kJ/mol; E_b _(C_º_C) = 837 kJ/mol.

A. +309 kJ.

B. –309 kJ.

C. –358 kJ.

D. +358 kJ.

Xem đáp án

Phương trình hóa học:

Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: C2H2(g) + 2H2(g) -> C2H6(g) Biết năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): (ảnh 1)

Vậy $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = E_b _(C_º_C) + 2E_b _(C–H)+ 2E_b _(H–H) – E_b _(C–C)– 6E_b _(C–H)

= 837 + 2×418 + 2×436 – 346 – 6×418 = –309 (kJ).

Câu 24:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.

B. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.

C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.

D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 25:

Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng tôi vôi: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

(2) Phản ứng trung hoà acid – base: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

(3) Phản ứng nhiệt phân potassium chlorate: 2KClO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2KCl + 3O₂.

Phản ứng toả nhiệt là

A. (1).

B. (2).

C. (3).

D. (1), (2).

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 26:

Cho phản ứng sau:

CO(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) ® CO₂(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn là

(Biết nhiệt tạo thành chuẩn $Δ_{f} H_{298}^{o}$ của CO₂(g) là –393,5 kJ/mol, của CO(g) là –110,5 kJ/mol).

A. –283 kJ.

B. +283 kJ.

C. –316 kJ.

D. +316 kJ

Xem đáp án

$Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (C O_{2} (g)) - [Δ_{f} H_{298}^{o} (C O) (g)) + \frac{1}{2} Δ_{f} H_{298}^{o} (O_{2} (g))]$

= –393,5 – (–110,5 + 0× $\frac{1}{2}$ ) = –283 (kJ).

Câu 27:

Khẳng định sai là

A. Nếu biến thiên enthalpy có giá trị âm thì phản ứng tỏa nhiệt.

B. Nếu biến thiên enthalpy có giá trị dương thì phản ứng thu nhiệt.

C. Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng ít.

D. Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng nhiều.

Xem đáp án

chọn đáp án C

Câu 28:

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng được mô tả ở sơ đồ dưới đây:

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt.

B. Năng lượng chất tham gia phản ứng lớn hơn năng lượng sản phẩm.

C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là -a kJ/mol.

D. Phản ứng thu nhiệt.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 29:

Lập các phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

a) CaO + C $\overset{t °}{\to}$ CaC₂ + CO.

Xem đáp án

a) $C a O + \overset{0}{C} \overset{t °}{\to} C a {\overset{- 1}{C}}_{2} + \overset{+ 2}{C} O$

Trong phản ứng C vừa đóng vai trò là chất oxi hoá, vừa đóng vai trò là chất khử.

Ta có các quá trình:

Quá trình oxi hóa: $\overset{0}{C} \to \overset{+ 2}{C} + 2 e$

Quá trình khử: $\overset{0}{C} + 1 e \to \overset{- 1}{C}$

$\begin{matrix} 1 \times \\ 1 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{0}{C} \to \overset{+ 2}{C} + 2 e \\ 2 \overset{0}{C} + 2 e \to 2 \overset{- 1}{C} \end{array}$

Phương trình hoá học:

CaO + 3C $\overset{t^{\circ}}{\to}$ CaC₂ + CO

Câu 30:

Lập các phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

b) $C_{12} H_{22} O_{11} + H_{2} S O_{4} \to C O_{2} + S O_{2} + H_{2} O$ .

Xem đáp án

b) $\overset{0}{\overset{⏜}{C_{12} H_{22} O_{11}}} + H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} \to \overset{+ 4}{C} O_{2} + \overset{+ 4}{S} O_{2} + {\overset{+ 1}{H}}_{2} O$

- Chất khử: C₁₂H₂₂O₁₁; chất oxi hóa: H₂SO₄.

Ta có các quá trình: $\overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S}$

Quá trình oxi hoá: $\overset{0}{\overset{⏜}{C_{12} H_{22} O_{11}}} \to 12 \overset{+ 4}{C} + 22 \overset{+ 1}{H} + 11 \overset{- 2}{O} + 48 e$

Quá trình khử:

$\begin{array}{l} 1 \times \\ 24 \times \end{array}| \begin{matrix} \overset{0}{\overset{⏜}{C_{12} H_{22} O_{11}}} \to 12 \overset{+ 4}{C} + 22 \overset{+ 1}{H} + 11 \overset{- 2}{O} + 48 e \\ \overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S} \end{matrix}$

Phương trình hóa học: $C_{12} H_{22} O_{11} + 24 H_{2} S O_{4} \to 12 C O_{2} ↑ + 24 S O_{2} ↑ + 35 H_{2} O$

Câu 31:

Cho phản ứng sau:

C(graphite) + O₂(g) $\to$ CO₂(g) $Δ_{f} H_{298}^{o} (C O_{2}, g) = - 393, 50 k J / m o l$

a) Cho biết ý nghĩa của giá trị $Δ_{f} H_{298}^{o} (C O_{2}, g) .$

Xem đáp án

a) $Δ_{f} H_{298}^{o} (C O_{2}, g) = - 393, 50 k J / m o l$ là lượng nhiệt toả ra khi tạo thành 1 mol CO₂ (g) từ các đơn chất ở trạng thái bền nhất ở điều kiện chuẩn.

Câu 32:

b) Hợp chất CO₂(g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền C(graphite) và O₂(g).

Xem đáp án

b)

Δ_{f} H_{298}^{o} (C O_{2}, g) = - 393, 50 k J / m o l < 0

⇒ Hợp chất CO₂(g) bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền C(graphite) và O₂(g).

Câu 33:

Phosgene (COCl₂) là một hợp chất hữu cơ, nó còn được gọi với tên là chất độc quang khí. Phosgene được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl₂ đi qua than hoạt tính.

$C O (g) + C l_{2} (g) \overset{t h a n h o a t t i n h}{\to} C O C l_{2} (g)$

Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol; E_b(C≡O) = 1075 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl₂.

Xem đáp án

$C O (g) + C l_{2} (g) \overset{t h a n h o a t t i n h}{\to} C O C l_{2} (g)$

Áp dụng công thức:

$Δ_{r} H_{298}^{0} = E_{b} (C O) + E_{b} (C l_{2}) - E_{b} (C O C l_{2})$

= E_C≡O + E_Cl _{– Cl} – E_C=O – 2E_{C – Cl}

= 1075 + 243 – 745 – 2.339 = - 105 kJ.