20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 100 câu trắc nghiệm Nguyên tử nâng cao (P5) - vietjack.online

100 câu trắc nghiệm Nguyên tử nâng cao

100 câu trắc nghiệm Nguyên tử nâng cao (P5)

15258 lượt thi
20 câu hỏi
20 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Một hợp chất có công thức là MA_x, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là kim loại, A là phi kim ở chu kì 3. Trong hạt nhân của M có n - p = 4, trong hạt nhân của A có n’ = p’. Tổng số proton trong MA_x là 58. Xác định công thức của MA_x.

A. CO₂

B. CaCl₂

C. SiO₂

D. FeS₂

Đáp án D

Trong hợp chất $M A_{x}$ , M chiếm 46,67% về khối lượng nên :

Tổng số proton trong $M A_{x}$ là 58 nên: p + xp’ = 58. Từ đây tìm được: p = 26 và xp’ = 32.

Do A là phi kim ở chu kì 3 nên 15 $\leq$ p’ $\leq$ 17. Vậy x = 2 và p’ = 16 thỏa mãn.

Vậy M là Fe và A là S; công thức của $M A_{x}$ là $F e S_{2}$ .

Câu 2:

Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X có công thức là M₂O là 140, trong phân tử X thì tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. X là

A. Na₂O

B. Li₂O

C. Cu₂O

D. K₂O

Đáp án D.

Trong X có 2 nguyên tử M và 1 nguyên tử O.

Nên ta có: 2.Z_M + 8 = (140 + 44) : 4 = 46

$\Rightarrow$ Z =19 $\Rightarrow$ K $\Rightarrow$ X là K₂O.

Câu 3:

Số electron độc thân trong nguyên tử oxi ở trạng thái cơ bản là:

A. 1

B. 2

C. 4

D. 6

Đáp án B.

Cấu hình electron và sự phân bố electron trong obitan của nguyên tử O là :

Câu 4:

Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử X là 28, trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt. Số khối của X là?

A. 18

B. 19

C. 20

D. 21

Đáp án B.

Trong nguyên tử của nguyên tố X có:

$\{\begin{cases} p + n + e = 28 \\ n = 35 % (p + n + e) \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n = 10 \\ p = 9 \end{cases}$

Vậy trong nguyên tử X, số p = số e = 9; số n = 10.

Câu 5:

Một hợp chất có công thức XY₂ trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số nơtron. Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32. Cấu hình electron phù hợp với X và Y là:

A. X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, Y: 1s²2s²2p⁴

B. X : 1s²2s²2p⁶3s², Y: 1s²2s²2p⁴

C. X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, Y: 1s²2s²2p²

D. X : 1s²2s²2p⁶3s²3p², Y: 1s²2s²2p⁶

Đáp án A.

Gọi số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử X là p, n, e và của Y là p’, n’, e’.

Theo bài : p = n = e và p’ = n’ = e’.

Trong hợp chất XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên:

Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32 nên p + 2p’ = 32.

Từ đây tìm được: p = 16 (S) và p’ = 8 (O). Hợp chất cần tìm là SO₂.

Cấu hình electron của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và của O: 1s²2s²2p⁴.

Câu 6:

Một nguyên tử có tổng số hạt là 46. Trong đó tỉ số hạt mang điện tích đối với hạt không mang điện là 1,875. Khối lượng tuyệt đối của nguyên tử đó là:

(Cho biết m_e = 9,109.10^-31 kg ; m_p = 1,6726.10^-27kg; m_n = 1,6748.10^-27kg).

A. 5,1673.10^-26kg.

B. 5,1899.10^-26 kg.

C. 5,2131.10^-26 kg.

D. 5,1886.10^-26 kg.

Đáp án B.

Tổng số hạt bằng bằng 46

p + e + n = 46 hay 2p + n = 46 (do p = e) (1)

Tỉ số hạt mang điện (p và e) so với hạt không mang điện (n) là 1,875

p + e = 1,875n hay 2p -1,875n = 0 (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 15 hạt, n = 16 hạt.

Khối lượng nguyên tử tuyệt đối:

m = $m_{p} + m_{n} + m_{e}$ = 15. l,6726.10^-²⁷+ 16. 1,6748.10^-²⁷ + $15.9, 109 . 10^{- 31}$ = 5,1899.10^-26 kg.

Câu 7:

Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55g/cm³. Giả thiết rằng trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lý thuyết là (biết khối lượng mol của Ca là 40)

A. 0,196nm.

B. 0,185nm.

C. 0,168nm.

D. 0,155nm.

Đáp án A.

Xét 1 mol Ca;

Thể tích một nguyên tử Ca:

$V_{1 n t} = \frac{40}{1, 55.6, 02 . 10^{23}} . 0, 74 = 3, 17 . 10^{- 23} c m^{3}$

Lại có:

$V_{1 n t} = \frac{4}{3} . π . r^{3}$

r = 1,96.10^-8 (cm) = 0,196nm.

Câu 8:

Một hợp chất được tạo thành từ các ion M⁺và X₂^2-. Trong phân tử của M₂X₂ có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 164. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 đơn vị. Tổng số hạt electron trong M⁺ nhiều hơn trong X₂^2- là 7 hạt. Xác định các nguyên tố M, X ?

A. H₂O₂

B. Na₂O₂

C. K₂O₂

D. Li₂O₂

Đáp án C

Gọi p, e, n là số proton, số electron và số nơtron trong một nguyên tử M; p’, e’, n’ là số proton, số electron và số nơtron trong một nguyên tử X.

Trong nguyên tử số proton = số electron; các hạt mang điện là proton và electron, hạt không mang điện là nơtron.

+ Trong phân tử của M₂X₂ có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 164 nên suy ra:

2(2p + n) + 2(2p’ + n’) = 164 (1)

+ Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52 nên suy ra:

(4p + 4p’) - 2(n + n’) = 52 (2)

+ Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 đơn vị nên ta có suy ra:

(p + n) - (p’ + n’) = 23 (3)

+ Tổng số hạt electron trong M⁺ nhiều hơn trong X₂^2- là 7 hạt nên suy ra:

(2p + n - 1) - 2(2p’ + n’) + 2 = 7 (4)

Giải hệ (1), (2), (3), (4) ta được p = 19 ⇒ M là kali; p’ = 8 ⇒ X là oxi.

Công thức phân tử của hợp chất là K₂O₂.

Câu 9:

Sự phân bố electron theo ô lượng tử nào dưới đây là đúng?

A.

B.

C.

D.

Đáp án B

Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhau.

Câu 10:

Có 3 đồng vị của nguyên tố X, mà tổng số hạt trong hạt nhân của 3 nguyên tử đồng vị là 75. Trong đồng vị 1, số p bằng số n, đồng vị 2 có số n kém thua đồng vị 3 là 1. Số khối của mỗi đồng vị là:

A. 21, 22, 23

B. 22, 23, 24

C. 24, 25, 26

D. 25, 26, 27

Đáp án C

Do là đồng vị nên các nguyên tử có cùng số proton nên:

p + n₁+ p + n₂+ p + n₃ = 75 ⇔ 3p + n₁ + n₂ + n₃ =75 (1)
mà nguyên tử đồng vị 1 có p = n

⇒ (1) ⇔ 4p + n₂ + n₃ = 75 (2)
ta lại có n₃ - n₂ = 1

⇒ (2) ⇔ 4p + 2 n₂ = 74 ⇔ 2p + n₂ = 37

p ≤ 12,33 và p ≥ 10,5

p = 12 ⇒ n₂ = 13.

Vậy số khối 3 đồng vị lần lượt là 24, 25, 26.

Câu 11:

Có 3 đồng vị của nguyên tố X, mà tổng số hạt trong hạt nhân 3 nguyên tử đồng vị là 75. Trong đồng vị 1, số p bằng số n, đồng vị 2 có số n kém thua đồng vị 3 là 1. Trong X, số nguyên tử của các đồng vị thứ nhất, 2, 3 lần lượt theo tỉ lệ 115:3:2. Khối lượng mol trung bình của X là?

(Có thể sử dụng đáp án của câu 10 để giải bài này)

A. 24,333

B. 24,0583

C. 24,12

D. 24,00

Đáp án B.

Do là đồng vị nên các nguyên tử có cùng số proton nên:
p + n₁+ p + n₂+ p + n₃ = 75 ⇔ 3p + n₁ + n₂ + n₃ =75 (1)
mà nguyên tử đồng vị 1 có p = n

⇒ (1) ⇔ 4p + n₂ + n₃ = 75 (2)
ta lại có n₃ - n₂ = 1

⇒ (2) ⇔ 4p + 2 n₂ = 74 ⇔ 2p + n₂ = 37

p ≤ 12,33 và p ≥ 10,5

p = 12 ⇒ n₂ = 13 Vậy số khối 3 đồng vị lần lượt là 24, 25, 26
A = $\frac{24 . 115 + 25 . 3 + 26 . 2}{115 + 3 + 2}$ = 24,0583

Câu 12:

Trong nguyên tử một nguyên tố X có 29 electron và 36 nơtron. Số khối và số lớp electron của nguyên tử X lần lượt là:

A. 65 và 4.

B. 64 và 4.

C. 65 và 3.

D. 64 và 3.

Đáp án A

Số khối = p + n = 29 + 36 = 65

Cấu hình e của X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Câu 13:

Cấu hình electron của 4 nguyên tố:

₉X : 1s²2s²2p⁵

₁₁Y : 1s²2s²2p⁶3s¹

₁₃Z : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

₈T : 1s²2s²2p⁴

Ion của 4 nguyên tố trên là:

A. X⁺, Y⁺, Z⁺, T²⁺.

B. X^-, Y⁺, Z³⁺, T^2-.

C. X^-, Y^2-, Z³⁺, T⁺.

D. X⁺, Y²⁺, Z⁺, T^-.

Đáp án B

Câu 14:

Số proton của Na, Al, H, K lần lượt là 11,13,1,19 và số nơtron lần lượt là 12,14,0,20. Kí hiệu nào không đúng?

A. ${}_{11}^{23}N a$

B. ${}_{13}^{27}A l$

C. ${}_{1}^{2}H$

D. ${}_{19}^{39}K$

Đáp án C

Câu 15:

Biết 1 mol nguyên tử sắt có khối lượng bằng 56g, một nguyên tử sắt có 26 electron. Số hạt electron có trong 5,6g sắt là

A. 15,66.10²⁴

B. 15,66.10²¹

C. 15,66.10²²

D. 15,66.10²³

Đáp án D.

$n_{Fe} = \frac{5, 6}{56} = 0, 1 mol$

0,1 mol sắt → 0,1.6,022.10²³= 6,022.10²² nguyên tử sắt

Số electron = 6,022.10²².26=1,56572.10²⁴ electron

Câu 16:

Nguyên tố Argon có 3 loại đồng vị có số khối bằng 36; 38 và A. Phần trăm số nguyên tử tương ứng của 3 đồng vị lần lượt bằng 0,34%; 0,06% và 99,6%. Biết 125 nguyên tử Ar có khối lượng 4997,5 đvC. Số khối A của đồng vị thứ 3 là:

A. 40

B. 40,5

C. 39

D. 39,8

Đáp án A.

Nguyên tử khối trung bình của Ar: 4997,5:125=39,98(u)

Ta có phương trình:

$A = \frac{0, 34.36 + 0, 06.38 + 99, 6 . A}{100} = 39, 98 \Rightarrow A = 40 (u)$

Câu 17:

Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị ⁶³Cu (75%) và ⁶⁵Cu (25%). 2 mol Cu có khối lượng:

A. 120g.

B. 128g.

C. 64g.

D. 127g.

Đáp án D.

Nguyên tử khối trung bình của Cu:

2 mol Cu = 63,5.2=127 gam

Câu 18:

So sánh khối lượng của electron với khối lượng hạt nhân nguyên tử, nhận định nào sau đây là đúng nhất?

A. Khối lượng electron bằng khoảng 1/1840 khối lượng của hạt nhân nguyên tử.

B. Khối lượng của electron nhỏ hơn rất nhiều so với khối lượng của hạt nhân nguyên tử.

C. Một cách gần đúng, trong các tính toán về khối lượng nguyên tử, người ta bỏ qua khối lượng của các n.

D. B, C đều đúng.

Đáp án B

Câu 19:

Mệnh đề nào sau đây không đúng ?

A. Chỉ có nguyên tử magie mới có tỉ lệ số p : n = 1 : 1.

B. Chỉ có trong nguyên tử magie mới có 12 electron.

C. Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie mới có 12 proton.

D. Nguyên tử magie có 3 lớp electron.

Đáp án A.

Một số nguyên tố khác cũng có p : n = 1 : 1 như ₆C, ₂₀Ca….

Câu 20:

Nguyên tử X, ion Y²⁺ và ion Z^- đều có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. X, Y, Z là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

A. X: Phi kim ; Y: Khí hiếm ; Z: Kim loại.

B. X: Khí hiếm ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại.

C. X: Khí hiếm ; Y: Kim loại ; Z: Phi kim.

D. X: Khí hiếm ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại.

Đáp án C

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương