Trong các cấu hình electron dưới đây, cấu hình nào không tuân theo nguyên lý Pauli?

Trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5. Phần trăm về khối lượng của ³⁵Cl trong HClO là (biết $M_H = 1; M_O = 16)$

Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Phần trăm về khối lượng của ${}_{17}{}^{37}Cl$ chứa trong HClO₄ (với hiđro là đồng vị ${}_1{}^{1}H$, oxi là đồng vị ${}_8{}^{16}O$) là giá trị nào sau đây

Một  ion M³⁺ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là

Tổng số hạt cơ bản trong M²⁺ là 90, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. M là

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt là

Hiđro có ba đồng vị ¹H,²H,³H. Oxi có ba đồng vị ¹⁶O ,¹⁷O ,¹⁸O. Trong nước tự nhiên, loại phân tử nước có khối lượng nhỏ nhất là?

Hạt nhân của ion X⁺ có điện tích là 30,4.10^-19 culông. Xác định nguyên tử X.

Hợp chất Y có công thức M₄X­₃. Biết:

− Tổng số hạt trong phân tử Y là 214 hạt.

− Ion M³⁺ có số electron bằng số electron của ion  X^{4 −}

− Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố M nhiều hơn tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X trong Y là 106. Y là chất nào dưới đây?

Nguyên tố M có các đồng vị sau: ${}_{26}{}^{55}M$, ${}_{26}{}^{56}M$, ${}_{26}{}^{57}M$, ${}_{26}{}^{58}M$. Đồng vị phù hợp với tỷ lệ số proton/số nơtron = 13/15 là

Nguyên tử nguyên tố X tạo ion X^-. Tổng số hạt (p, n, e) trong X^- bằng 116. X là nguyên tử nguyên tố nào dưới đây?

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?

Một nguyên tử X có tổng số e ở các phân lớp p là 11. Hãy cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?

Tổng số hạt mang điện trong hợp chất XY₂ bằng 44. Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 4. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là

Tổng số electron ở các phân lớp 3p và 3d của ion ₂₆Fe³⁺ là

Tổng số hạt p, n và e trong nguyên tử của 1 nguyên tố là 21. Nguyên tố đó là: