20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Nguyên tử nâng cao (P3)

Câu 1:

Tổng số hạt mang điện trong hợp chất XY₂ bằng 44. Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 4. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là

A. 5 và 9

B. 7 và 9

C. 8 và 16

D. 6 và 8

Xem đáp án

Đáp án D.

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, electron của nguyên tử $X Y_{2}$ là 44

p_x + e_x + 2.(p_y + e_y)= 44 hay 2p_x+ 4p_y = 44 (1)

p_x = e_x và p_y = e_y.

Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 4

2p_y – 2p_x = 4

Giải ra ta có p_x = 6 (C) và p_y= 8 (O)

Câu 2:

Hợp chất Y có công thức M₄X₃. Biết:

− Tổng số hạt trong phân tử Y là 214 hạt.

− Ion M³⁺ có số electron bằng số electron của ion X^{4 −}

− Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố M nhiều hơn tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X trong Y là 106. Y là chất nào dưới đây?

A. Al₄Si₃

B. Fe₄Si₃

C. Al₄C₃

D. Fe₄C₃

Xem đáp án

Đáp án C.

Tổng số hạt trong phân tử Y là 214 hạt.

4(2p_M + n_M) + 3(2p_X + n_X) = 214 (1)

Ion M³⁺ có số electron bằng số electron của ion X^{4 −}

p_M - 3 = p_X+ 4 => p_X = p_M - 7 (2)

Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố M nhiều hơn tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X trong Y là 106

4(2p_M + n_M) - 3(2p_X+ n_X) = 106 (3)

(1), (3) => 2p_M+ n_M = 40 (4) và 2p_X + n_X = 18 (5)

(5),(2),(4) => p_X = 6 ; p_M = 13 => X là C (Carbon) và M là Al (Nhôm)

Y là Al₄C₃(Nhôm cacbua)

Câu 3:

Phát biểu nào dưới đây là đúng với nguyên tử X có số hiệu nguyên tử là 9?

A. Điện tích của lớp vỏ nguyên tử của X là 9+.

B. Điện tích của hạt nhân nguyên tử X là 9+.

C. Tổng số hạt trong nguyên tử X là 26.

D. Số khối của nguyên tử X là 17.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 4:

Tổng số electron ở các phân lớp 3p và 3d của ion ₂₆Fe³⁺ là

A.10

B. 11

C. 12

D. 13

Xem đáp án

Đáp án B.

Cấu hình e của Fe:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

$F e^{3 +}$ : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Phân lớp 3p có 6e, phân lớp 3d có 5e

Câu 5:

Một ion M³⁺có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là

A. [Ar]3d⁵4s¹.

B. [Ar]3d⁶4s².

C. [Ar]3d⁶4s¹.

D. [Ar]3d³4s².

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong M lần lượt là p, n và e.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của ion M³⁺là 79

p + n + e -3 = 79 => 2p + n = 82 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19

p + e – 3 – n = 19 hay 2p – n = 22 (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 26, n =30

Cấu hình e của M: [Ar]3d⁶4s²

Câu 6:

Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Phần trăm về khối lượng của ${}_{17}^{37}C l$ chứa trong HClO₄ (với hiđro là đồng vị ${}_{1}^{1}H$ , oxi là đồng vị ${}_{8}^{16}O$ ) là giá trị nào sau đây

A. 9,40%.

B. 8,95%.

C. 9,67%.

D. 9,20%.

Xem đáp án

Đáp án D.

Phần trăm đồng vị ³⁵Cl = x, thì % đồng vị ³⁷Cl = 100 - x
Ta có:

, vậy x = 75%.

Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong HClO₄=

Câu 7:

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt là

A. Fe và Cl.

B. Na và Cl.

C. Al và Cl.

D. Al và P.

Xem đáp án

Đáp án C.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹(Al)

Số hạt mang điện của X = 12.2=26

Số hạt mang điện của Y = 26+8 = 34 , p_y = 17 (Cl)

Câu 8:

Hạt nhân của ion X⁺ có điện tích là 30,4.10^-19 culông. Xác định nguyên tử X.

A. Na

B. K

C. Mg

D. Ca

Xem đáp án

Đáp án B.

Theo giả thiết : Hạt nhân của ion X⁺ có điện tích là 30,4.10^-19 C nên nguyên tử X cũng có điện tích hạt nhân là 30,4.10^-19 C. Mặt khác mỗi hạt proton có điện tích là 1,6.10^-19C nên suy ra số prton trong hạt nhân của X là:

$Số hạt p = \frac{30, 4 . 10^{- 19}}{1, 6 . 10^{- 19}} = 19$

Vậy nguyên tử X là Kali (K).

Câu 9:

Hiđro có ba đồng vị ¹H,²H,³H. Oxi có ba đồng vị ¹⁶O ,¹⁷O ,¹⁸O. Trong nước tự nhiên, loại phân tử nước có khối lượng nhỏ nhất là?

A.18u

B. 20u

C. 17u

D. 19u

Xem đáp án

Đáp án A.

Đồng vị H₂O nhỏ nhất sẽ được tạo thành bởi đồng vị H và đồng vị O có khối lượng nhỏ nhất là ¹H¹H¹⁶O.

Câu 10:

Nguyên tố M có các đồng vị sau: ${}_{26}^{55}M$ , ${}_{26}^{56}M$ , ${}_{26}^{57}M$ , ${}_{26}^{58}M$ . Đồng vị phù hợp với tỷ lệ số proton/số nơtron = 13/15 là

A. ${}_{26}^{55}M$

B. ${}_{26}^{56}M$

C. ${}_{26}^{57}M$

D. ${}_{26}^{58}M$

Xem đáp án

Đáp án B.

Đồng vị phù hợp với tỷ lệ số proton/số nơtron = 13/15 là ⁵⁶₂₆M

Câu 11:

Cho 5 nguyên tử: ${}_{6}^{12}A$ ; ${}_{6}^{14}B$ ; ${}_{8}^{18}C$ ; ${}_{8}^{16}D$ ; ${}_{7}^{14}E$ . Hai nguyên tử nào có cùng số nơtron ?

A. A và B

B. B và D

C. A và C

D. B và E

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 12:

Trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5. Phần trăm về khối lượng của ³⁵Cl trong HClO là (biết $M_{H} = 1; M_{O} = 16)$

A.50,00%.

B.48,67%.

C.51,23%.

D.55,20%.

Xem đáp án

Đáp án A.

Phần trăm đồng vị ³⁵Cl = x, thì % đồng vị ³⁷Cl = 100 - x
Ta có:

Câu 13:

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?

A. Oxi (Z = 8)

B. Lưu huỳnh (Z = 16)

C. Flo (Z = 9)

D. Clo (Z = 17)

Xem đáp án

Đáp án B

Cấu hình đầy đủ của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Câu 14:

Một nguyên tử X có tổng số e ở các phân lớp p là 11. Hãy cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?

A. nguyên tố s.

B. nguyên tố p.

C. nguyên tố d.

D. nguyên tố f.

Xem đáp án

Đáp án B.

Cấu hình của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Câu 15:

Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng được phân bổ vào phân lớp 3p¹. Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng được phân bổ vào phân lớp 3p³. Số proton của X, Y lần lượt là:

A. 13 và 15

B. 12 và 14

C. 13 và 14

D. 12 và 15

Xem đáp án

Đáp án A.

Cấu hình electron đầy đủ của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ Số p= 13

Cấu hình electron đầy đủ của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ số p = 15

Câu 16:

Trong các cấu hình electron dưới đây, cấu hình nào không tuân theo nguyên lý Pauli?

A. 1s²2s¹

B. 1s²2s²2p⁵

C. 1s²2s²2p⁶3s²

D. 1s²2s²2p⁷3s²

Xem đáp án

Đáp án D

Phân lớp p chỉ được chứa tối đa 6e

Câu 17:

Nguyên tử nguyên tố X tạo ion X^-. Tổng số hạt (p, n, e) trong X^- bằng 116. X là nguyên tử nguyên tố nào dưới đây?

A. ₃₄Se

B. ₃₂Ge

C. ₃₃As

D. ₃₅Br

Xem đáp án

Đáp án D.

X⁻có tổng số hạt bằng = 116, vậy X có tổng số hạt = 115.

$\Leftrightarrow 32, 67 \leq P \leq 38, 33$

Vậy P = 35, X là Br thỏa mãn.

Câu 18:

Tổng số hạt p, n và e trong nguyên tử của 1 nguyên tố là 21. Nguyên tố đó là:

A. Oxi

B. Cacbon

C. Nitơ

D. Tất cả đều sai

Xem đáp án

Đáp án C

Với các nguyên tử bền:

$\Leftrightarrow 5, 97 \leq p \leq 7$

Vậy p = 7, nguyên tử là N (thỏa mãn)

Câu 19:

Tổng số hạt cơ bản trong M²⁺ là 90, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. M là

A. Cr.

B. Cu.

C. Fe.

D. Zn.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi các hạt proton, nơtron và electron trong M lần lượt là p, n và e.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của M²⁺ là 90

p+ n + e -2 = 90 hay 2p + n = 92 (1)

Tổng số hạt mang điện gấp nhiều hơn số hạt không mang điện là 22

(p + e -2) – n = 22 hay 2p – n = 24 (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 29 , n =34

Câu 20:

Nguyên tử Cu có 35 electron ở vỏ nguyên tử. Điện tích hạt nhân của nguyên tử đồng (theo đơn vị C) là

A. +79.

B. -79.

C. -5,607.10^-1⁸ C.

D. +5,607.10^-1⁸ C.

Xem đáp án

Đáp án D.

Có p=e=35

Điện tích hạt nhân của nguyên tử đồng là: q_p= 35+= 35.1,602.10^-19

= 5,607.10^-18